1、高考资源网（ ），您身边的高考专家广东省汕头市2012届高三教学质量测评试题理科综合（化学）单选题7钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是:APd和Pd互为同位素 B钯是第五周期元素CPd2+核外有48个电子 DPd的原子核内有62个中子8下列说法正确的是:A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板9. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是： A. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO
2、42-=BaSO4C. 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 20 mL 0.2 molL-1FeBr2溶液与0.004 mol的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- + Br210研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl ，下列有关说法正确的是：A正极反应式：AgCl eAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 D电子从电源的正极经外电路流向负极11下列说法正确的是:A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是
3、人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料12关于下列图示的说法中，正确的是: A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀D图装置可以用来除去SO2中的HCl双选题22常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-1B若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C若pH7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)
4、=c(HA)+c(A-)D若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-123化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 根据图可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的H0B. 图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kj30（16分）月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（1）月桂烯与足量氢气完
5、全加成后，产物的名称是_。（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：写出乙酸香叶酯的化学式_。反应II的化学方程式是_。（3）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）： C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式为_ _。 CD反应属于_（填“氧化反应”或“还原反应”）。 邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的结构简式_ _、_ _、_ _。31（16分）现有三个反应：反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H1 平衡常数为K1反应 CO(g)+H2O(g)H2(g
6、)+CO2(g) H2 平衡常数为K2反应 Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) H3 平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/700800K12.382.56K20.80（1）K1的表达式为_ _；根据反应、推导出K1、K2、K3的关系式K3=_。（2）要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。（填字母）A缩小容器体积B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂E设法减少H2的量 F设法减少FeO的量（3）800时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/
7、mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_；800时，K2的值为_；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_ _（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）由以上信息推断反应正反应方向为_（填“放热”或“吸热”）反应。（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。32（16分）铁氧体可用于隐
8、形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。（
9、5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_。33（16分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色
10、沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液化学参考答案与评分说明7.C 8.D 9.D 10.B 11. A 12.A ; 22.BD 23. AD 30.（16分）（1）2,6-二甲基辛烷（2分）（2）C12H20O2 （2分） CH3COONa + NaCl（3分）（3）+ 4Cu(OH)2+2NaOH+ 2Cu2O+ 6H2O （3分） 氧化反应 （3分）
11、 、 、 （3分，各1分）31.（16分）（1）K1 = c(H2) / c(H2O) （2分）；K1/K2 （2分） （2）C、 E （2分）（3）0.075 molL1min1（2分） 1（2分） 增大（2分）（4）放热（2分）（5）见右边图所示 （2分，速率变化正确1分，平衡速率与原平衡速率相等1分）32.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（3分）（2）还原剂（3分）（3）随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO4ZnO5Fe2O3 （3分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）33.（16分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分） 、c、e（2分） （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） （3）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2分） 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分） 不合理 （1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分） （5）b、c （2分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。