1、2021年浙江学考化学模拟测试六参考相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）ASO2 BAl2O3 CCaO DNa2O22在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C烧瓶 D蒸发皿3下列属于非电解质的是（ ）A醋酸 B烧碱 C氯水 D蔗糖4工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子5下列物质的水
2、溶液显中性的是（ ）A硫酸钠 B氯化铵 C次氯酸钠 D硫酸氢钠6下列说法正确的是（ ）A纯碱可以用于治疗胃酸过多 B熟石灰用于改良酸性土壤C碳酸钡是医院常用的钡餐 D二氧化硫用于漂白滋补品银耳7下列化学用语中，不正确的是（ ）AMgBr2的电子式Mg2+ B乙烷分子的结构简式：CH3CH3CH2O分子的比例模型： D甲烷分子的球棍模型8将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A硫酸 B氯水 C氯化锌 D氯化铜9为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面积极寻找新能源。以下做法可以提高燃料燃烧效率的是（ ） A. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇
3、B将煤脱硫后燃烧C. 通入大大过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧10下列实验操作中不正确的是（ ）A蒸发操作时，将蒸发皿中溶液完全蒸干停止加热B过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液C蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11下列有关说法中正确的是（ ）A氧气和臭氧互为同位素 BCH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体CH、D、T互为同素异形体 DC2H4和C4H8一定互为同系物12在密闭容器中进行反应：2A(g)+3B(g)2C(g)。开始时C的浓度为a molL-1，2 min后C的浓度变为2a molL-1，
4、A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）A用B表示的反应速率是0.75a molL-1min-1B反应开始时，c(B)3a molL-1C反应2 min后，c(A)0.5a molL-1D反应2 min后，c(B)1.5a molL-113下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+Ca2+ + CO2 + H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2ODNH4HCO3溶于过量
5、的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2O14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ） AW、Y、Z的非金属性大小顺序是ZYWB上述四种元素形成的单质中，可能有三种能导电CW的单质不可能与Y的最高价氧化物发生反应DW元素与Z元素形成的化合物在常温下为气体15下列关于有机化合物的叙述中正确的是（ ）A甲烷与氯气在光照条件下反应只生成四氯化碳B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CH3C乙醇在催化剂的作用下经过两次氧化可生成乙酸D苯与浓溴水在催化剂作用下反应
6、可生成溴苯16下列说法正确的是（ ）A糖类化合物都有甜味，都具有相同的官能团B低级酯具有果香味，酯类物质是形成水果香味的主要成分C酯的碱性水解叫皂化反应，皂化反应生成肥皂和丙醇D蛋白质能水解，水解产物的最终产物中都含有羧基和羟基17镁/过氧化氢酸性燃料电池采用海水作电解质（其中加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极反应为H2O22H+2e-=2H2OC工作时，正极周围海水的pH减小D电池工作时，溶液中的H向负极移动18. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 molL-1醋酸和20 mL 6 molL-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把
7、这两种溶液混合后再实验，则（ ）A. 灯光明暗程度不变B. 灯光变暗C. 灯光明暗程度变化不大D. 灯光变亮19已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1411 kJ/mol又知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，据此下列说法中错误的是（ ）A每摩尔烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高B烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小C等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧后，乙炔耗氧较少，放热也稍少D每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出的热量小于1
8、411 kJ20下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是（ ） A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子不一定是极性分子 D含非极性键的分子不一定是非极性分子21已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0 molL-1，c(N)=3.0 molL-1，达到平衡时N的转化率为25。下列说法正确的是（ ）A达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变B温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大C相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大D相同条件下，若起始时c
9、(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率为5022设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A含1 mol FeCl3的饱和溶液中最多可形成胶体粒子数为NAB4.6 g Na与足量稀盐酸反应，转移的电子数一定为0.2NAC10. 6 g Na2CO3晶体中含CO32-的数目为0. 1 NAD常温常压下，22 g CO2中含碳氧双键的数目为NA23下图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰
10、好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg324在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是（ ）A当x时，反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-B当xn时，反应的离子方程式为2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 =2Fe3+ I2+ 4Cl-C当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为nxD当xn时，反应后氧化产物的物质的量为n mol25下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、
11、Cl-中的若干种离子。该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加 1 molL-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+B水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-C水样中一定存在K+，且c(K+)0.6 molL-1D BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+ =H2O+CO2二、填空题（本题包括4小题）26A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉
12、淀，D的相对分子质量比C大16。A、B、C、D之间有如下转化关系：（1）A的名称为 ，分子式为 ；B物质中所含官能团名称是 ；BC的反应类型是 。（2）写出物质C转化为D的化学方程式： ， 27下列物质的转化关系如图所示，已知A为常见的非金属单质固体，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。（1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式： 。（2）写出BC的化学反应方程式： 。（3）写出FH在酸性溶液中发生的离子反应方程式： 。28已知某粗盐中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，现对该粗盐进行分离提纯，所加入的除杂试剂的顺序是BaCl2溶液X试剂稀盐酸。回答下列问题：（1）在实
13、验过程中，要进行溶解、过滤、蒸发等多种基本操作，完成“过滤” 操作所需要的两种仪器是 （填字母）。（2）加入BaCl2溶液的作用为 ，反应的离子方程式为 。（3）X试剂中含Na+离子，其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀，则X试剂是 。29取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 molL-1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 molL-1。（2）当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为 g。参考答案及解析1C 【解析】SO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，CaO是碱性氧化物，Na2O2
14、是过氧化物。2A 【解析】分液必须用到分液漏斗，萃取可在分液漏斗中进行。3D 【解析】酸、碱、盐是电解质，氯水是混合物；蔗糖的水溶液不能导电，是非电解质。4B 【解析】反应中镁元素的化合价升高，镁是还原剂，被氧化。5A 【解析】Na2SO4是强碱强酸盐，不水解，其溶液显中性。6B 【解析】Na2CO3溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多；BaCO3能溶于胃酸，不能用作钡餐；SO2有毒，不能用于漂白银耳。7A 【解析】MgBr2的电子式中，两个Br-应置于Mg2+的两边。8B 【解析】氯水有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。9A 【解析】煤的气化和液化是提高煤燃烧效率的主要措施。10A 【解析】
15、蒸发操作时，当蒸发皿的溶液中析出大量晶体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干。11B 【解析】氧气和臭氧互为同素异形体；H、D、T互为同位素；C2H4是乙烯，C4H8可能是烯烃或环烷烃，二者不一定互为同系物。12C 【解析】v(C) molL-1min-10.5a molL-1min-1，则v(B)0.75a molL-1min-1，A正确；反应过程中，消耗c(B)1.5a molL-1，则反应开始时，c(B)3a molL-1，B正确；开始时，A的浓度为2a molL-1，则反应2 min后，c(A) molL-1a molL-1，C错误；根据B的分析，反应2 min后，c(B) molL-1
16、1.5a molL-1，D正确。13A 【解析】钠的性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不能置换出铜，B错误；硝酸是氧化性酸，硝酸过量时，铁被氧化为Fe3+，C错误；NaOH过量时，NH4HCO3中的NH4+也会与OH-反应，D错误。14B 【解析】因为最外层 电子数W:X=4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y为Si。W、Y、Z的非金属性大小顺序是Z WY，A错误；石墨、晶体硅、铝能导电，B正确；SiO2和C在高温下能反应，项错误；CCl4在常温下为液体，D错误。15C 【解析】甲烷与氯气在光照条件下反应可生成多
17、种氯代产物；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br；苯与液溴在催化剂作用下反应可生成溴苯。16B 【解析】多糖没有甜味；油脂的碱性水解反应叫皂化反应，皂化反应生成肥皂和丙三醇（甘油）；蛋白质水解生成的最终产物是氨基酸，氨基酸分子中含有羧基和氨基。17B 【解析】该电池的负极发生镁失电子的反应，正极发生H2O2得电子的反应。电解质溶液呈酸性，故电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O；正极消耗H+，pH增大；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的H+向正极移动。18D 【解析】混合后，CH3COOH和NH3H2O反应生成CH3COONH4和H2O，CH3COONH4
18、属于强电解质，完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强。19A 【解析】由题给两热化学方程式可知，等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯，但乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，所以A错误。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。20A 【解析】含有离子键的晶体中含有阴阳离子，肯定是离子晶体。21D 【解析】增大压强，正、逆反应速率都增大，M的转化率不变，A错误；升高温度，平衡正向移动，M的体积分数减小，B错误；温度不变时，K值不变，C错误；D项，设起始时c(M)=c(N)=1 .0molL-1，平衡时M的变化浓度为x，根据前后两平衡态时的K值相等得：K=1，x=0.5 molL-1，所以M的转化率
19、为50%。22A 【解析】胶体是很多粒子的聚合体，含1 mol FeCl3的饱和溶液中最多可形成的胶体粒子数小于NA，A错误；Na反应后变成Na+，0.2mol Na反应时转移的电子数一定为0.2NA，B正确；0.1mol Na2CO3晶体中含CO32-的数目为0. 1 NA，C正确；1个CO2分子中含有2个碳氧双键，0.5mol CO2中含碳氧双键的数目为NA，D正确。23D 【解析】a点溶液的酸性比b点的强，水电离出的氢离子浓度：ab；滴入NaOH溶液的体积为20.00 mL时，溶液显中性，说明盐酸的浓度与NaOH溶液的浓度相等，即盐酸的浓度为0.1000 molL-1；酚酞在碱性范围内变
20、色，酚酞变色时，溶液已经显碱性，NaOH略过量；当滴加NaOH溶液10.00 mL时，盐酸过量，该混合液的c(H+)=1/3mol/L，pH=1+lg3。24D 【解析】还原性：I-Fe2+，因此Cl2首先氧化I-，当x时，Cl2不足，反应的离子方程式为：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，A错误；当xn时，I-完全被氧化，而Fe2+可能完全被氧化，也可能部分被氧化，B错误；当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为xn，C错误；当xn时，I-恰好被氧化完全，反应生成I2，其物质的量为n mol，D正确。25C【解析】该水样为无色溶液，则其中不存在Fe3+、Cu2+；依据图像分析，加入BaCl
21、2溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有SO42-、CO32-，CO32-和Ag+、Ca2+能发生反应生成沉淀，不能大量共存，所以溶液中不含Ag+、Ca2+；依据电解质溶液中的电荷守恒原理，可知阳离子K+一定存在。26（1）葡萄糖 C6H12O6 羟基 氧化反应（2）2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】根据A的用途，可知A为葡萄糖；依据框图转化关系，推出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。27（1）FeCl3、Fe2(SO4)3（2）2SO2+O22SO3（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O【解析】溶液F和氯
22、水反应得到棕黄色溶液，说明反应生成的是三价铁盐的溶液，则沉淀G为Fe(OH)3，据此推出金属E为Fe；从A到D的转化转系可知D是酸，Fe与D反应生成的F可与氯水反应，说明D是非氧化性酸，结合A为常见的非金属单质固体，推出A是S，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4（稀），F是FeSO4，H是Fe2(SO4)3。28（1）AD （2）除去SO42- Ba2+SO42- =BaSO4 （3）碳酸钠溶液【解析】（1）过滤要用到漏斗和烧杯。（2）因为Ba2+SO42- =BaSO4，所以加入BaCl2溶液可除去SO42-。（3）用Na2CO3溶液除去Ca2+，不会引入新的阳离子，且过量的CO32-可加盐酸除去。29（1）6.0 （2）46.6【解析】（1）溶液显中性时，H+和OH-恰好完全反应。n(H+)= n(OH-)=2nBa(OH)2=23.0 molL-10.10L=0.60molc(H+)=0.60mol0.10L=6.0 molL-1（2）混合溶液中，H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=0.20mol；当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，nBa(OH)2= 3.0 molL-10.075L=0.225mol。Ba2+SO42- =BaSO4，Ba2+过量，生成的BaSO4为0.20mol，质量为233gmol-10.20mol=46.6g。