1、-1-第二课时 元素周期律-2-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 学习目标 思维脉络 1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.能应用元素的电离能解释元素的某些性质。3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。4.具有运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。-3-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 一、原子半径1.影响原子半径大小的因素2.原子半径的递变规律(1)
2、同周期:从左到右,电子能层数相同但随核电荷数增大,原子核对电子的引力增大,从而使原子半径逐渐减小。(2)同主族:从上到下,电子层数逐渐增多,虽然核电荷数增大,但电子能层数是主要因素,所以从上到下原子半径逐渐增大。-4-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 1下列关于微观粒子半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核粒子,半径相同C.质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大D.原子序数越大,原子半径越大
3、解析:由于同周期主族元素原子半径逐渐减小,故第三周期A 族元素原子半径不一定比上一周期A 族元素原子半径大,如 r(Li)r(Cl),故 A 项错误;对于核外电子层结构相同的单核离子和原子,半径是不同的,故 B项错误;质子数相同的不同单核粒子,阴离子半径原子半径阳离子半径,故 C项正确;原子序数增大,原子半径不是一直增大,而是呈周期性变化的,故 D项错误。答案:C-5-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 二、电离能1.定义:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最
4、低能量,叫作第一电离能。2.应用:可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子。3.元素第一电离能符号:I1。4.元素第一电离能变化规律(1)对同一周期的元素而言,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大;从左到右,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,表示元素原子越来越难失去电子。(2)同主族元素,自上而下第一电离能逐渐减小,表明自上而下原子越来越易失去电子。-6-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 2下列
5、价电子排布所对应的原子中,第一电离能最大的是()A.3s23p1 B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4解析:四种元素均是第三周期元素,分别为 Al、Si、P、S,由于 P原子的3p 能级半充满,所以其 I1最大。答案:C-7-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 3下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.O、N、CD.Cl、S、P解析:B项第一电离能:MgAlNa,C项第一电离能:NOC,
6、D项第一电离能:PClS。答案:A-8-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 三、电负性1.电负性 定义数值 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,以氟的电负性为 4。0 作为相对标准。变化规律 同周期 从左到右,元素的电负性逐渐变大。同主族 从上到下,元素的电负性逐渐变小。应用 判断非金属性强弱。2.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与其右下方的主族元素的电负性接近,性质相似,被称为“对角线规则”。如-9-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANG
7、TANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 4元素的电负性随原子序数的增加而递增的是()A.Na、K、RbB.N、P、AsC.O、S、SeD.Na、P、Cl解析:在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小。答案:D-10-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 5下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1
8、s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根据题意可知:A 项为 O,B 项为 P,C项为 Si,D 项为 Ca。同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,A 项电负性最大。答案:A-11-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 微粒半径大小比较问题导引主族元素原子半径的周期性变化1.原子能层数多的元素的原子半径是否一定大于原子能层数少的元素的原子半径?提示不一定,原子半径的大小由核电荷数与原子的能层数两个因素综
9、合决定,如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。-12-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 2.比较 Na 与 Na+、Cl 与 Cl-的半径大小,并说明理由。提示 Na 半径大于 Na+半径。NaNa+,电子层由三层变成两层,所以半径减小。Cl 半径小于 Cl-半径。ClCl-,核电荷数未变,最外层多了一个电子,电子间的斥力增大,半径增大。3.具有相同电子层结构的离子,如 O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的半径大小关系如何?为什么?提示 r(O2-
10、)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,其微粒半径越小。-13-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 名师精讲1.“两看”规律比较微粒半径的大小“一看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。“二看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。-14-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTA
11、NJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 2.微粒半径大小规律 同周期元素,随着原子序数递增,其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同主族元素,随着电子层数递增,其原子半径逐渐增大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小。例:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。例:r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(O2-)r(S2-)r(Se2
12、-)r(Na+)r(Mg2+)-15-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 例题 1已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABDCB.原子序数:dcbaC.离子半径:C3-D-B+A2+D.单质的还原性:ABDC-16-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 解析:aA2+、
13、bB+、cC3-、dD-都是短周期元素的离子,其原子序数不会超过18,因而它们都是主族元素。由于它们的电子层结构相同,因而 C、D位于 A、B 的上一周期,为非金属元素,且原子序数 dc,A、B为金属元素且原子序数ab,因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为 abdc;A、B由于在 C、D 的下一周期,又是原子半径较大的金属元素,因而 A、B 的原子半径肯定比 C、D 原子半径大,由同周期元素原子半径的递变规律知r(B)r(A)r(C)r(D);电子层结构相同的离子,阴离子半径必大于阳离子半径,且带负电荷越多半径越大,阳离子带正电荷越多半径越小,故离子半径由大到小的顺序为 C3-D-B+A2+
14、。单质中同周期的 A、B 为金属,A 原子序数大于 B,故还原性应为 BA。同周期非金属元素 C、D,C的原子序数小于D,C 的还原性应大于 D。答案:C方法技巧具有相同电子层结构的粒子遵循“序大径小”的规律,即原子序数越大,粒子半径越小。-17-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 变式训练 1判断下列微粒半径的大小。(1)Mg Ba(2)K Ca(3)基态原子 X 价电子排布式为 3s23p5 基态原子 Y价电子排布式 3s23p4(4)S2-S(5)N3-Na+(6
15、)Ne Ar(7)基态原子 W 基态原子 Z-18-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 解析:微粒半径大小的判断,要结合原子的电子层数,核电荷数和核外电子数进行综合分析,结合判断微粒半径大小的方法进行分析、对比。答案:(1)(3)(5)(6)-19-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 第一电离能及其应用问题导引元素的第一电离能的周期性-20-第二
16、课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 1.为什么原子的逐级电离能越来越大?提示同一元素的逐级电离能是逐渐增大的,即 I1I2I3I2、I4I3、In+1In。2.读图分析碱金属元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢?碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系?提示碱金属元素从上到下第一电离能逐渐减小;碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性越强。-21-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJI
17、U重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 3.为什么在同一周期中,从左向右随着原子序数的增大,元素第一电离能的变化有些曲折,如第A 族元素的 I1 大于第A 族元素,第A 族元素的 I1 大于第A 族元素,如 I1(Be)I1(B)、I1(Mg)I1(Al)、I1(N)I1(O)、I1(P)I1(S)。提示这与原子的外层电子构型有着密切关系。第A 族的Be(Mg)有着比较稳定的 ns2np0(s 能级全充满,p 能级全空)结构,第A 族的N(P)有着比较稳定的 ns2np3(s 能级全充满,p 能级半充满)结构,因而其原子稳定,第一电离能较高。-22-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOX
18、UE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 名师精讲1.第一电离能与原子核外电子排布(1)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p 3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。故 P 的第一电离能比硫的大,Mg 的第一电离能比 Al 的大。(2)第三周期元素的第一电离能的大小关系为I1(Ar)I1(Cl)I1(P)I1(S)I1(Si)I1(Mg)I1(Al)I1(Na)。2
19、.第一电离能的应用(1)确定元素核外电子的排布。如 Li:I1I2I3,表明 Li 原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层),而且最外层上只有一个电子。-23-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三(2)确定元素在化合物中的化合价。钠、镁、铝的电离能数据如下表所示。由上表可知,钠元素的第一电离能较小,而第二电离能突跃式变大,也就是说 I2I1。这说明钠原子很容易失去 1 个电子成为+1 价阳离子,形成具有稀有气体元素原子电子层结构的稳定状态后,原子核对外层电子的有效
20、吸引作用变得更强。因此,钠元素的常见价态为+1。一般情况下,钠原子不能形成+2 价阳离子。同理,镁元素的 I3I2,铝元素的 I4I3,说明镁原子通常形成+2 价阳离子,铝原子通常形成+3 价阳离子。-24-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三(3)判断元素的金属性、非金属性强弱:I1 越大,元素的非金属性就越强;I1 越小,元素的金属性就越强。-25-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJI
21、U重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 例题 2根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJmol-1),回答下面各题。元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 400 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是 。A.Q 和 R B.S 和 TC.T 和 UD.R 和 TE.R 和 U(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是 。A.QCl2B.RClC.SCl3D.TC
22、lE.UCl4-26-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三(3)S 元素最可能是 。A.s 区元素B.稀有气体元素C.p 区元素D.准金属E.d 区元素(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 。A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)E.氦(1s2)解析:根据电离能的数据,分析可知,Q 是稀有气体元素,R、U 是第A族的元素,S是第A 族的元素,T 是第A 族的元素。然后即可回答有关问题。答案:(1)E(2)
23、B(3)A(4)E-27-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 易错警示各元素原子的电离能大小,主要取决于原子的电子层结构、核电荷数以及原子半径的大小。随着核电荷数递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素的第一电离能在增大趋势中出现AA、A1.7,故 K、Cl 形成离子键;Al、Cl 的电负性之差为 1.5NaLiB.Na+Mg2+Al3+C.Mg2+Na+F-D.Cl-F-F解析:A项,同一主族原子半径从上到下越来越大;B项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大
24、,半径越小;C 项,同理,应为Mg2+Na+F-,F-比 F 多一个电子,故半径大小为 F-F。答案:C-42-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 103.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A.同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大B.同主族从上到下,元素的电负性逐渐变大C.电负性越大,金属性越强D.电负性越小,非金属性越强解析:利用“同周期从左至右,元素电负性逐渐增大,同主族从上至下,元素电负性逐渐
25、减小”的规律来判断。答案:A-43-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 104.下列叙述中正确的是()A.同周期元素中,A 族元素的原子半径最大B.A 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,0 族元素的单质都是气体D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:A项,在同周期元素中A族元素的原子半径最小,错误;B项,因为在同主族元素中,原子半径越大,越难得电子,错误;D 项,同周期中,碱金属元素的第一电离能最小,错误。答案:C-44-第二课时
26、元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 105.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl 元素最高正价依次升高C.N、O、F 电负性依次增大D.Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故 A、B、C三项均正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小故 D 项错误。答案:D-45-第二
27、课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 106.气态原子生成+1 价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能,元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度,下列有关说法不正确的是()A.主族元素的第一电离能越大,其非金属性越强B.主族元素的第一电离能越小,其金属性越强C.金属单质与酸反应的难易,只与该金属的第一电离能有关D.金属单质与酸反应的难易,除与该金属元素的第一电离能有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液中形成水合离子的变化有关解析
28、:金属单质与酸反应时,可能失去一个、两个或三个电子而显+1、+2、+3 价,所以可能与第二电离能、第三电离能有关。答案:C-46-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 107.X和 Y都是原子序数大于 4的短周期元素,Xm+和 Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X 的原子半径比 Y小B.X 和 Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性 XYD.第一电离能 XY,原子半径:XY,X 和 Y的核电荷数之差为(m+n)。X 比 Y更易失电子,
29、第一电离能:XY,电负性:XY。答案:D-47-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 108.有 X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是()A.若 X 的 I1 小于 Y的 I1,则 X 的金属性不一定比 Y的强B.若 X、Y的电负性之和小于 3,则 X、Y均为金属元素C.若 X、Y的电负性之差为 2.2,则 X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D.若 X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 HXO3、H3YO4,则 X、Y均位于元素周期表的 p
30、区解析:A 项,如 I1(Al)I1(Mg),而 Al 的金属性比 Mg 弱,正确;电负性之差大于1.7 时一般形成离子化合物,HXO3、H3YO4 中 X、Y元素均显+5价,位于A族 p 区,故 C、D 两项正确。H 与 K、Rb 等电负性之和均小于 3,B 项不正确。答案:B-48-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 109.在下列空格中,填上适当的元素符号:(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是 。第一电离能最大的元素是 。(2)在元素周期表中,电
31、负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。(3)最活泼的金属元素是 。(4)最活泼的气态非金属原子是 。(5)第二、三、四周期原子中 p 能级半充满的元素是。解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第A 族、第A 族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为 Na,最大的为 Ar。电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。答案:(1)Na Ar(2)F Cs(3)Cs(4)F(5)N、P、As-49-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJ
32、IANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1010.(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数,Y 为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A 族元素的价电子数 。第三周期元素的最高化合价 。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。-50-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10(2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子
33、序数依次增大。已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34;M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物 XN常温下为气体。据此回答:N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为 111,A溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为,B 的化学式为。工业上制取单质 M 的化学方程式为。-51-第二课时 元素周期律 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZH
34、ONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10解析:(1)同族元素的价电子数相等。同周期元素的最高化合价依次升高。电子排布相同的离子,离子半径随着核电荷数的递增而减小。(2)通过假设最外层电子数为 x,可以求得 Y为 O,M 为 Si,根据 N-、Z+、X+的半径逐渐减小,知道 X、Z 为A 族元素、N为A 族元素,又根据元素 X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,进一步求得 X为 Li,N 为 Cl,Z 为 Na。A 溶液中水的电离程度比 B溶液中水的电离程度小,说明 A 为碱而 B为能水解的盐,推知 A 为 NaOH,B 为 NaClO。答案:(1)b c a(2)HClO4 离子键、(极性)共价键 NaClO SiO2+2CSi+2CO