1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年福建省漳州市诏安县桥东中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题共7小题每小题仅有一个正确答案）1（6分）（2014秋诏安县校级月考）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2NAB标准状况下22.4 L SO3 中含氧原子数为3NAC1mol过氧化氢中含有3NA个共价键D常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3NA个电子2（6分）（2014秋诏安县校级月考）下列反应的离子方程式错误的是（）A磷酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB澄清石灰水跟稀硝酸反应：H+OH=H2OC醋
2、酸铵和盐酸反应：CH3COO+H+=CH3COOHD碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23（6分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD4（6分）（2014秋诏安县校级月考）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2
3、B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的酸性增强5（6分）（2014秋诏安县校级月考）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCBac=1C离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC6（6分）（2014秋诏安县校级月考）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液
4、和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=9的氨水7（6分）（2014秋诏安县校级月考）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试管内试剂管口湿润的试纸实验现象实验结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，稀硝酸KI淀粉试纸变蓝NO具有氧化性AABBCCDD二、解答题（共3小题，满分45分）8（19分）（2014秋诏安县校级月考）ABCDE是元素周期表中五种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题元素ABCDE性质或结构信息形成化合物种类最多的元
5、素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸（1）元素B 的离子结构示意图，元素E的最高价氧化物的化学式为（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于分子（填“极性”或“非极性”），甲与乙反应的化学方程式为（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为某
6、实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置该电池正极的电极反应为9（14分）（2014秋诏安县校级月考）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500平衡常数9.949请回答下列问题：（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）（2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=（3）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为（4）830K时，若只将起始时C（
7、H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为（5）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：a、b、c之间的关系式是；当a=b时，a=c10（12分）（2014秋诏安县校级月考）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平上面方程式（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质
8、有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）ABCD（4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为【化学选修-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）11（13分）（2010龙海市校级模拟）（1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为；（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
9、（填字母）：a2个键；b2个键；c1个键、1个键（4）短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为 价第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图B中的序号）（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同两者相比熔点更高的是（填化学式）试从结构角度加以解释：（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是【化学有机化学基础】（共1小题，满分0分）12（2014福建模拟）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料（1）判断
10、以下过程的反应类型：AB DE（2）聚合物F的结构简式是（3）B转化为C的化学方程式是（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为2014-2015学年福建省漳州市诏安县桥东中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题每小题仅有一个正确答案）1（6分）（2014秋诏安县校级月考）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2NAB标准状况下22.4
11、 L SO3 中含氧原子数为3NAC1mol过氧化氢中含有3NA个共价键D常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3NA个电子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、HClO是弱酸，在溶液中不能完全电离；B、标况下，三氧化硫为固体；C、1molH2O2含3mol共价键；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化解答：解：A、HClO是弱酸，在溶液中不能完全电离，故含有的离子的物质的量小于0.2NA个，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；C、1molH2O2含3mol共价键，故共价键的物质的量为3NA，故C正确；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故D错误故
12、选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2（6分）（2014秋诏安县校级月考）下列反应的离子方程式错误的是（）A磷酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB澄清石灰水跟稀硝酸反应：H+OH=H2OC醋酸铵和盐酸反应：CH3COO+H+=CH3COOHD碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A磷酸为多元弱酸，离子方程式中磷酸需要保留分子式；B澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；C醋酸铵为强电解质，反应实质为醋酸根离子与氢离子反应生成水；D
13、醋酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙需要保留化学式解答：解：A磷酸与氢氧化钾溶液反应生成磷酸钾和水，磷酸不能拆开，正确的离子方程式为：H3PO4+3OH=3H2O+PO43，故A错误；B澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故B正确；C醋酸铵和盐酸反应生成氯化铵和醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO+H+=CH3COOH，故C正确；D碳酸钙溶于硝酸中，二者反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物
14、质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力3（6分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD考点：产物百分含量与压强的关系曲线 专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平
15、衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小4（6分）（2014秋诏安县校级月考）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正
16、确的是（）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的酸性增强考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH=FeO
17、42+4H2O+3e，阳极消耗OH离子，碱性要减弱解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，故B正确C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D错误；故选D点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解
18、决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力5（6分）（2014秋诏安县校级月考）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCBac=1C离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a2=b1=c+3=d+1，原子序数大小顺序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B存在a2=b1=c+3
19、=d+1；C电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；D元素的金属性越强，其单质的还原性越强，同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱解答：解：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a2=b1=c+3=d+1，原子序数大小顺序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是BACD，故A错误；B存在a2=b1=c+3=d+1，所以ac=5，故B错误；C电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数大小顺序是abdc，所以离子半径大小顺序是CDBA
20、，故C正确；D元素的金属性越强，其单质的还原性越强，同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素金属性强弱顺序是BACD，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析能力，明确离子半径、原子半径大小变化规律是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大6（6分）（2014秋诏安县校级月考）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=9的氨水考点：酸碱混合时的定
21、性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐；B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性；CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余；DpH=4的盐酸和pH=9的氨水中，盐酸的浓度和氨水浓度大小不能确定，二者等体积混合，溶液酸碱性不能确定解答：解：A氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰
22、好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性，故B正确；CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，故C错误；DpH=4的盐酸和pH=9的氨水中，盐酸的浓度和氨水浓度大小不能确定，二者等体积混合，溶液酸碱性不能确定，故D错误；故选B点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键
23、，再根据酸碱的强弱结合混合溶液中溶质的性质来分析解答，难度中等7（6分）（2014秋诏安县校级月考）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试管内试剂管口湿润的试纸实验现象实验结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，稀硝酸KI淀粉试纸变蓝NO具有氧化性AABBCCDD考点：常见气体的检验 分析：A、淀粉遇碘单质变蓝色，为显色反应；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫；D、铜和稀硝酸反应生成具有氧化性的一氧化氮气
24、体，一氧化氮气体遇氧气生成二氧化氮气体，二氧化氮气体具有氧化性解答：解：A、淀粉遇碘单质变蓝色，为显色反应，不是氧化还原反应，故A错误；B、氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫，可使品红褪色，故C正确；D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，一氧化氮不能氧化KI生成碘，一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮具有氧化性，能氧化碘离子生成碘，故结论错误，故D错误故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案严密性和可行性的评价，注意KI淀粉试纸遇氧化性物质变蓝，难度不大二、
25、解答题（共3小题，满分45分）8（19分）（2014秋诏安县校级月考）ABCDE是元素周期表中五种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题元素ABCDE性质或结构信息形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸（1）元素B 的离子结构示意图，元素E的最高价氧化物的化学式为Cl2O7（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）元素B、D组成化合物丙，其晶
26、体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.4KJ/mol某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH考点：位置结构性质的相互关系应用；极性分子和非极性分子；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 专题：化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题；化
27、学键与晶体结构；电化学专题分析：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；B的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则处于A族，B为S元素；C元素族序数等于周期数的3倍，只能处于第二周期，则处于A族，C为O元素；D元素周期数是族序数的3倍，只能处于IA族，故处于第三周期数，则D为Na；最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则E为Cl解答：解：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；B的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则处于A族，B为S元素；C元素族序数等于周期数的3倍，只能处于第二周期，则处于A族，
28、C为O元素；D元素周期数是族序数的3倍，只能处于IA族，故处于第三周期数，则D为Na；最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则E为Cl（1）元素B的离子为S2，结构示意图为，Cl元素的最高价为+7，则最高价氧化物的化学式为：Cl2O7，故答案为：；Cl2O7；（2）元素C、Na分别与元素O 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲为CO2，乙为Na2O2，CO2为直线型对称结构，属于非极性分子，甲与乙反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：非极性；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（3）元素S、Na组成化合物丙为Na2S，其晶体
29、类型为：离子晶体，硫化钠溶液中S2水解：S2+H2OHS+OH，溶液呈碱性，故答案为：离子晶体；碱性；（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁为CH4在常温常压下，1gCH4完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量，则1molCH4完全燃烧放出的热量为55.65kJ=890.4kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.4KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.4KJ/mol；正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，该电池正极的电极反应为：O2+
30、2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH点评：本题以元素的推断为载体，考查核外电子排布、分子结构与性质、盐类水解、热化学方程式、原电池等，难度不大，需要学生晶胞扎实的基础，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol9（14分）（2014秋诏安县校级月考）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500平衡常数9.949请回答下列问题：（1）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=（3
31、）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1（4）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为25%（5）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：a、b、c之间的关系式是C2=（ac）（bc）；当a=b时，a=2c考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）分析平衡常数随温度变化结合反应特征判断反应能量变化；（2）平衡常数概念书写，用生成物平衡浓度幂次方乘积
32、除以反应物平衡浓度幂次方乘积；（3）结合平衡三段式列式计算；（4）依据平衡常数不变列式计算，转化率=100%；（5）温度不变，化学平衡常数不变，利用三段式法结合平衡常数计算a、b、c之间的关系式解答：解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），反应平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），平衡常数K=；故答案为：；（3）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始量（mol/L） 2 3 0 0变化量（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2平衡量（mol/L） 0.8
33、1.8 1.2 1.2水蒸气的转化率=100%=40%平衡常数K=1故答案为：40%，1；（4）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，设转化率为x CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始量（mol/L） 2 6 0 0变化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L） 2x 6x x xK=1x=1.5mol/L转化率=100%=25%故答案为：25%；（5）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：a b 0 0变化（mol/L）：c c c c平衡（mol/L）：ac bc c c 故=1，整理得ab=ac+bc；当a=b，a
34、=2c； 故答案为：C2=（ac）（bc） 上述技术可知当a=b，a=2c；故答案为：2点评：本题考查了用三段式法对化学反应进行计算，难度中等，注意化学平衡常数K只与温度有关，与其他物理量无关，注意化学平衡常数的应用10（12分）（2014秋诏安县校级月考）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平上面方程式（2）上述反应的氧化剂是NaNO2；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.021023（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和Na
35、Cl，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）ABCD（4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O考点：氧化还原反应方程式的配平；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题；氧化还原反应专题分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；（2）根据化合价升降判断氧化剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据化学方程式结合电子转移情况来计算；
36、（3）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；（4）根据氧化还原反应的规律书写解答：解：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1（2）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以2molNaNO2是氧化剂，4molHI参与反应，但2molHI为还原剂，该反应转移电子是2mol，所以若有1mol的还
37、原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1moL即6.021023，故答案为：NaNO2；6.021023；（3）水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确故答案为：C；（4）亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4CLNaCl+N2+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4CLNaCl+N2+2H2O点评：本题考查氧化还
38、原反应的配平、计算、基本概念等知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握【化学选修-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）11（13分）（2010龙海市校级模拟）（1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2；（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为6（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有c（填字母）：a2个键；b2个键；c1个键、1个键（4）短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元
39、素形成化合物时表现的主要化合价为+2 价第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图B中的序号）（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同两者相比熔点更高的是SiC（填化学式）试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键短，键能大，因而熔沸点高（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物
40、质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：（1）根据基态原子电子排布式的书写方法来书写；（2）根据铬元素的基态原子电子排布式来分析；（3）根据光气的空间结构和杂化轨道理论知识来回答；（4）元素形成化合物时失电子数显示的正价数和第几级电离能数值有关系；原子晶体的熔点最高，金属晶体的次之，分子晶体的最小；（5）晶体中，键长越短键能大，熔沸点高；（6）根据配合物中微粒含有的空轨道知识来回答解答：解：（1）铬元素在周期表中是24号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d
41、44s2；（2）铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s44p2，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；（3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个键一个键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c； （4）根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2； 第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2；（5）Si
42、C中CSi键键长比晶体Si中SiSi键短，所以键能大，故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi 键键长比晶体Si中SiSi键短，键能大，因而熔沸点高；（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+点评：本题是一道结构化学知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大【化学有机化学基础】（共1小题，满分0分）12（2014福建模拟）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料（1）判断以下过程的反应类型：AB取代反应 DE加成反应（2）聚合物F的结构简式是（3）
43、B转化为C的化学方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O22O=C（CH3）CHO+2H2O（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为HOCH2CH2（OH）CHO考点：有机物的推断 专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为O=C（CH3）CHO，C氧化生成D，
44、D为O=C（CH3）COOH，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，据此解答解答：解：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为O=C（CH3）CHO，C氧化生成D，D为O=C（CH3）COOH，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，（1）AB是CH3CHBrCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应
45、生成CH3CH（OH）CH2OH，属于取代反应，DE是O=C（CH3）COOH氢气发生加成反应生成CH3CH（OH）COOH，故答案为：取代反应，加成反应；（2）由上述分析可知，聚合物F的结构简式是，故答案为：；（3）B转化为C是CH3CH（OH）CH2OH催化氧化生成O=C（CH3）CHO，反应方程式为：2CH3CH（OH）CH2OH+O22O=C（CH3）CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）CH2OH+O22O=C（CH3）CHO+2H2O；（4）在一定条件下，两分子CH3CH（OH）COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是，故答案为：；（5）CH3CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个OH、1个CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2（OH）CHO，故答案为：HOCH2CH2（OH）CHO点评：考查有机物的推断，难度不大，利用顺推法结合物质的性质进行判断，是对有机化学知识的总运用，注意基础知识的全面掌握- 16 - 版权所有高考资源网