1、可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是7下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A金属性；NaMg B.酸性：H2SO4H2SiO3C.稳定性HCI HBr D.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3 NaHCO38对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能
2、氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHFe3+D比较水溶液中c(Fe2+)： H+ Na+ ，故错误； 选项浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正确。 选项通过实验证明乙醇与钠的反应弱于水与钠的反应，所以结论正确，故选项正确。 9D 【解析】 本题主要考查的是物质的溶解性问题。 选项由青蒿素的水煎剂无效，可知青蒿素在水中的溶解度很小； 选项因乙醚是亲脂溶剂，且青蒿素在乙醚中的提取效用是 95%，所以青蒿素含有亲脂官能团； 选项因乙醚的沸点较低易挥发，所以该提取过程最好在低温条件下进
3、行； 选项本题提到乙醇属于亲水性溶剂，乙二醇与乙醇结构相似，所以也属于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱，所以乙二醇提取能力同样较弱。10C 【解析】 本题主要考查的是电解池的应用。 选项电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。 选项阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。 选项 ab 段可以看出，在开始通电的一瞬间 pH 值急剧上升，又由 B 选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是 pH 值下降的过程。明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成 pH 值急剧
4、升高。bc 段 pH 值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。 选项 bc 段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。 11B 【解析】 本题主考查的是元素化合物知识及平衡移动的相关问题。 中发生的反应是 2Fe3+ + 2I -2Fe 2+ + I2 反应 a，所以 A 正确，在中加入 KSCN 溶 液，结合 Fe3+ 形成 Fe(SCN)3 反应 b， Fe3+ 浓度减小，使得中的可逆反应向逆向移动，且加入四氯化碳后下层显极浅紫色，说明反应 a 的程度小于反应 b，所以 B 错误，在中反应 a 的平衡逆向移动，说明
5、中的氧化性 I 2 Fe3+ ，所以 C 正确，中加入四氯化碳后，水溶 液中的碘单质的浓度降低，反应 a 的平衡正向移动 Fe2+ 的浓度升高，结合中反应 a 的平衡 逆向移动 Fe2+ 的浓度降低，所以水溶液中的 Fe2+ 的浓度： 0 ，该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动， K 值变大。 ii 反应放热，使温度升高，i 反应为吸热反应，平衡正向移动， CO2 转化率升高。（3）i-2ii 可得， CH4(g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H 2O(g) DH =+329kJ/mol 从本题中信息可以得知，Ni 在催化过程 I 中使 CO2 和 CH4 重新整合成 CO 、C
6、O2 、 H 2O 。Fe3 O4 和 CO 发生氧化还原反应，产生 CO2 ，同时 Fe3 O4 与 H2 反应产生 H 2O ， CaO 结合 CO2 产生 CaCO3 ，防止 CO2 与 Fe 反应，整个过程 I 中分理出 H 2O 。Ni 在 催化过程 II 中无所用，He 接触 CaCO3 使其放出 CO2 ，CO2 与 Fe 反应产生 CO ，过程 II 中 分 离 出CO 。 所 以 Fe3 O 4 +4CO3Fe+4CO2，Fe3 O 4 +4H 23Fe+4H 2O ，Fe3O4与 CO 发生氧化还原反应产生 Fe 和CO2，同时 Fe3 O4 与 H2 发生氧化还原反应产生
7、 Fe 和 H 2O 。一氧化碳先被吸收，后在 He 的作用下放出，改变了反应路径，达到催化作用。 CaO+CO2 = CaCO3 ， CaO 吸收过程 I 中产生的 CO2 ，使 CO2 浓度降低， 850Fe3 O 4 +4CO3Fe+4CO2 平衡正向移动，提高反应效率。28 【答案】(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。(3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。(4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同时除去I和H+；HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。【解析】（1）考查淀粉的检验方法，使其变蓝的是碘单质。 （2）中“现象 a”否定了淀粉水解冷却平衡逆向移动，说明冷却后淀粉并未重新生成，因此 应该不变蓝。 （3）中已经检验到碘的挥发，然而褪色后的溶液中加入淀粉不变蓝，加入硫酸体系变蓝，说明褪色后的溶液中存在碘元素，但只有酸化后才形成碘单质。考虑到滴加淀粉前体系中只有碘水，结合卤素单质在碱性易于歧化，酸性易于归中生成单质，类比氯单质的歧化反应，可以推测溶液中的碘元素是歧化产物，加酸是为了促使其归中。当然，（4）中的现象也可以部分证实这一猜想。