1、专题提升课沉淀溶解平衡图像分析一、分析方法1第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。2第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时 QcKsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，点不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时 QcKsp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 QcKsp。3第三步：抓住 Ksp 的特点，结合选项分析判断。(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时
2、，离子浓度要增大都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。二、典型图像1沉淀溶解平衡曲线分析(以 BaSO4 为例)BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)点的变化分析：ac：曲线上变化，增大 c(SO24)bc：加入 1105 molL1 Na2SO4 溶液(加水不可以)dc：加入 BaCl2 固体(忽略溶液的体积变化)ca：曲线上变化，增大 c(Ba2)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2有关沉淀溶解平衡的对数图像(2021遂宁高二检测)常温下，Mn(指 Cu2或 Ag)的硫
3、化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡B在 N 点 Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)CP 点：易析出 CuS 沉淀，不易析出 Ag2S 沉淀DM 点和 N 点的 c(S2)之比为 11020【解题指南】解决本题需要注意两点：(1)注意横纵坐标意义，建立数形结合的思维模型。(2)注意线的走势与离子浓度变化的关系。【解析】选 D。A.Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)，则 lgc(S2)2lgc(Ag)lgKsp(Ag2S)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，则 lgc(S2)lgc(Cu2)lgKsp(CuS)，结合图像可知，
4、直线 MN 代表 Ag2S 的沉淀溶解平衡，故 A 错误；B.由 N 点数值可计算 Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)(1015)2(1020)1050，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)(1015)(1020)1035，所以 Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，故 B 错误；C.c(S2)越大，则lgc(S2)越小，所以 P 点为 Ag2S 的过饱和溶液，为 CuS 的不饱和溶液，即易析出 Ag2S沉淀，不能析出 CuS，故 C 错误；D.由上述分析可知 Ksp(CuS)1035，Ksp(Ag2S)1050，M 点 c(Ag)105molL1，则 c(S2)1050（105）2 1
5、040 molL1，N 点时 c(Ag)1015molL1，则 c(S2)1050（1015）2 molL11020 molL1，所以 M 点和 N 点的 c(S2)之比1040 molL11020 molL1110201，故 D 正确。如图是 Ca(OH)2 在温度分别为 T1、T2 时的沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为molL1，温度为 T1 时 Ca(OH)2 的 Ksp4106，3 4 1.6。下列说法正确的是()A温度：T1T2，故 A 错误；B.P 点属于过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于 100 nm，故 B 错误；C.根据 Kspc(Ca2)c2(OH)，41064a(2a)2，解得 a6.25103，因此 c(OH)26.25103 molL10.012 5 molL1，故 C 正确；D.加水稀释，c(Ca2)和 c(OH)都减小，故 D 错误。
