1、汕头四中20122013学年度高三级第二次月考试卷理 综 化 学 试 题 2012年10月本试卷共13页，36题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1.答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。用2B铅笔填涂答题卡上的相关信息。2.选择题选出答案后，请用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。一、单项选择题：本题包括
2、16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D由热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2 (g) H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2； C (s)+1/2O2(g)=CO(g) H3 ；则H3 =H11/2H28短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列甲乙丙丁戊判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧
3、化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+、H+、Cu2+、NO3- BNa+、Fe2+、H+、NO3-CNH4+、Cl-、SO42-、OH- DHCO3-、Mg2+、Na+、OH-10下列离子方程式正确的是 A用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC金属钠溶于足量水中：Na+2H2ONa+H2+2OHD过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O11. 下列实验装置图正确的是A B C D1225时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈
4、碱性，下列叙述正确的是AHB的电离方程式为：HB = H+BBNaB溶液中：c(Na+)c(B一)c(H+)c(OH一)CNaB溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HB)+c(B一)D0.1 molL NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7molL13下列叙述中，符合历史事实的是A卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子B法拉第发现了电磁感应现象 C贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构 D牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量(A)(B)H+30.（15分）某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应:请回答下列问题:(1)下列关于该有机物A说法错误的是 :可发生银镜反应
5、向A溶液中滴加溴水，有2 mol Br2发生取代反应能发生消去反应 与烧碱溶液反应最多可中和4mol NaOH（2）有机物B的化学式为 ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X,则X的结构简式为 。（3）有机物R的结构简式为 ；若R中的一个OH发生消去反应，可生成的同分异构体有 种；R与足量的醋酸反应的化学方程式为： 。31（16分）请回答下列问题：（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) H= -49.0kJ/mol
6、 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图。请回答： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) = mol/（Lmin）。 升高温度，该反应的平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ： A加入催化剂 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离 D再充入3molH2（2）合成氨的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1。某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得
7、平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。T1 T2a b c 32（17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。沉
8、淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。33.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的还原剂是 （写化学式）；反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1molO2则转移了 mol电子。（2）进行探究：提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假
9、设3： 设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则 步骤2： 步骤3：汕头四中20122013学年度高三级第二次月考试卷答案化学参考答案7891011122223DCABCDACAD30.（15分）（1）（2分） （2）（5分）C11H12O4（2分）
10、（3分） （3）（8分） 或 （3分） 3（2分） (3分)（化学式1分、配平1分、条件1分）31.（16分）（1）（10分）0.225（3分） 减小（3分） CD（4分） （2）（6分）1/12 L2mol-2（3分,不写单位扣1分）或 ac （3分，写对1个给2分、2个对3分，错1个扣1分，扣完为止）32.（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3分。化学式1分、配平1分、条件1分） SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2
11、H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （化学式对2分、配平2分。或Fe2+2OH-=Fe(OH)2（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之间的数据值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）33.（16分）（1）（4分）Na2O2 2 （2）（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物实验步骤预期现象和结论假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）或，用带火星的火柴伸入试管口 如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）或带火星的火柴复燃，则假设1或假设3成立（2分）；若红色不褪色，则假设2成立（2分）