1、高考资源网（） 您身边的高考专家临江市一中2014-2015学年度上学期期中考试高二化学试题第I卷（48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确的选项填写在答题卡上。共16小题，每小题3分，共48分）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2(2012哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的
2、总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量3向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s
3、) H0.72 kJmol14. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为 A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol1 5 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是 A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，
4、如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的6下列对化学反应的认识正确的是 A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快725C，2L密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(s)，H0。下列叙述正确的是 A加入少量D逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入A上述反应式中的H增大8常温常压下
5、，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验（N2O42NO2 H0）：（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙D（a）甲乙，（b）甲HYHZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是A.NaX、NaY、NaZB. NaZ、NaY、NaXC.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX12下列溶液中，由水电离出的c(H) 10- 7的是 A25时，0.01NH4Cl溶液 B25时，0
6、.01NaHSO4溶液C100时，0.01NaNO3溶液 D25时，0.01NaF溶液13把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 AH2SO4溶液 BNa2SO4溶液 CNa2CO3溶液 DFeC13溶液14下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H)相同BpH12与pH2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol15已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红
7、。下列说法错误的是 ANaHX溶液呈酸性B若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na+H+X-C若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)c(H2X)16向10mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.1molL的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的A当7pHc（）c（OH）C（H）B当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pHT1,均大于300 )。 温度为T2时,从反应开始到平衡
8、,生成甲醇的平均反应速率为 。通过分析右上图,温度对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影响可以概括为。下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。A. 体系压强保持不变 B. 密闭容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存C. CH3OH与H2物质的量之比为13 D. 每消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1和-726.5 kJmol-1,写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式:。(2) 在容积可变的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g
9、)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应的平衡常数表达式K=,250 、0.5104 kPa下的平衡常数 (填“”、“0下列方法中，可以使0.10molL-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a加入少量0.10molL-1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL-1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL-1的NaOH溶液（2）、等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号） 。（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据： 弱酸在水中存在电离平衡； 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。应用根据的实验方法及现象_ _应用根据的实验方法及现象_ _版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()- 4 - 版权所有高考资源网