1、2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化 学 专 题 卷 十 二可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列化合物中，不属于盐的是（ ）ACuCl2 BNaClO CCaCO3 DNa2O2下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BNH3 CK2SO4 DCl24下列分散系的分散质粒子直径小于10-9m的是（ ）A氢氧化铁胶体 B碳酸钠溶液
2、 C牛奶 D石灰乳5下列属于物理变化的是（ ）A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏6下列说法不正确的是（ ）A纯碱在造纸工业中有重要应用 B硫酸铜可作泳池池水消毒剂CCO2可作为镁带燃烧的灭火剂 D氢氧化铁胶体能用于净水7下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（ ）A. Cl2Cl- B. I-I2 C. SO2SO32- D. CuOCu8下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）AOH与都表示羟基 B次氯酸的结构式为：HClO CCH4分子的球棍模型： D苯分子的比例模型：9下列说法不正确的是（ ）A二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B漂白粉暴露在空气中久置会变
3、质C在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D氯水中真正起漂白、杀菌作用的微粒是Cl2分子10下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11下列说法正确的是（ ）AH、H和H互为同素异形体 BC3H6和C4H10一定互为同系物CC6H14的同分异构体只有3种 DC(CH3)4的名称是2,2-二甲基丙烷12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A在BaCO3中滴加稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2B在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4N
4、H3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+CNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OD在酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O13X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A四种元素的原子半径：rZrXrYrWB四种元素形成的单质最多有6种C四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强14下列说法正确的是（ ）A乙醇经过两次还原反应可制得乙酸B正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物C乙醇、乙酸和乙酸乙
5、酯都能与钠反应D乙烯、乙炔、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色15下列说法正确的是（ ）A油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B油脂皂化反应可用酸作催化剂C淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本16反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:217锌空气燃料电池是近年来开发的一种新型
6、电池，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述错误的是（ ）A锌为负极，空气进入正极反应B正极发生氧化反应，负极发生还原反应C电解质溶液肯定不是强酸D负极电极反应式为：Zn2e+2OH = ZnO+H2O18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）ApH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c(CH3COO-)=c(Cl-)19已知
7、：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJmol-12C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJmol-1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol-1，则a为（ ）A332 B118 C350 D13020下列说法不正确的是（ ）AAl3+和Cl-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B晶体硅和二氧化硅都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DNH4HSO3晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应
8、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（ ）A升高温度，反应速率加快 B增大压强，反应速率变慢C在1.0105Pa、90条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=n/t表示，则在8.0105Pa、30条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mols-122用NA表示阿伏加德罗常数的值，
9、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L C2H6和22.4L C6H14所含的分子数均为NAB0.2 g 重水（D216O）中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC25时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NAD完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为16NA23常温下，向20mL 0.2molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH
10、-)c(H+)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH)=40 mL时，升高温度，c(Na+)/c(A2-)减小24工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下： 已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是（ ）A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰
11、矿，发生的反应为MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2OC副产品A的化学式(NH4)2SD从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001molL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）A溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B溶液A中不存在Mg 2+
12、、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）摩尔质量为32 gmol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）D中官能团的名称是 。（2）B的结构简式是 。（3）DE的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。A石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色B可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F
13、混合物中的C、EC相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物C和E都能与金属钠反应27磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：（1）A化学式为 。（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1）。该反应的离子方程式为 。（3）写出FG反应的化学方程式： 。28（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：Cu和Cu2O均为红色；CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。（1）C装置的作用是检验 。（2）判断D、E两装置位置能否互换
14、 （填“能”或“不能”），说明理由： 。（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O： 。29（4分）加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。（1）原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为 。（2）参加反应的CO的质量为 g。参考答案及解析1D 【解析】Na2O是氧化物。2D 【解析】A是冷凝管，B是容量瓶，C是量筒，D是漏斗。3B 【解析】NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O是电解质。4B 【解析】溶液中的分散质粒子直径小于10-9m。5D 【解析】煤气化时C和水蒸气反应生成CO和H2
15、，天然气燃烧生成水和CO2，烃裂解发生了分解反应；石油分馏是将不同沸点范围的烃分开，没有新物质生成。6C 【解析】镁能在CO2中燃烧，C错误。7B 【解析】Cl2Cl-时，需要加入还原剂；I-I2，碘元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂；C、D中反应均是非氧化还原反应。8B 【解析】次氯酸的正确结构式为HOCl，B错误。9D 【解析】氯水中真正起漂白、杀菌作用的微粒是HClO分子，D错误。10A 【解析】从碘水中提取碘单质应使用萃取分液法。11D 【解析】H、H和H互为同位素；C3H6和C4H10是不同类型的烃，一定不是同系物；C6H14的同分异构体有5种。12D 【解析】A反应中的B
16、aCO3不能拆；B反应中Al(OH)3不能溶于氨水；C反应中还存在HCO3-与OH-的反应。13C 【解析】设X元素原子的最外层电子数为x，根据四种元素在元素周期表中的位置关系，可知：x1+x+x+x+1=20，解得：x=5，则X是氮、Z是磷、W是碳、Y是氧。四种元素的原子半径：rZrWrXrY，A错；碳的单质有金刚石、石墨、C60等，磷的单质有红磷和白磷等，氧的单质有O2和O3，四种元素能形成的单质不止6种，B错；四种元素都能形成18电子的氢化物：C2H6、N2H4、H2O2、PH3，C正确；N、C、P三种元素的最高价氧化物对应水化物中，HNO3的酸性最强，D错。14B 【解析】乙醇经过两次
17、氧化反应可制得乙酸，A错误；乙酸乙酯不能与钠反应，C错误；聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。15D 【解析】糖类中的单糖不能发生水解反应，A错误；油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，B错误；C实验中没有加入NaOH溶液中和硫酸，不能发生银镜反应。16A 【解析】反应在恒压绝热容器中发生，容器内的温度不再变化时，说明反应放出和吸收的热量相等，反应达到平衡；恒压时容器内的压强始终不变；断开HH键和生成NH键都表示正反应速率；容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2与反应是否达到平衡没有必然联系。17B 【解析】该燃料电池工作时，Zn在负极发生氧化反应，O2在正极发
18、生还原反应，故A正确，B错误。若该电池的电解质溶液是强酸，则负极反应式应为：2Zn4e=2Zn2+，正极反应式应为：O2+4H+4e=2H2O，电池总反应式则为：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O，与题意不符，故该电池的电解质溶液肯定不是强酸，C正确。实际上该原电池的电解质溶液应为碱性，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，用总反应式2Zn+O2=2ZnO减去正极反应式，即得负极反应式：2Zn4e+4OH=2ZnO+2H2O，故D正确。18A 【解析】pH相等的两溶液中，c(H+)、c(OH-)相等，根据电荷守恒原理，可知c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正确；pH相等时，醋酸
19、浓度大，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量多，B错误；同浓度的两溶液，醋酸溶液中H+浓度小，分别与金属镁反应，反应速率醋酸慢，C错误；CH3COONa溶液显碱性，相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性，c(CH3COO-)c(Cl-)，D错误。19D 【解析】分析两个已知的热化学方程式和已知键能数据，可知应消去两个反应中的C才能求出a的值。将第一个方程式乘以2后减去第二个方程式得：2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g) H=(2a+220) kJmol-1。根据键能数据，可知该反应的H=(46244362496) kJmol-1=480 kJmol-1
20、，则2a+220=480，a=+130。20D 【解析】NH4HSO3晶体溶于水时，离子键和共价键都被破坏，D错误。21D 【解析】表格信息说明，温度升高时，为使压强不变，需容器体积变大，导致反应物浓度下降，反应速率下降，因此无法得出温度对反应速率的影响，A错误；相同温度时，压强升高，达到所列转化率的时间减少，化学反应速率加快，B错误；根据表格信息，无法判断C项条件下反应是否达到平衡，C错误；当混合气体为a mol时，其中的NO为0.1a mol，转化率从50%增至90%的过程中，反应掉的NO为0.04a mol，经过的时间为3.7s，所以反应速率为4a/370 mols-1，D正确。22B
21、【解析】标准状况下，C2H6（乙烷）是气体，C6H14（己烷）是液体，体积相同时，二者的物质的量不同，A错误；重水（D216O）的摩尔质量是20gmol-1，0.2 g D216O的物质的量为0.01mol，1mol D216O中所含质子、中子和电子的物质的量均为10mol，则0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，B正确；25时，pH =12的Ba( OH)2溶液中，c(H+)=110-12 molL-1， c(OH-)=0.01molL-1，1 L 该溶液中含有0.01mol OH-，其数目为0.01 NA，C错误；等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧
22、时的耗氧量相同，1mol C2H4完全燃烧需要消耗3mol O2，反应中转移12mol电子，则完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，D错误。23C 【解析】当V(NaOH)=20 mL时，发生的反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水和HA-都能电离出H+，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，A错误。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c(A2-)c(H2A)，说明电离程度
23、大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，B错误。等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡：H2AH+HA-，水解平衡 ：HA-+H2OOH+H2A，加入酸HA-会消耗H+生成H2A，加入碱会和酸H2A反应生NaHA，阻碍溶液pH的变化，所以无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大， C正确。向20mL 0.2 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液40mL，反应后得到Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解，c(A2-)减小，c(Na+)不变，则c(Na+)/c(A2-)增大，D错误。24C 【解析】提高浸取率的措施可
24、以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，A正确；FeS2在酸浸过程中产生Fe2+，除铁环节的铁应该转化为Fe3+才能更好地被除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，B正确；得到的滤液中还有大量的NH4+和SO42-没有反应，因此副产品A为(NH4)2SO4，C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，D正确。25B 【解析】实验得到不溶于酸的白色沉淀，说明溶液A中一定含有SO42-；滤液B为绿色，说明溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且溶液中一定含有H+，否则加入Ba(OH)2时Cu2+或Fe2+会被沉
25、淀。实验得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明A溶液中一定含有Cl-，沉淀为AgCl。酸性溶液中一定不存在CO32-和HCO3-，实验无法确定Na+和Mg2+是否存在。26（1）碳碳双键（1分） （2）HCHO（1分）（3）CH3CH=CH2+H2O(CH3)2CHOH或CH3CH2CH2OH（2分） （4）ABD（2分）【解析】A由H2和CO反应得到，其摩尔质量为32 gmol-1且能与金属钠反应，则A为甲醇（CH3OH），据此推出B为甲醛（HCHO），C为甲酸（HCOOH）。C与E发生酯化反应得到的F为酯，根据F的分子式可知E为丙醇，丙醇有正丙醇和异丙醇两种同分异构体，逆推可知D为丙烯，丙烯与水
26、发生加成反应生成丙醇。（4）石油裂解气中含有不饱和烃，不饱和烃和甲醛都能酸性KMnO4溶液褪色，A正确；酯在碳酸钠溶液中的溶解度小，碳酸钠溶液可洗去酯类物质中的酸和醇，B正确；完全燃烧等物质的量的丙烯、丙醇和甲酸丙酯所消耗的氧气的量不等，C错误；羧酸和醇都能与钠反应，D正确。27（每空2分）（1）Fe3S4 （2）Fe3S4+6H+ = 3H2S+3Fe2+S （3）H2SO3+I2+H2O = H2SO4+2HI【解析】根据B、C、D的颜色可知B为Fe2O3，其物质的量为0.015mol，说明A中含有0.03mol Fe原子；根据E、F、G的性质和现象可知E为SO2，则A中含有S原子，其物质
27、的量为(2.960g56gmol-10.03mol)32gmol-1=0.04mol。所以，A中Fe、S的原子个数比为3:4，A的化学式为Fe3S4。28（1）H2O（1分） （2）不能，因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰（2分）（3）将红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液显蓝色则含有Cu2O，否则不含Cu2O（1分）【解析】（1）无水CuSO4接触到水后变蓝，可检验水。（2）D装置是用于检验CO2的。因为CO能与PdCl2溶液反应生成CO2，所以D、E两装置的位置不能互换，否则E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰。（3）Cu2O能与稀硫酸反应生成蓝色的CuSO4溶液和Cu，Cu则不能与稀硫酸反应，据此可设计实验。29（1）11（2分） （2）11.2（2分）【解析】n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.4mol，则参加反应的CO的质量为11.2g。设原混合物中CuO与Fe2O3物质的量分别为x、y，则：80x+160y=24，x+3y=0.4，解得：x=y=0.1mol。