1、专题提升训练(八)水溶液中离子浓度大小的比较(建议用时30分钟)1在CH3COONa溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【解析】选 A。在 CH3COONa 溶液中由于 CH3COO的水解，使得c(Na)c(CH3COO)；并且由于水解，使溶液显碱性，故 c(OH)c(H)；由于盐的水解程度比较小，所以 c(CH3COO)c(OH)，即 A 项正确。2在 0.1 molL1 Na2S 溶液中存在
2、着多种离子和分子，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2)Cc(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【解析】选B。在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)原，c(S2)原c(S2)c(HS)c(H2S)，即c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，也可将AC得：c(H)c(OH)c(HS)2
3、c(H2S)，整理得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项正确。325 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是()A该溶液的pHc(A)可知A的水解程度大于HA的电离程度。A项，A的水解使溶液显碱性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)知，正确。425 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的
4、是()Aa12.5，且混合溶液 pH7B对应曲线上 E、F 之间的任何一点，溶液中都有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CP 点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DK 点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【解析】选D。A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH)c(CH3COO)，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的
5、量的情况，正确。5用物质的量均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，下列对该溶液的判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1【解析】选A。本题易错之处是只考虑CH3COO水解生成CH3COOH，使CH3COOH浓度增大，CH3COO浓度减小，忽视了电离平衡因素占主导地位，而错选C。由电荷守恒可知，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因为c(CH3COO)c(Na)，所以c(H)c(OH)，A项正
6、确；c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(H)0.1 molL10.1 molL1，D项错误；由物料守恒可知，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，故c(CH3COO)c(CH3COOH)，B、C项均错误。6(2021天津静安区高二检测)常温下，将pH2的醋酸和pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(H)c(Na)c(CH3COO
7、)c(OH)【解析】选C。常温下，将pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合，由于CH3COOH为弱酸，则混合液中CH3COOH过量，反应后溶质为CH3COONa、CH3COOH，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知：c(CH3COO)c(Na)，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。7(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表用不同的一元酸实验)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验 编号HA的物质 的量浓度(molL-1)NaOH的 物质的量 浓度(molL-1)
8、混合后溶 液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。(2)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2。在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2
9、)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，判断其是强酸还是弱酸可根据完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知，A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(2)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(2)AC