1、2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化 学 专 题 卷 八参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉 B石油 C液氯 D水玻璃2下列仪器名称正确的是（ ）A三脚架 B溶量瓶C镊子 D坩锅3下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ANa2O BCH3COOH CSO3 D葡萄糖4下列有关胶体的说法不正确的是（ ）A通过丁达尔效应可以区
2、分蔗糖溶液和蛋白质溶液BAl(OH)3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降C氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1100 nm之间D纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面5“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，其中，水的作用是（ ） A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D催化剂6下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）A常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性7下列说法不正
3、确的是（ ）A煤属于生物质能 B氢气是理想的绿色能源C地沟油可加工成航空煤油 D沼气属于可再生能源8下列表示不正确的是（ ）AMgF2的电子式： B二氧化碳的比例模型：CNH3的球棍模型： D氧原子的结构示意图：9将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4=6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（ ）A氧化性 B脱水性 C吸水性 D酸性 10下列说法正确的是（ ）A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+ B用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C容量瓶不能用作溶解物质或稀释浓硫酸的容器 D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶11下列说法正确的是（
4、）AC60、C70、碳纳米管、金刚石、石墨互称为同素异形体BH2与D2互为同位素，与为同一种物质C甲醇(CH3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物DCH2CHCHO、CHCCH2OH互为同分异构体，与足量H2加成后仍为同分异构体12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H21
5、3已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如下图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是（ ）YXZAY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素14下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C甲烷与乙烯共l mol，完全燃烧后生成2mol H2OD光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种15下列说法中正确的是（ ）A糖类、油脂、氨基酸和蛋白质都能发生水解反应 B花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵
6、溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热35min，再冷却，滴加46滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应16. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是（ ）A温度为303 K时
7、，在3 h内用氧气表示的平均反应速率为6107molL1h1B实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢17碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+MnOOH，下列说法不正确的是（ ）A电池工作时锌为负极B电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-C电池工作时，电解质溶液中的OH-移向正极D外电路
8、中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g18下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）ACH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大B常温下，通过测定0.1molL-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸DpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)19根据热化学方程式：S(g)+O2(g)SO2(g) HQ kJmol-1（Q0），则下列分析正确的是（ ）A1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量
9、比1mol SO2(g)的总能量低Q kJB1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量CS(s)+O2(g)SO2(g) H 0）。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是（ ）A在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJB在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1C升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再改变22用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A9 g 13CO2
10、与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB1 L pH1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于 0.1 NAC4.6 g 有机物C2H6O的分子结构中碳氢键数目一定为0.5NAD5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA2325时，取浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL-1 NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) B曲线：滴加溶液到20 mL
11、时： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH-)24根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的
12、电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了提纯Br225在c(Na+)=0.9 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体；将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g；在的滤液中滴加BaCl2溶液，无现象。下列说法不正确的是（ ）AK+一定存在，且c(K+)1.3 molL1B实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba
13、2+C实验中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验能确定一定不存在SO42非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：（1）有机物E中含有的官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。A有机物A不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换来源:&
14、中国教育出%*版网C有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27（6分）铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 gmol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。（1）A的电子式： 。（2）铁橄榄石的化学式： 。（3）写出H
15、 G的化学方程式： 。28（4分）实验室常用下列图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答：（1）图I装置中的收集装置B应连接图中的 (填“a”或“b”）进口。（2）用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是 。（3）下列叙述中，描述正确的是 。AA试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性B熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸CC试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3DD、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同29（4分）现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶
16、液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图。（1）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为 。参考答案及解析1C 【解析】液氯是仅由Cl2分子组成的纯净物。2D 【解析】A是泥三角，B是容量瓶，C是坩埚钳。3C 【解析】SO3与水反应生成H2SO4，其水溶液能导电，是非电解质。4D 【解析】纳米TiO2不是胶体，将纳米TiO2分散到水中可形成胶体。5C 【解析】该反应是归中反应，H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂。6D 【解析】Cl2与铁在一定条件下能反应，A错误
17、；电解饱和氯化钠溶液不能得到钠，B错误；工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，C错误。7A 【解析】生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，煤属于化石燃料，不是生物质能。8B 【解析】CO2是直线形分子，B错误。9D 【解析】反应中硫元素的化合价降低，体现了硫酸的氧化性；反应生成水，硫酸体现了脱水性和吸水性；反应后没有SO42-存在，硫酸没有体现酸性。10C 【解析】某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有Na+，A错误；用广泛pH试纸不能测得某碱性溶液的pH为12.5，B错误；滤液应在蒸发皿中加热蒸发结晶，D错误。11A
18、【解析】H2与D2不是同位素；一元醇、二元醇和三元醇不可能互为同系物；CH2CHCHO、CHCCH2OH与足量H2加成后的产物都是CH3CH2CH2OH。12D 【解析】A中反应没有配平；B反应中Fe3+还会和I-发生氧化还原反应；C反应中CO2过量；应生成HCO3-。13D 【解析】由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a81a7，Z的原子序数为a81a7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a181a17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系
19、元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。14B 【解析】CH3CH2OH可被氧化为CH3CHO，CH3CHO可进一步被氧化为CH3COOH，A正确；乙酸分子中含有羧基，不能使溴水褪色，B错误；1mol CH4或1mol C2H4中都含有4mol H，根据原子守恒可知1mol混合物完全燃烧后生成的H2O为2mol，C正确；异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，D正确。15C 【解析】糖类中的单糖和氨基酸不能水解，A错误；油脂只有在碱性条件下水解才能制肥皂，B错误；D实验没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误。16C 【解析】A项，v(O
20、2)=v(NH3)=6107molL1h1，正确；B项，实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4.8: 6.0=4:5，正确；C项，升高温度，反应速率总是加快，错误；D项，温度过高可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢，正确。17C 【解析】电池工作时锌被氧化，锌为负极，A正确；正极MnO2被还原，B正确；阴离子向电池的负极移动，C错误；外电路中每通过0.2mol电子，理论上消耗0.1mol Zn，D正确。18B 【解析】A项，H+可与CH3COO-结合生成弱电解质，使c(CH3COO-)减小，错误；B项，测得0.1molL-1NH4Cl溶液显酸性，说明N
21、H4Cl能水解，是强酸弱碱盐，证明NH3H2O是弱电解质，正确；C项；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸，错误；D项，反应后醋酸过量，混合溶液显酸性，错误。19B 【解析】该反应是放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误，B正确；气态硫变成固态硫时还要放出热量，考虑焓变是负值，可知C错误；1mol S(g) 与1molO2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量，D错误。20A 【解析】对于组成和结构都相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔沸点升高。Cl2、Br2、I2都是卤素的单质，形成的晶体是分子晶体，它们的分子
22、间作用力依次增大。21D 【解析】在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，A错误；在10 min时，Y和Z的物质的量之比为8 : 1，B错误；升高反应温度，正、逆反应速率都增大，C错误。22A 【解析】13CO2与N217O的摩尔质量都是45gmol-1，分子中的中子数都是23，9 g混合气体的物质的量为0.2mol，其中含有4.6mol中子，A正确；1 L pH1的稀硫酸中含有的氢离子数目等于 0.1 NA，B错误；C2H6O的同分异构体有CH3OCH3和CH3CH2OH，4.6 g 有机物C2H6O的分子结构中碳氢键数目可能为0.6NA或0.5NA，C错误；Fe过量时，Fe
23、与FeBr3反应生成FeBr2，D错误。23D 【解析】曲线对应在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线对应在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加溶液到10 mL时，得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)，根据电荷守恒得： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，将此两式合并可得D中等式。24D 【解析】A项，加入的药品正确顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，错误；B项，过程中将M
24、gCl26H2O灼烧生成Mg(OH)Cl和HCl气体，错误；C项，电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D项，Br-通过三步操作变成了Br2，正确。25A 【解析】实验中的气体是CO2，说明原溶液中含有0.05mol CO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+；实验1中的白色沉淀是硅酸，说明原溶液中含有SiO32；实验得到的3.6g固体是SiO2，说明原溶液中含有0.06mol SiO32-；实验说明原溶液中不含SO42-。当溶液中不含NO3时，根据离子浓度和电荷守恒原理可知c(K+)=1.3 molL1；当溶液中含NO3时，c(K+)1.3 molL1，A错误。26（1）碳碳双
25、键（1分） （2）氧化反应（1分）（3）2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2（2分） （4）AC（2分）【解析】A是葡萄糖，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，乙醇可被氧化为乙醛。两分子乙醇可反应生成一分子乙酸乙酯，根据原子守恒，可知还放出两分子氢气。葡萄糖不能使淀粉变蓝，反应是乙醛反应生成乙酸乙酯；乙酸乙酯和乙酸、葡萄糖的最简式不同，等质量的有机物A（或D）和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量不相等。27（1） （2）Fe2SiO4或2FeOSiO2 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】红褐色固体G为Fe(OH)3，则H为F
26、e(OH)2，F中含有Fe3+；难溶于水的含氧酸D为硅酸；主要的温室气体J为CO2；焰色反应呈黄色的强碱A为NaOH，则D为SiO2；E和B分别与酸化的AgNO3溶液反应时均有白色沉淀产生，则B为盐酸，E为Cl2，因此F为FeCl3，C为FeCl2。根据上述分析，可知铁橄榄石属于硅酸盐，且含有Fe2+。设铁橄榄石的化学式为xFeOySiO2，其摩尔质量为204 gmol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则x=20454.9%56=2，因此y=(204722)60=1，因此铁橄榄石化学式为2FeOSiO2。28（1）b（1分） （2）方便控制反应的量及反应速率（1分） （3）BC（2分）【
27、解析】（1）铜跟浓硫酸反应生成SO2气体，SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，B应连接图中的b进口。（2）通过抽插铜丝可实现控制反应的量及反应速率。（3）反应中浓硫酸表现酸性和氧化性，A错误；D试管中品红褪色是因为SO2的漂白性，E试管中高锰酸钾溶液褪色是因为SO2的还原性，D错误。29（1）0.20（2分） （2）1:1（2分）【解析】（1）向Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，首先产生BaSO4和Fe(OH)3沉淀；当Fe3+完全沉淀后， OH-结合NH4+生成氨水。根据图像，可知第一阶段产生的沉淀是BaSO4和Fe(OH)3，消耗Ba
28、(OH)2溶液150mL；第二阶段产生的沉淀是BaSO4，消耗Ba(OH)2溶液200mL150mL=50mL，该阶段产生的BaSO4的质量是11.46g9.13g=2.33g，其物质的量是0.01mol；生成0.01mol BaSO4时消耗0.01mol Ba(OH)2，所以Ba(OH)2的浓度是0.01mol0.05L= 0.20molL-1。（2）第二阶段中与NH4+结合的OH-为0.02mol，所以(NH4)2SO4的物质的量为0.01mol；第一阶段消耗的Ba(OH)2是0.03mol，消耗的Fe3+是0.02mol，所以Fe2(SO4)3的物质的量是0.01mol，因此该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为1:1。