1、高考资源网（ ），您身边的高考专家蕉岭中学高一级第二学期第一次质检化学试题时间：90分钟 满分：100分命题人：高一备课组 审题人：高一备课组可能用到的相对原子量：H1 He4 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列现象不能用胶体知识进行解释的是( )A向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电
2、荷2下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3在1 L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是( )A含1 mol NH3分子 B含NH3和NH4()之和为1molC含NH3、NH4()、NH3H2O之和为1 mol D含NH3H2O 1mol4核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( ) A. B. C D.5下列离子方程式中，正确的是( )A铜粉加入到Fe2(
3、SO4)3溶液中：3Cu2Fe3=2Cu22FeB钠块投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCuCCl2通入到NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2OD用NaOH溶液吸收少量CO2：OHCO2=HCO3()6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA C常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个7氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子
4、失去的电子数是( )A前者大于后者 B前者小于后者 C相等 D不能确定8如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅9在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为（ ）A. 3：2 B. 2：3 C. 8：3 D. 3：810为了加快漂白粉的作用，最好的方法是( )A加入苛性钠溶液 B用水湿润 C加
5、少量盐酸 D加干燥剂使用11物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D12向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO413同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZ
6、O4，则下列判断正确的是 （ ）A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性 HXHYHZ C非金属性XYZ D阴离子的还原性XYZ14将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L盐酸中，结果正确的是( )A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多15下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随
7、核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B. C. D.16甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合； 甲原子或单质能与乙的阴离子发生置换反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A.只有 B.只有 C. D.第二卷非选择题（共52分）二、填空题17(6分) 我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图： 回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂（所加试剂均过
8、量）为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 A B C（2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳Ca（OH）2生产漂白粉的反应化学方程式是 （3）第步反应的离子方程式为 18(6分)(1)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_(选填序号)。A通入X气体后产生白色沉淀 B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体开始产生沉淀 D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象(2)由此可得到的结论是_ _(选填序号)。AHNO3的酸性比H2SO4强 B盐酸的
9、酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸 DHNO3能氧化H2SO3(或SO2)EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液19（11分）已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10。B为碱金属元素，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。1.请写出D的元素名称： ；E元素是第 周期，第 族.2.请写出铜与含A的强酸（稀）反应的离子反应方程式，并用双线桥标出电子转移。 ，在这反应中该强酸展现 ， 。3.写出C单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： .20(15分)制取氨气并完成喷泉实验(图中
10、夹持装置均已略去)。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_。（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。（3）用图所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。（4）如果只提供如图所示装置，请说明引发喷泉的方法是_。（5）写出氨气催化氧化的化学方程式： 。三、计算题21(14分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 16.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。（1）反应过程中消耗
11、的H2SO4的物质的量是多少？（2）气体A各成分的体积比是多少？（3）反应过程中消耗的锌的质量是多少？（4）反应过程中转移电子的物质的量为多少？ &* 班级： 姓名： 座号： # #考号 蕉岭中学高一级第二学期第一次质检答题卡-化学准 考 证 号01234567890123456789012345678901234567890123456789注意事项：1. 选择题作答必须用2B铅笔，修改时用塑料橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超出答题框。2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 一、 选择题（116每题3分,共48分） 5 ABCD6 ABCD7 ABCD8 ABCD13
12、 ABCD14 ABCD15 ABCD16 ABCD1 ABCD2 ABCD3 ABCD4 ABCD9 ABCD10 ABCD11 ABCD12 ABCD二、填空题17（6分，每空2分）（1） （2） ， （3） 。18、（6分）（1） （2） $%高一年级化学第一次质检答题卡 第 6 页 共 3 页请不要在此区域答题或书写！19（11分）(1) ， 第 周期， 第 族； (2) ， 、 ；(3)_ _。高一年级化学第一次质检答题卡 第 2页 共 3页&*& 班级： 姓名： 座号： # #20（共15分） 。 、 。 ， 。（4） 。（5） 。21（14分）高一年级化学第一次质检答题卡 第 3
13、页 共 3 页高一级第一次质检化学参考答案12345678910AACACBAACC111213141516AACAAC17、（1）A(2)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(3)Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br18、（1）BC （2）BDE19、（1）硫， 第三周期第A族 （2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO + 4H2O 酸性，氧化性 （3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H220、(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+ 2H2O (2)向下排空气 ；碱石灰 (3
14、)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉（5）4NH4Cl + 5O2 = 4NO + 6H2O21、气体A的物质的量 n(A)= 1mol(1)反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)100 mL16.5 mol/L1000 mL/L1 L0.1 mol/L 1.60 mol。 (2)根据题意，气体A为SO2和H2混合气体，设SO2的物质的量为X1mol，H2物质的量为X2 mol： Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O 2 mol 1mol 2 X1 mol X2 molZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2 1 mol 1 mol X2 mol X2 mol2X1 + X2 = 1.6X1 + X2 = 1解得： X1 = 0.6 mol X2 = 0.4 mol(3)设反应过程中消耗的锌的质量是m gZn ZnSO4 H2SO465g 1 molmg (1.6-0.6) mol得：m = 65g(4) 设反应过程中转移电子的物质的量为x molZn 2e- 65g 2 mol 65 g x mol得： x = 2 mol%$版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692