1、2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市临河一中普通班高二（下）月考化学试卷（4月份）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形2按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）ACo（NH3）3Cl3BCo（NH3）6Cl3CCo（NH3）4C
2、l2ClDCo（NH3）5ClCl24X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）AX：3s23P1 Y：3s23P5BX：2s22P3 Y：2s22P4CX：3s23P1 Y：3s23P4DX：3s2 Y：2s22P35PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高6下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子
3、之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO47已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构8下列物质中不存在氢键的是（）A冰醋酸中醋酸分子之间B可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间D一水合氨分子中的氨分子与水
4、分子之间9下列大小关系正确的是（）A熔点：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸点：CO2NaCl10关于晶体的下列说法正确的是（）A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键11下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ACH4和 H2OBKCl 和 HClCCl2 和 KClDSiO2 和 CO212已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y57818172745
5、11600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应13同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大14某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2CB7A4DB4A715已知磷酸分子中
6、的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换由此可推断出H3PO2的分子结构是（）ABCD16如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AHIBSbH3CH2TeDSiH417下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）BF3 CH2=CH2苯 CHCH NH3 CH4ABCD18高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A超
7、氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中与每个K+距离最近的K+有6个19现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性下列推断合理的是（）A乙可能由3种元素组成B若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素C丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物D若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键20W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元
8、素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A简单离子半径：YQBQ分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同CYW能与WQ发生复分解反应D最简单气态氢化物的稳定性：XZ21下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子BCl的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化22已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（）A依据其结构判断该含氧酸为强酸BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形非极性分子
9、D该分子的电子式是H：O：Cl23根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A离子半径：Ca2+ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：SiH4H2SH2O24现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：25具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p
10、6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子26CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（）A4B6C8D1227用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）AH2O与BeCl2为角形（V形）BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形DSO3与CO为平面三角形28下列溶液中不存在配离子的是（）ACuSO4水溶液B银氨溶液C硫氰化铁溶液DI2的CCl4溶液29根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.09
11、90.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1（）A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强30已知Co（NH3）63+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心若其中2个NH3分子被Cl取代，所形成的Co（NH3）4Cl2+的同分异构体的种数有（）A2 种B4种C6种D1种二、解答题（共4小题，满分40分）31铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题：（1）铁在元素周期
12、表中的位置为（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、（4）CN中碳原子杂化轨道类型为，1mol CN中含有键的数目为（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示（面心立方最密堆积）基态铜原子的核外电子排布式为每个铜原子周围距离最近的铜原子数目（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）该晶体的
13、化学式为已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为cm（只写计算式）32胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体（1）写出的离子方程式：；（2）写出的离子方程式：；（3）写出析出的深蓝色的晶体的化学式（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类
14、型有（5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体实验中所加乙醇的作用是33在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子（1）写出基态E原子的价电子排布图（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原
15、子的杂化类型为，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是A2D由液态形成晶体时密度（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因（用文字叙述）（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为gcm3（用含a、NA的符号表示）34A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：
16、（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：（2）检验B元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；计算晶体F的密度（gcm3）（精确到0.01）2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市临河一中普通班高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共60分）1用价层电子对互斥理论预测
17、H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型
18、是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D2按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电【考点】金属晶体【分析】A分子晶体由分子间作用力结合而成，熔点很低；B固体或熔融后易导电，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C原子晶体由共价键结合成网状晶
19、体，熔点很高；D离子晶体固体不导电，但溶于水或熔融后能导电；【解答】解：A由分子间作用力结合而成，熔点很低，为分子晶体，故A错误；B固体或熔融后易导电，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体，故B正确；C由共价键结合成网状晶体，熔点很高，为原子晶体，故C错误；D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，为离子晶体，故D错误；故选B3向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）ACo（NH3）3Cl3BCo（NH3）6Cl3CCo（NH3）4Cl2ClDCo（NH3）5ClCl2【考点】配合物的成键情况【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，
20、据此分析解答【解答】解：A、Co（NH3）3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A正确；B、Co（NH3）6Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；C、Co（NH3）4Cl2Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、Co（NH3）5ClCl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误故选A4X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）AX：3s23P1 Y：3s23P5BX：2s22P3 Y：2s22P4CX：3s23P1 Y：3s23P4DX：3s2 Y：2s2
21、2P3【考点】原子核外电子排布【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为2价，由此判断最外层电子【解答】解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns2nP1，Y的可能化合价为2价，价层电子为排布为ns2nP4，AX为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B当X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，故B正确；C当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，可形成X2Y3型化合物，故C正确；DX为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意
22、，故D错误故选BC5PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三
23、角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C6下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；物
24、质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响【分析】A氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；B氢键导致氢化物的熔点升高；C乙醇和水分子之间能形成氢键；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：AHF中含有氢键，沸点最高，应为HFHIHBrHCl，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClOHClO2HClO3HClO4，故D错误故
25、选B7已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：A晶
26、体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故B正确；C构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故C正确；D金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故D错误；故选D8下列物质中不存在氢键的是（）A冰醋酸中醋酸分子之间B可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间D一水合氨分
27、子中的氨分子与水分子之间【考点】含有氢键的物质【分析】A醋酸分子中含OH，易形成氢键；BC的电负性不大，甲烷不与水形成氢键；CHF分子中F的电负性很大，易形成氢键；DN、O的电负性较大【解答】解：A因醋酸分子中含OH，则醋酸分子之间易形成氢键，故A不选；B因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故B选；CHF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，故C不选；DN、O的电负性较大，则一水合氨分子中的氨分子与水分子之间易形成氢键，故D不选；故选B9下列大小关系正确的是（）A熔点：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸点：CO2NaCl【考点】晶体
28、的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大，以此解答该题【解答】解：A离子半径IBr，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；B.离子半径Mg2+Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；C离子半径ClBr，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；DCO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误故选B10关于晶体的下列说法正确的是（）A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定
29、比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；B原子晶体中原子间以共价键结合而成；C不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高；D离子晶体中也可能含有共价键【解答】解：A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；C不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；故选B11下列各
30、组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ACH4和 H2OBKCl 和 HClCCl2 和 KClDSiO2 和 CO2【考点】化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，而晶体类型判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，由此分析解答【解答】解：A、CH4化学键是碳氢共价键，晶体类型是分子晶体，而H2O是氢氧共价键，晶体类型是分子晶体，所以化学键类型相同，晶体类
31、型也相同，故A正确；B、KCl是钾离子与氯离子之间是离子键，晶体类型是离子晶体，而HCl学键是氢氯共价键，晶体类型是分子晶体，所以化学键类型与晶体类型都不同，故B错误；C、Cl2是氯氯之间形成非极性共价键，晶体类型是分子晶体；而KCl是钾离子与氯离子之间是离子键，晶体类型是离子晶体，所以化学键类型与晶体类型都不同，故C错误；D、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故D错误；故选A12已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A元
32、素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，AX
33、为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D13同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的
34、负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZ，A同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B同周期自左而右非金属性增强；C非金属性越强，氢化物越稳定；D最低负化合价=最高正化合价8【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZ，A同周期自左而右非金
35、属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性大小为：H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正确；C非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；DX、Y、Z最低负化合价分别为1、2、3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B14某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2CB7A4DB4A7【考点】晶胞的计算【分析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心
36、，可利用均摊法计算【解答】解：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8+6=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，故选B15已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换由此可推断出H3PO2的分子结构是（）ABCD【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与
37、D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢【解答】解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B16如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AHIBSbH3CH2TeDSiH4【考
38、点】元素周期律的作用【分析】在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，且沸点：H2OHFNH3，由沸点折线图可知a点代表的应是第A族的第四种元素碘的氢化物，即HI【解答】解：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，且沸点：H2OHFNH3，由沸点折线图可知a点代表的应是第A族的第四种元素碘的氢化物，即HI，故选A17下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）BF3 CH2=CH2苯 CHCH NH3 CH4ABCD【考点】
39、原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=键+孤电子对数【解答】解：BF3分子中B原子孤电子对数=（331）=0，杂化轨道数目为3+0=3，B原子杂化类型为sp2，故正确；CH2CH2分子中碳原子孤电子对数=（422）=0，杂化轨道数为3+0=3，C原子采取sp2杂化，故正确；苯分子中C原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CHCH分子中每个碳原子形成1个CH，1个CC三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，故错误；NH3中N原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N
40、原子采取sp3杂化，故错误；CH4中碳原子形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数为4，C原子采取sp3杂化，故错误；故选A18高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中与每个K+距离最近的K+有6个【考点】晶胞的计算【分析】A根据图知，该晶胞中钾离子个数=8+6=4，超氧根离子个数=1+12=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，据此判断化学
41、式；B根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子；C根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有38个；D根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有38个【解答】解：A根据图知，该晶胞中钾离子个数=8+6=4，超氧根离子个数=1+12=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2，故A正确；B根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，即阴阳离子配位数是6，故B错误；C根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有38个=12，故C错误；D根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有38个=12，故D
42、错误；故选A19现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性下列推断合理的是（）A乙可能由3种元素组成B若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素C丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物D若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，说明它们都含有18个电子，其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性，则两
43、种盐为弱酸盐，所以乙为H2S，结合常见的18电子分子解答【解答】解：甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，说明它们都含有18个电子，其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性，则两种盐为弱酸盐，所以乙为H2S，A乙为H2S，分子中只含有两种元素，故A错误；B若甲与H2S中各元素质量比相同，则甲为H2O2，所以甲中一定含有氧元素，故B正确；C丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙含有C元素，丙为C2H6或CH4O，所以丙不一定是甲烷的同系物，故C错误；D若丁中为双原子分子，则丁可能是F2，F2中含有的化学键是非极性
44、键，故D错误故选B20W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A简单离子半径：YQBQ分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同CYW能与WQ发生复分解反应D最简单气态氢化物的稳定性：XZ【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小，则W为H元素；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以X是C元素；W和Y、X和Z均位于同一
45、主族，则Z为Si元素，Y的原子序数大于X，则Y为Na元素；Q的非金属性在同周期元素中最强，Q的原子序数大于Na和Si，则Q为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：在周期表中W原子半径最小，则W为H元素；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以X是C元素；W和Y、X和Z均位于同一主族，则Z为Si元素，Y的原子序数大于X，则Y为Na元素；Q的非金属性在同周期元素中最强，Q的原子序数大于Na和Si，则Q为Cl元素，AY为Na，Q为Cl，电子层越多，离子半径越大，则离子半径YQ，故A错误；BQ分别与X、Z形成的最简单化合物分别为四氯化碳、四氯化硅，四氯化碳和四氯化硅中含有的化学
46、键为共价键，共价键的类型相同，故B正确；CYW为NaH，WQ为HCl，二者发生氧化还原反应生成氢气，不属于复分解反应，故C错误；DX为C，Z为Si，非金属性CSi，则简单氢化物的稳定性：XZ，故D错误；故选B21下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子BCl的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=共用电子对个数+孤电子对个数【解答】解：ACS2中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（
47、422）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；BClO3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（7+132）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；CSF6中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=6+（661）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4和SO32 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；故选：A22已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（）A依据其结构判断该含氧酸为强酸BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形非极性分子D该
48、分子的电子式是H：O：Cl【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】A强酸是完全电离的酸，依据其结构不能判断该含氧酸为强酸；B单键含有一个键；C不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；D次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构【解答】解：A判断酸是否为强酸，关键看其在水溶液中是否完全电离，不能依据其结构判断，次氯酸为含氧酸，但为弱酸，故A错误；B单键含有一个键，其结构为HOCl，所以O原子与H、Cl都形成键，故B正确；CHOCl中含有极性键，结构不对称，
49、属于极性分子，故C错误；DH原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；故选B23根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A离子半径：Ca2+ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：SiH4H2SH2O【考点】元素周期律的作用【分析】A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B同周期，从左向右第一电离能增大，同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小；CF是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强； D非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解：AS2、Cl、Ca2+离子电子层结构相同，核
50、电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2ClCa2+，故A错误；B同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能CSi，同周期，从左向右第一电离能增大，因此第一电离能NC，所以第一电离：NCSi，故B错误；CF是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性FSMg，故C正确；D因非金属性OSSi，所以热稳定性：SiH4H2SH2O，故D错误；故选C24现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【考点】原子核外
51、电子排布【分析】由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价【解答】解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元
52、素A同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能FPS，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性，故C错误；DS元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：，但F没有正化合价，故D错误故选：A25具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未
53、成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布【分析】一定属于同一周期，则电子层相同，结合电子排布判断电子层数，A两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离
54、子；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子、钾原子、钙原子，以此来解答【解答】解：A两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二周期元素，为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B.3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Cl，均为第三周期元素，故B选；C最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的
55、原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故选B26CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（）A4B6C8D12【考点】晶胞的计算【分析】该晶胞中灰色球个数=8+6=4，黑色球个数为8，根据其化学式知，灰色球表示钙离子、黑色球表示氟离子，在同一个晶胞中每个面心上的灰色球连接4个黑色球，每个面心上灰色球连接两个晶胞，据此判断钙离子配位数【解答】解：该晶胞中灰色球个数=8+6=4，黑色球个数为8，根据其化学式知，灰色球表示钙离子、黑色球表示
56、氟离子，在同一个晶胞中每个面心上的灰色球连接4个黑色球，每个面心上灰色球连接两个晶胞，所以每个钙离子（灰色球）连接8个氟离子（黑色球），所以钙离子配位数是8，故选C27用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）AH2O与BeCl2为角形（V形）BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形DSO3与CO为平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】根据价层电子对互斥模型（VSEPR模型）确定微粒的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数
57、，据此判断立体结构【解答】解：A水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，BeCl2 中Be原子的价层电子对个数=2+（221）=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；BCS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+（622）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；CBF3分子中B原子的价层电子对个数=3+（331）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，PCl3中，价层电子
58、对数=3+（531）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形，故C错误；DSO3中，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（632）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；CO32中碳原子价层电子对个数=3+=3，采用sp2杂化，所以CO32的离子立体结构为为平面三角形，故D正确；故选D28下列溶液中不存在配离子的是（）ACuSO4水溶液B银氨溶液C硫氰化铁溶液DI2的CCl4溶液【考点】配合物的成键情况【分析】配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于配位化
59、合物晶体中，也可能存在于溶液中，据此解答【解答】解：A水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对电子，存在配离子，故A不选；B银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子，故B不选；C硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，故C不选；DI2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，故D选；故选D29根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1
60、（）A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】的最低价都为2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为B元素、为Al元素；的最低价为1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：的最低价都为2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素
61、、为S元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为B元素、为Al元素；的最低价为1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，A元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，
62、则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B30已知Co（NH3）63+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心若其中2个NH3分子被Cl取代，所形成的Co（NH3）4Cl2+的同分异构体的种数有（）A2 种B4种C6种D1种【考点】有机化合物的异构现象【分析】该结构在正八面体，属于对称结构，六个位置为等效位置，采用固定一个位置选取另一个位置的方法判断【解答】解：Co（NH3）63+呈正八面体结构，正八面体六个顶点的位置是对称等同的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，所以二元取代产物也就是两种，故选A二、解答题（共4小题，满分40分）31铁和铜都是日常生活中常见的金属
63、，有着广泛的用途请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第族（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（晶体类型）（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、极性共价键（4）CN中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，1mol CN中含有键的数目为2NA（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示（面心立方最密堆积）基态铜原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1每个铜原子周
64、围距离最近的铜原子数目12（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）该晶体的化学式为CuCl已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为cm（只写计算式）【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）铁是26号元素，位于周期表中第四周期第族；（2）分子晶体的熔沸点较低；（3）配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配
65、体提供的电子数是2，根据生成物判断形成的化学键；（4）根据C原子价层电子对个数确定杂化方式；三键中只有一个西格玛键，其余为键；（5）铜为29号元素，据此写出基态铜原子的核外电子排布式；根据晶胞结构图可知，铜为面心立方堆积，据此判断每个铜原子周围距离最近的铜原子数目；（6）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；利用均摊法计算得出；根据电负性差值判断化合物类型；计算出一个晶胞中微粒数，利用化合物的摩尔质量和密度计算出晶胞边长，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的；【解答】解：（1）铁是26号元素，位于周期表中第四周期第族，故答案为：第四周期第族；（2）分子晶体的熔沸
66、点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；（3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe和CO，所以形成的化学键为金属键和极性共价键，故答案为：金属键；极性共价键；（4）CN中C原子价层电子对个数=1+（4+113）=2，所以采取sp杂化，碳氮间形成三键，一个西格玛键，2NA个键，故答案为：sp杂化；2NA；（5）铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1；根据晶胞
67、结构图可知，铜为面心立方堆积，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个，故答案为：12；（6）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8+6=4，故化学式为CuCl，故答案为：CuCl；电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值1.1小于1.7，形成共价键，故答案为：共价；一个晶胞的摩尔质量为499.5g/mol，晶胞摩尔体积为cm3，晶胞的边长为cm，根据晶胞的结构可知，铜原子
68、和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，所以铜原子和M原子之间的最短距离为cm，故答案为：32胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体（1）写出的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+；（2）写出的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH或Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（3）写出析出的
69、深蓝色的晶体的化学式Cu（NH3）4SO4H2O（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有极性共价键和配位键（5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体实验中所加乙醇的作用是降低了Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】（1）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜；（2）当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物；（3）析出的蓝色晶体是硫酸四氨合铜晶体；（4）配离子中存在配位键，配体氨气中存在极性共价键；（5）Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【解答】解：（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应
70、离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，故答案为：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+；（2）当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，反应离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH或Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4 H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH或Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4 H2O；（3）析出的蓝色晶体是硫酸四氨合铜晶体，其化学式为：Cu（NH3）4SO4H2O，故答案为：C
71、u（NH3）4SO4H2O；（4）深蓝色溶液中的阳离子是配离子Cu（NH3）42+，铜离子提空轨道，氨气提供孤对电子，从而形成配位键，配体氨气中存在NH极性共价键，故答案为：极性共价键和配位键；（5）向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4H2O，则加入乙醇的作用是降低了Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度，故答案为：降低了Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度33在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古
72、时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子（1）写出基态E原子的价电子排布图3d54s1（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为CON（用元素符号表示）（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为sp2杂化，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高A2D由液态形成晶体时密
73、度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（用文字叙述）（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O（用元素符号表示）若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为gcm3（用含a、NA的符号表示）【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用【分析】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C元素，D原子核外电子有8种不同的运
74、动状态，则D为O元素，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，且C的原子序数小于D，所以C为N元素，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则E为Cr元素，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子，则F原子外围电子排布为3d104s1，所以F为Cu元素，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，所以A为H元素，以此解答该题【解答】解：（1）E为铬元素，基态E原子的价电子排布式3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一
75、电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能CON，故答案为：CON；（3）B为C元素，最高价氧化物对应的水化物为碳酸，分子中，中心原子C形成3个键，没有孤电子对，为sp2杂化，氮的单质与CO是等电子体，据等电子体的原理，CO的电子式为，故答案为：sp2杂化；（4）H2O由于水分子间形成氢键，导致沸点升高，由液态形成晶体时密度会减小，因为水分子之间形成氢键，氢键有方向性，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，使分子之间的间隙变大，密度反而减小，故答案为：由于水分子间形成氢键，导致沸点升高； 减
76、小；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小；（5）根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有氧原子数为=2，铜原子数为4，所以该化合物的化学式为Cu2O，若相邻氧原子和铜原子间的距离为a cm，则晶胞的体对角线为4acm，所以边长为cm，所以体积为cm3，该晶体的密度为 g/cm3=g/cm3（用含a、NA的符号表示），故答案为：Cu2O；34A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大
77、的是O（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子（2）检验B元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为Na2O：晶胞中A原子的配位数为8；计算晶体F的密度2.27gcm3（gcm3）（精确到0.01）【考点】晶胞的计算；位置结
78、构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素；D元素最外层有一个未成对电子，D为Cl元素；A2和B+具有相同的电子构型，则A为O元素、B为Na元素（1）四种元素电负性最大的为O元素，HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子；（2）B为Na元素，检验方法为焰色反应，由于电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，呈现出不同的颜色；（3）C和D反应可生成化合物为PCl3，为sp3杂化，根据价层电子对数和孤对电子对数判断构型；（4）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离
79、子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8+6=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，计算质量和体积，可计算密度【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素；D元素最外层有一个未成对电子，D为Cl元素；A2和B+具有相同的电子构型，则A为O元素、B为Na元素（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子，使其相对分子质量偏大，故答案为：O；HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子；（2）B为Na元素，
80、检验方法为焰色反应，由于电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，呈现出不同的颜色，故答案为：焰色反应；电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个键，孤电子对数为=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（4）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8+6=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为g，晶胞的体积为（0.566107）cm3，则晶体F的密度为gcm3=2.27 gcm3，故答案为：Na2O；8；2.27gcm32016年11月28日