1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 (100分钟 120分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题(共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012江浦一模)江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是( )A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.控制使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技
2、术，提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术2.(2012连云港一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Mg2+结构示意图：B.CCl4分子的比例模型：C.氯化铵的电子式：D.2-甲基丁醇的结构简式：3.(2012温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁钉镀铜时，用铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生4.(2012南通调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 molL1的KN
3、O3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B.加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND.水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO35.(2012扬州质检)下列离子方程式书写正确的是( )A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu2+2H2OCu+4H+O2B.泡沫灭火器工作时化学反应： 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2HCO-
4、3=BaCO3+CO32-+2H2O6.(2012汕头一模)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 8.(2012徐州质检)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是( )A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物能用来制造信息材料C.原子半径由大到小的顺序是：EFDCD
5、.氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：DCFB9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A.标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NAB.常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9 NAC.常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3 NAD.标准状况下，将22.4 L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为 NA10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或KAl(OH)4)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )二、不定项选择题(共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选
6、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.(2012徐州考前信息卷)迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是( )A.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD.1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH12.(2012潍坊一模)t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(
7、g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增加C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2WD.增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动13.下列说法正确的是( )A.在100 、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g) H2O(l) H=40.69 kJmol-1B.已知25 时，MgCO3的Ksp=6.8210-6，则在该温度下所有含固体MgCO3的溶液中，平衡时无论c(Mg2+)与c(CO32-)是否相等，总有c(Mg2+)c(CO3
8、2-)=6.8210-6C.已知：则反应的焓变为H=(434836108413)3436-(734814413)kJmol-1=-384 kJmol-1D.常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小14.25 时，几种弱酸的电离常数如下25 时，下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bC.某浓度HCN的水溶液pH=d，
9、则其中c(OH-)=10-d molL-1D.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)逆反应是吸热反应B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右三、非选择题16.(14分)(2012大庆一模)
10、某课外研究小组，用含有较多 杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填空，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上冷却，不能直接放在桌面上。所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制
11、取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化17.(15分)已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为611，F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)C和E的官能团名称：C_，E_；(2)由F生成高聚物的化学方程式为_
12、。(3)六种有机物中能跟Na反应的是_ (填字母)。(4)由A生成B和C的化学反应方程式为_ _。(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为_。18.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2=2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_。(2)在一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中，反应达到
13、平衡时，如图所示A点混合气体中氨占25%，试回答：在A点所处的状态中，N2的转化率为_；图中在状态A时，平衡常数为KA，则平衡常数KA_ (填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值)；当温度由T1变化到T2时，KA_KB(填“”“”或“”)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为_；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是_ (填序号)。a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度19.(14分).某工厂对制革工业污泥中Cr()回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、C
14、a2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_ _ _ _ (至少答一点)。(3)加入H2O2的作用是_。调节溶液的pH8是为了除去_ _离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa+，被交换的的杂质离子是_。(5)还原过程发生以下反应(请配平)： _Na2Cr2O7_SO2_ _=_Cr(OH)(H2O)5SO4_Na2SO4；.工业
15、废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀，阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。20.(10分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。(注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 时升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_ _ _和 _。(2)将Cl2连续
16、通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有，固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。21.本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.(12分)(2012镇江模拟)用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。(1
17、)下列说法正确的是 _ (填字母)。A.C2H4分子中有4个键和1个键B.H2S分子呈V形结构C.COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化D.相同压强下沸点：CS2CO2E.相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHF.相同压强下沸点：CON2(2)-ZnS的晶胞结构如图，晶胞中S2-数目为 _个。(3)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1 830 ，ZnO熔点为1 975 ，后者较前者高是由于 _ _ _ _ _ _ _。(4)雷尼镍(RaneyNi)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥
18、红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为 _ _。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。B.(12分)(2012淮安调研)无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：(1)取50 mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。加入少量氧化锌调节滤液使pH2的目的是_；加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到_时停止加热。(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1滴2滴稀
19、硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶，抽滤(装置如图所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1次2次，得到较纯的硫酸锌晶体。写出图中仪器的名称。a_；b_。抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是_。用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是_。(3)在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量_ (填“有”或“无”)影响，原因是_ _。答案解析1.【解析】选A。化石燃料是不可再生的能源，加快开采和使用，会破坏环境，增加CO2的排放，A说法错误。2.【解析】选A。CCl4分子中氯原子半径大于碳原子，B错误；氯化铵的电子式为，C错误；2-甲基丁醇的结构简
20、式应为，D错误。3.【解析】选A。明矾KAl(SO4)212H2O溶于水，发生反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性，能吸附水中的悬浮物和杂质，从而起到净水作用，A正确；合成氨生产过程中，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，降低温度和增大压强有利于平衡右移，提高N2、H2转化率，但温度低会使反应速率减小，故合成氨生产过程中，采用高温高压是兼顾反应速率和转化率的结果，B不正确；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故往铁钉镀铜时，应用铁钉作阴极，用铜作阳极，C不正确；电解饱和食盐水制烧碱时，阴极反应为2H+2e=H2，阳极反应为2C
21、l-2e=Cl2，故NaOH在阴极区域产生，D不正确。4.【解析】选A。在强酸性溶液中NO3可氧化Fe2，但酸性较弱时，NO3可与Fe2大量共存，A正确；加入Al放出H2的溶液，为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Al3不能大量存在，B错误；Fe3与SCN不能大量共存，C错误；水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液，pH为2或12，若为碱性溶液，则Mg2不能大量存在，D错误。5.【解析】选D。用石墨为电极电解硫酸铜溶液发生的反应为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，A项电荷不守恒，电子不守恒，A错；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，工作时化学
22、反应为2Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，B错；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应为Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4Mg(OH)2，C错；过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应为Ba2+2OH-+2HCO-3=BaCO3+CO32-+2H2O，D正确。6.【解析】选C。氨气在纯氧中燃烧能生成氮气和水；氯气具有较强的氧化性，能把铁直接氧化成Fe3+；2Fe+3Cl2=2FeCl3 ，所以C选项中，单质Y和单质Z不能通过一步反应得到化合物甲FeCl2。7.【解析】选A。选项A中，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以用水除去NO中含有的NO2杂质，A选项正确；选项B中，阳极反应式：
23、Zn-2e=Zn2+，在阴极附近大量存在Cu2+和Zn2+，Cu2+比Zn2+易得电子而被还原为Cu单质，所以附着在铁制品上的是Cu层而不是Zn层，电镀失败；选项C中，配制一定物质的量浓度的浓硫酸，应先在烧杯中稀释浓硫酸再转移到容量瓶中，不能量好浓硫酸后直接倒入容量瓶中；选项D中，过氧化钠是淡黄色粉末，不能放置在漏网上，所以也不能用启普发生器作为过氧化钠和水的发生器。8.【解析】选B。单质F是一种重要的半导体材料，则为Si。B与F同主族，则B为C；D的核电荷数是B最外层电子数的2倍，则D为O。前三主族短周期元素常温下单质A与E的状态不同，则A为H，与Si同周期的E为Na。C为N。H、N、O三种
24、元素组成的化合物可能是共价化合物如HNO3、HNO2等，也可能为离子化合物如NH4NO3，A错误。SiO2可用于制造光导纤维，B正确。原子半径C(N)D(O)，C错误。氢化物稳定性：H2ONH3CH4SiH4，D错误。9.【解析】选A。标准状况下，三氯甲烷为液体，因此11.2 L三氯甲烷的物质的量不是0.5 mol，A说法错误。CH3为9电子基团，1 molCH3中含有9 mol电子，B说法正确。C中混合气体的总质量为48 g，因此n(O)= =3 mol，C说法正确。D中，n(NO2)= =1 mol，根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中3 mol NO2发生反应转移2 mo
25、l电子，因此1 mol NO2发生反应转移mol电子，D说法正确。10.【解析】选C。CO2通入混合液中，CO2首先与OH-反应生成CO32，CO32可结合Ba2生成BaCO3沉淀，即相当于开始先和Ba(OH)2反应，沉淀逐渐增多，离子反应为CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O。当Ba(OH)2完全反应后，CO2再与KOH反应，离子反应为CO2+2OH =CO32+H2O，此时溶液中沉淀的物质的量不变。继续通入CO2，CO2可与KAlO2(或KAl(OH)4)反应生成Al(OH)3沉淀，离子反应为2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32(或2Al(OH)4+CO2=2Al
26、(OH)3+CO32+H2O)。继续通入CO2，与溶液中的CO32反应生成HCO3，离子反应为CO2+ CO32+H2O=2 HCO3，此时溶液中沉淀的物质的量不变。当溶液中的CO32全部转变为HCO3时，继续通入CO2，则溶液中的BaCO3沉淀溶解生成Ba(HCO3)2，离子反应为BaCO3+H2O+CO2=Ba2+2HCO3。BaCO3完全溶解后，继续通入CO2，沉淀的量不再发生变化。因此答案选C。11.【解析】选B、D。有机物A中两氧原子在苯环平面内，但两OH上的H可能不在苯环平面内，A错误。有机物B含有醇羟基和羧基，可发生酯化反应，即为取代反应；苯环可发生加成反应，受酚羟基影响，苯环也
27、可发生取代反应；醇羟基可与相连碳的邻碳上的H发生消去反应；醇羟基和酚羟基均可被氧化，B正确。有机物C水解得到和 ，没有有机物B，C错误。B中含有2个酚羟基和1个羧基，可与NaOH中和，因此1 mol B与NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH，D正确。12.【解析】选D。 由平衡常数表达式K=可知：该反应的化学反应方程式为2Z+2WX+2Y，故C错；升高温度，平衡向吸热方向移动，由于未知可逆反应的热效应情况，故升高温度，平衡可能正向移动，平衡常数K增大，也可能逆向移动，平衡常数K减小，错；由于各物质均为气体，故2Z+2WX+2Y为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向
28、移动，即平衡右移， W(g)的质量分数减小，B错；增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，D正确。13.【解析】选B、D。水蒸气的液化为放热反应，H应为负值，并且热化学方程式中反应温度若不是298 K，应注明反应温度，因此A错误。在含有MgCO3固体的溶液中，加入含Mg2或CO32-的溶液，均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中c(Mg2+)c(CO32-)，但温度一定时Ksp=c(Mg2+)c(CO32-)为一定值，B正确。在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键，并不是单键和双键的交替结构，因此用单键和双键的键能进行计算是错误的，C错误。氨水中存在电离平衡：N
29、H3H2ONH4+OH-，加入少量NH4Cl晶体，增大了溶液中NH4+浓度，平衡向左移动使NH3H2O的电离度降低，OH-浓度减小，pH减小，D正确。14.【解析】选D。根据几种弱酸的电离常数可知，其酸性：CH3COOH H2SHCN，故等物质的量浓度的CH3COONa、Na2S、NaCN的水解程度NaCNNa2SCH3COONa，水解程度越大，产生的c(OH-)越大，pH越大，A错；a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液的溶质可能为NaCN或NaCN、HCN或NaOH、NaCN，不论溶液中的溶质如何，溶液中存在的离子种类相同，为H+、OH-、Na+、C
30、N-，据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，因混合液中c(Na+)c(CN-)，故c(OH-)c(H+)，三种情况均有可能，即a可能大于、小于或等于b，B错；某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(H+)=10-d molL-1，c(OH-)=10d-14，C错；NaHS和Na2S混合溶液中，存在的离子种类为Na+、HS-、S2-、H+、OH-，据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，D正确。15.【解析】选A、D。在图中找出v(正)和v(逆)的交点，此时v(正)=v(逆)，升高温度，正、逆反应速率均增大，但v(逆)v
31、(正)，因此平衡逆向移动，所以逆反应为吸热反应，A正确；反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)为气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量降低，B错误；在乙酸溶液中，通入氨气，二者反应可生成强电解质CH3COONH4，溶液导电能力增强，C错误；根据图像可以看出pH=4时，Fe(OH)3就可完全沉淀，而此时Cu2不能沉淀，因此可向CuSO4溶液中加入CuO，CuO可与溶液中的H反应，使溶液的pH增大，可促进Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，D正确。16.【解析】(1)使用瓷坩埚对物质灼烧时，瓷坩埚应置于泥三角上并放置于三角架上便于加热。取用坩埚应使用坩埚钳，灼烧后的坩
32、埚应放在石棉网上冷却，防止其对桌面造成损坏。 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，可能是灼烧过程中产生的还原性物质将部分氧化铜还原，也可能是灼烧不彻底铜未被完全氧化，故a、b正确。氧化铜在高温下可分解生成氧化亚铜，不会生成铜，c错；灼烧时铜可以被氧气氧化，d错。(3)通过途径用粗制氧化铜制取胆矾时，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。制得CuSO4溶液除去杂质后应蒸发部分水分，使溶液浓度变大，便于冷却结晶，将产生的结晶过滤，自然干燥后可得胆矾晶体。(4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2与
33、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反应对比，消耗硫酸少，不会产生污染大气的气体。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中若加热温度过高，则CuSO4可能分解，测得H2O的质量变大，x增大，a正确；胆矾晶体的颗粒较大有可能分解不完全，测得H2O的质量变小，x减小，b错；加热后放在空气中冷却有可能CuSO4再结合部分水使测得H2O的质量变小，x减小，c错；胆矾晶体部分风化使测得H2O的质量变小，x减小，d错。答案：(1)c e b (2)a、b (3)蒸发 过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体 (5)a 17.
34、【解析】A的分子式为C8H16O2，符合通式CnH2nO2，且能与NaOH反应，故A为酯，发生碱性水解生成羧酸钠和醇，因B能与H+反应生成E，故B为羧酸钠，C为醇，E为羧酸；因C在Cu存在下发生催化氧化生成D，故D为醛；因D在催化剂存在下发生催化氧化生成羧酸E，故B、C、D、E分子中的碳架结构相同，碳原子数目相等，均含有4个碳，则E的分子结构可能为CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH，因E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为611，说明E分子中有三种不同化学环境的氢原子，其个数比为611，故E为CH3CH(CH3)COOH，B为 CH3CH(CH3)COONa，C为C
35、H3CH(CH3)CH2OH，D为CH3CH(CH3)CHO，可推出为CH3CH(CH3)COOCH2CH(CH3)CH3。F能使Br2的CCl4溶液褪色，则F中含有与溴反应的CC或CC，因F是由C在浓硫酸加热条件下生成的，故F应为醇发生消去反应的产物，即F为CH3(CH3)CCH2。(2)由F生成高聚物的化学方程式为(3)有机物分子中含有OH，COOH官能团的分子能跟Na反应，故CH3CH(CH3)CH2OH和 CH3CH(CH3)COOH能跟Na反应。(4)由A生成B和C的化学反应方程式为(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为答案： (1)羟基 羧基(2)(3)C 、E(4) 18.
36、【解析】(1)反应中N的化合价降低发生还原反应，H的化合价升高发生氧化反应，电解池的阴极反应是还原反应，故阴极反应物是氮气，因电解过程中传递的是H+，故NH3在阴极合成。(2)设A点时反应中消耗的N2的物质的量是x，根据反应方程式可知2x/(42x)25%，x0.4 mol，故N2的转化率为40%。在A点平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为：0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，则浓度分别为0.06 molL-1、0.18 molL-1、0.08 molL-1，代入平衡常数计算式即可。从题图可知，温度升高，生成物浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小。v(H2)3v(N2)3(
37、0.60.52)/3 molL-1min-10.08 molL-1min-1。从量的变化来看，3 min6 min 时，反应速率迅速提高，计算知3 min时，H2的浓度没有增加，故选a。答案：(1)N26H+6e-=2NH3(2)40% 0.08 molL-1min-1 a19.【解析】.(1)本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，要配制250 mL溶液，还应需要250 mL的容量瓶和胶头滴管。(2)要提高浸取率，可采用升高温度、多次浸取、搅拌、适当延长浸取时间等方法。(3)加入H2O2可把Cr3+氧化为+6价Cr，以便与其他离子分离。根据表中金属离子完全沉淀的pH，可以看到调节溶液的pH=8
38、，则Fe3、Al3均可完全沉淀而被除去，溶液中还含有Ca2、Mg2不能完全沉淀。(4)用钠离子交换树脂可除去Ca2和Mg2。.铁做电极，则阳极铁发生反应：Fe-2e-=Fe2。答案：.(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)，适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂 的配比等角度回答)(3)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-)，以便与杂质离子分离Fe3+和Al3+(4)Ca2+、Mg2+(5)1 3 11 H2O 2 1.Fe-2e-=Fe220.【解析】(1)高温条件下，Al可与
39、氧化铁或二氧化硅发生置换反应。(2)高温条件下，部分铝与Cl2反应生成AlCl3，AlCl3在181时，升华；氢气可与Cl2反应生成HCl，因此气泡中除Cl2外还有AlCl3和HCl。粗铝中金属钠与Cl2反应生成的NaCl在700时为固体，因此浮渣主要为NaCl。(3)尾气中含有Cl2、AlCl3和HCl，冷凝得到的气体A为Cl2和HCl的混合气体，固体B为AlCl3。A中的Cl2和HCl均可与碱液反应。答案：(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3SiO22Al2O3+3Si(2)HCl和AlCl3 NaCl(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O， H+OH=H2O21. A
40、.【解析】(1)C2H4的结构式为，分子中含有4个CH键，1个CC键和1个CC 键，A错误。H2S分子中原子以sp3杂化，结构与H2O相似，B正确。COS结构与CO2相似：，C为sp杂化，C错误。C2H5OH分子间可形成氢键，沸点高于C2H5SH，E错误。CO与N2为等电子体，结构相似，相对分子质量相同，但CO为极性分子，沸点较高，F正确。(2)晶胞中S2-数为：(3)ZnS与ZnO均为离子晶体，晶体中O2-半径小于S2-半径，晶格能大，故ZnO熔点高(4)Ni位于元素周期表第4周期第族，价电子排布式为3d84s2，则Ni2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8答案
41、：(1)BDF(2)4(3)氧离子半径比硫离子小，晶格能大(4)1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8 B.【解析】(1)在制氢废液中含有较多硫酸，加入ZnO可将H2SO4转化为，ZnSO4而不带入新的杂质。运用加热蒸发，浓缩，冷却结晶方法，得到晶体，应在溶液表面出现晶膜时，立即停止加热。(2)抽滤后用少量无水乙醇洗涤晶体，可除去晶体表面附着的水分。(3)如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，铜不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，锌过量时，与FeSO4反应得到的Fe可过滤除去，因此对ZnSO4的质量无影响。答案：(1)将硫酸转化成硫酸锌(或除去硫酸)，不带进其他杂质溶液表面出现晶膜(2)布氏漏斗 吸滤瓶 过滤速度快 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分(3)无 铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中的铁，然后过滤除去