1、江浦高级中学2006-2007易错题再现81一定温度下，某密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是 A平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的ab倍 B保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动 C保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同 D保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高2. 冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + A
2、lF6位于大立方体顶点和面心 位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ANa+ BAl3+ CF DAlF63U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解。UO2(NO3)2UxOyNO2O2，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO22UO3da1，8-二硝基萘NO2NO21，5-二硝基萘bc4锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式
3、： 负极：LixC6 C6+xLi+e正极：Li0.5CoO2+0.5Li+0.5eLiCoO2。充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLieLixC6，其中表示充电过程的是 Aa阳极变化、c阴极变化 Ba阳极变化、d阴极变化 Cb阳极变化、c阴极变化 Db阳极变化、d阴极变化碱石灰苯H2Ob5 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体6某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体
4、溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH7、在100 g浓度为18 mol / L、密度为(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为A. 小于100 mL B. 等于100 mL. C. 大于100 mL. D. 等于100/mL8下列物质中既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是 K2S溶液 SO2 CuSO4溶液 AgNO3溶液 氯化亚铁溶液 烧碱溶液ABCD9已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO
5、3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2； KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr、I2、IO3 DBr、IO310磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm36nm的磁流体。下列说法正确的是 A所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应 B所得的分散系中，分散质的主
6、要成分为FeO C该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深 D往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出11下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物12. 在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质
7、不含结晶水，则x与y的比值为A（a+3b）/3b B(a+4b)/4b C(a+3b)/2b D(a+4b)3b13臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解14某些电解质分子的中心原子
8、最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，其在水中的电离过程为：下列判断正确的是A往水中加酸或碱后，一定抑制水的电离B硼酸是两性化合物，它属于三元弱碱，一元弱酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B（OH）4D1mol H3BO3在浓H2SO4催化下,最多与3 mol C2H5OH发生酯化,生成B(OCH2CH3)315、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度
9、时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHY D若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L16已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的酸性比Ga(OH)3弱。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 AGa(OH)3先沉淀 BAl(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀 CAl(OH)3先沉淀 D无法判断两种沉淀的先后顺序17、下列离子方程式书写正确的
10、是A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3=SO32+H+B、.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H+2e=H2 D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2molCl2：2Fe2+2Br+2Cl2=4Cl+2Fe3+Br218NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是 A常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中， Na数目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，
11、转移的电子数为0.3 NA19胶体微粒的直径在1100纳米（nm）之间（1nm=109m）。原子半径也可以用纳米为单位，则镁原子的半径为A0.16 nm B1.60 nm C16.00 nm D160 nm 20有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的 NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为物质的量之比为2：1 物质的量之比为3：1 质量之比为2：1 质量之比为4：1 A B C D21、在一支封口的针筒中装有NO2气体，此时颜色深度为；保持温度不变，迅速向外拉针柱，颜色深度变为；保持此状态一段时间后，颜色深度又变为。有关针筒内气体颜色深度比较正确的是 A. B. C. D.22阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中错误的是A标准状况下，3.011023个CCl4所占的体积约为11.2 L B80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个C3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.011022D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.8061024