1、怀柔区2011-2012学年度高一第一学期质量检测试题 化学 2012.1.10上午10.2012.00考生须知1.考生在指定位置填写姓名和考号。2.本试卷分为两个部分。第一部分为选择题，21个小题（共42分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共58分）。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。I卷（42分）可能用到的相对原子质量：H -1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
2、 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127选择题(每小题2分，21小题计42分。每小题只有一个答案符合题意)1.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性2.下列说法正确的是A.溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不属于胶体C.在医学上，BaSO4可以用作钡餐是因为Ba2+对人体无毒D.醋酸的酸性比碳酸弱，故不能除去热水器中的水垢3.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，
3、若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl44.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不可能是A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(OH)25.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl26.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在的装置中错误的是A.B.C.D.7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、
4、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO8.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为11，则该氮的氧化物是 A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O59.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C.无
5、需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L的三种金属的硫酸盐 D.三种金属的活泼性：AlCuFe10. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A.标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA B.18g水中含有的电子数为10NA C.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA11.在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的试剂是A.氨水 B.HCl C.(NH4)2CO3 D.NaOH 12.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是FeCl3FeCl2 SiO2H
6、2SiO3 FeFeCl3 Cl2FeCl3 A. B. C. D.13.下列有关物质分类的说法正确的是 A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质14.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液15.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多 B.镁放出的氢气较多 C.镁消耗的HCl较多 D.铝消耗的HCl较少 16.将一定质量的铜丝灼
7、烧变黑后立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量保持不变的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.醋酸 D.一氧化碳17.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜18.将足量CO2通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是A.K+、CO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42- D. K+、Ba2+、SO42-、NO319.下列
8、叙述及对应的离子方程式正确的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-20.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是A.ZnCO3和BaCl2 B.ZnCl2和BaCO3 C.ZnS和BaSO4 D.ZnCO3和Ba(NO3)221.将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀
9、混合后，在密闭容器中加热至120，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3II卷（58分）22.(18分)海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达41016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。请回答(1)贝壳主要成分的化学式 。(2)步骤反应的离子方程式 。(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。A.粗盐提纯过程中过滤的目的是 (填序号)获得NaCl晶体 除去难溶性物质 除去易挥发物质 除去可溶性物质B.过
10、滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 、 。(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。 (5)电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg g，同时可得到氯气 L(标准状况)。23.(16分)某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置：可供选择的药品:CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水请回答下列问题:(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是 (填字母
11、)。A. B. C. D.(2)实验选择的药品是 ，所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略) (填字母)(3)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式: ； (4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液。向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为A.1:3 B.1:2C.2:1D.3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 。A.取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
12、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。(5)井下采煤个人用的自救器(类似呼吸面具)中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式： 。24.(14分)A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和G相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧
13、，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；E是酸雨的主要成分。回答下列问题：(1)A的分子式 ，C的分子式 ；(2)中生成白烟的化学方程式 ；(3)中发生反应的化学方程式 ；(4)中发生反应的化学方程式 ；(5)用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因： (6)E与B的水溶液反应的方程式 ；25.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3 +HCl(浓)KCl +ClO2 +Cl2 +H2O请回答:(1)配平化学方程式: KClO3+ HCl(浓)= KCl + ClO2+
14、Cl2+ H2O(2)上述反应中氧化剂是 ，还原产物是 ；(填化学式)(3)浓盐酸在反应中的作用是_(填写编号)。还原性 酸性 氧化性 (4)ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl。请写出反应的方程式为 。怀柔区2011-2012学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题答案I卷(每小题2分，计42分)题号12345678910答案ABDBDCCACA题号11121314151617181920答案DCADADABCC题号21答案BII卷(计58分)说明：方程式产物和配平正确给全分；化
15、学方程式写成离子方程式不扣分，离子方程式写成化学方程式不给分；“”或“=”不扣分；气体和沉淀符号不写不扣分；反应条件不扣分（特定反应条件错误酌情扣分）22答案(18分)(1)CaCO3-2(2) Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O-2(3)A -2B漏斗-2烧杯-2(4) Mg(OH)2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧-2分解生成的水会降低环境的温度。-2(5)4.8g-2 4.48L-223答案(16分)(1) A-2(2)蒸馏水-2G-A、B-F-2(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 -22Na2O+2H2O=4Na+4OH- -2(4)
16、C-2ABD(一对一错给0分,其余情况给1分)-2(5)2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 -2 24答案(14分)(1)HCl-2O2 -2(2)NH3+ HCl=NH4Cl-2(3)Cu+ Cl2CuCl2-2(4)CO2+2Mg2MgO+C -2(5)NH3H2ONH4+OH- -2 (6)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl-225答案(10分)(1)2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl +2ClO2 +1Cl2 +2H2O-2(2) KClO3-2ClO2 -2(3)(一对一错给0分,其余情况给1分)-2(4) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl -2