1、内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸【答案】C【解析】试题分析：A1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质；B黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造；C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D1982年1月15日 （农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸；故选C。考点：化
2、学史2.下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】A蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度
3、无关，D错误，答案选B。3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中【答案】A【解析】试题分析：B不正确，应该用大量的水冲洗，切不可用手揉搓；C不正确，应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗；D不正确，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，因此正确的答案选A。考点：考查实验安全事故的处理。点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中最重要
4、的是安全问题。因此掌握必要的安全常识和处理方法尤为重要。4.下列有关实验操作中，正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】【分析】A剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C蒸发结晶法在蒸发水
5、时，不可将液体蒸干防止局部过热；D浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果【详解】A化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，防止局部过热，使固体飞溅出去，故C错误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了化学实验基本操
6、作方法的判断，解题关键：熟练掌握常见化学实验基本操作方法易错点A，剩余药品不可放回原瓶，防止污染试剂。5. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】考查物质的分离和提纯。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。6.下列混合物的分离方法不可行的是 A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法
7、进行分离B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离【答案】A【解析】【详解】A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A。7.容量瓶上需标有以下五项中的( )温度 浓度 容量 压强 刻度线
8、A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器。【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则容量瓶上标有温度，故正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案选B。8.下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】
9、【分析】常用的物质分离的方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等，根据各种方法来选择所需的仪器。【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故错误；天平是称量药品质量的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；故符合题意；答案选D。9.对下列实验过程的评价，正确的是( )A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液
10、，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-【答案】D【解析】【分析】A. 能和稀盐酸反应产生无色气体的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等；B. 检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液；C. 石蕊的变色范围是5-8，酸能使紫色石蕊试液变红色；D. 用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子。【详解】A. 无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故A项错误；B. 白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离
11、子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，故B项错误；C. 因石蕊试液遇酸变红，则某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，说明原溶液显酸性，故C项错误；D. 烧碱溶液中的OH-可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子OH-，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故D项正确；答案选D。【点睛】常见氯离子、银离子及碳酸根离子的检验试剂及操作方法如下：1. 氯离子-先加稀硝酸再加AgNO3溶液；取溶液少许于试管中，先加几滴稀硝酸，若无现象，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子；2. 硫酸根离子-先加稀盐酸再加氯化钡溶液；取溶液少许于试管中
12、，先加几滴稀盐酸，若无现象，再加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有硫酸根离子；要特别注意的是，A项是学生的易错点，能与酸反应产生无色气体的有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，要学会火眼金睛，识破陷阱。10.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )A. 四氯化碳(CCl4) B. 乙醇（酒精） C. 苯 D. 汽油【答案】B【解析】【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：1. 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；2. 萃取剂与原溶剂不相溶；3. 萃取剂与溶质不反应；综上分析来得出结论。【详解】A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与
13、CCl4不互溶，故A项正确，不符合题意；B. 碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，违背了萃取剂选择的原则，故B项错误，符合题意；C. 碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故C项正确，不符合题意；D. 碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D项正确，不符合题意；答案选B。11.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几
14、滴水至刻度【答案】B【解析】根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。12.下列实验中不需要用到玻璃棒的是A. 萃取 B. 溶解 C. 蒸发 D. 过滤【答案】A【解析】A项，萃取中不需要用玻璃棒；B项，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；C项，蒸发时用玻璃棒搅拌，防液体飞溅；D项，过滤时用玻璃棒引流；不需要用玻
15、璃棒的是萃取，答案选A。点睛：本题的关键是熟记玻璃棒在各实验中的作用。13. 下列有关说法不正确的是A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B. 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C. 0012kg12C中所含碳原子数约为6021023D. 物质的量可用于表示宏观物质的多少【答案】D【解析】试题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，选项A正确；物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量，选项B正确；0012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，约为6021023，选项C正确；物质的量是一个国际单位制物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，可以表示微观粒子，但不能表示宏观物质，选项
16、D不正确。考点：有关物质的量的概念正误判断14.下列实验操作正确的是()A. 先装好药品，再检查装置的气密性B. 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C. 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌【答案】C【解析】【分析】A制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品； B检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；C氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时
17、防止爆炸；D浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。【详解】A制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误； B检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；C氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；D浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误【点睛
18、】C项氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，最后停止加热后，仍要持续通氢气一段时间；D项稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1【答案】B【解析】【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则1 g甲烷的物质的量n(C
19、H4) = = mol；4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；答案选B。16.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103molL1。这里的“5.04103molL1”表示葡萄糖的 ( )A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度【答案】D【解析】【分析】5.0410-3molL-1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.0410-3 mol，该浓度是物质的量浓度。【详解】5.0410-3molL-1表示1 L溶液中含有溶质
20、葡萄糖的物质的量为5.0410-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故D项正确；答案选D。17.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 ( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子【答案】B【解析】【分析】A. 摩尔质量单位为g/mol；B. 依据阿伏伽德罗常数的含义分析判断；C. 指代不明确；D. 物质不全都含有分子。【详解】A. 水的摩尔质量是18 g/mol，故A项错误；B. 0.012 kg12
21、C中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，约含有6.021023个12C，故B项正确；C. 1 mol水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子，氢与氧说法指代不明，故C项错误；D. 物质不全都含有分子，例如氯化钠含钠离子与氯离子，不含分子，故D项错误；答案选B。【点睛】物质的量作为一个物理量使用时必须指明粒子种类。如1 mol O表示1 mol氧原子，1 mol O2表示1 mol氧气分子（或氧气），1 mol O2-表示1 mol氧离子，但不能说“1 mol氧”。18.下列叙述正确的是（ ）A. 1molO2的质量为32gmol1B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
22、C. SO42的摩尔质量为96 gmol1D. CO2的摩尔质量为44g【答案】C【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不正确，C正确；1mol物质的质量如果用g作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不正确，答案选C。19.下列说法错误的是( )A. 0.3 molH2SO4 B. 1 molH2O C. 0.5 molNa D. 1.5 mol氧【答案】D【解析】【分析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔（mol），它可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）
23、，但必须指代明确。【详解】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔（mol），它可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），但必须指代明确，1.5 mol氧中，说法指代不明，故D项错误；答案选D。20.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4【答案】B【解析】【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据n=来计算选项中各物质的物质的量，C选项中氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物
24、质的量。【详解】ACO2的摩尔质量为44 g/mol，2.2 g CO2的物质的量= = 0.05mol，不符合题意，故A项错误；BMg的摩尔质量为24 g/mol，4.8 g Mg的物质的量= = 0.2 mol，符合题意，故B项正确；C氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，不符合题意，故C项错误；DH2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查质量与物质的量之间的转化关系。要特别注意C选项是学生的易错点，气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与适用条件，题设陷阱经
25、常错将默认状态的“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。21.下列说法不正确的是A. 32 g O2所含的分子数目为NAB. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC. HNO3的摩尔质量是63 gD. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol【答案】C【解析】【分析】A. 依据n = 计算物质的量；B. 依据1 mol H2SO4含有的原子的物质的量为7 mol；C. 摩尔质量的单位为g/mol；D. 依据n = 计算得到；【详解】A. 32 g O2所含分子数为：NA = NA，故A项正确，不符合
26、题意；B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为0.5 mol7NA = 3.5NA，故B项正确，不符合题意；C. 摩尔质量的单位为g/mol，故C项错误；D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量= = 0.5 mol，故D项正确，不符合题意。答案选C。【点睛】物质的摩尔质量（M）与1 mol物质的质量（m）及其相应分子的相对分子质量（Mr）概念不同，不能混为一谈。如本题C选项，HNO3的摩尔质量是63 g/mol，1 mol HNO3的质量是63 g，HNO3的相对分子质量为63，做题时要小心单位上的陷阱。22.下列说法不正确的是( )A. 在常温、常压下，11.2 L N2含
27、有的分子数为0.5NAB. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC. 18 g H2O的物质的量是1molD. 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L【答案】A【解析】【分析】A. 常温常压不是标准状况，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol；B. 分子个数N = NA；C. 依据n = 计算物质的量；D. 依据V = nVm来计算气体的体积；【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5 NA个，故A项错误，符合题意；B. 标况下22.4 L氧气和氢气混合气体中的
28、分子个数N = NA= NA/mol=NA个故B项正确，不符合题意；C. 18 g H2O的物质的量 = = 1 mol，故C项正确，不符合题意；D. 标况下，1 mol SO2的体积 = 1 mol22.4 L/mol = 22.4 L，故D项正确，不符合题意；答案选A。【点睛】本题侧重考查与物质的量相关的化学计量之间的转化关系。学生需要准确理解每个物理量的含义，并正确运用公式，理清它们之间的关系。需要注意的是，注意细节题，气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。23
29、.相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 80g SO3 B. 3g H2 C. 16g O2 D. 34g H2S【答案】B【解析】相同条件下，Vm相同，根据V=Vm知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值。A.80gSO3的体积=Vm=Vm；B.3gH2的体积=Vm=1.5Vm；C.16gO2的体积=Vm=0.5Vm；D.34gH2S的体积=Vm=Vm；所以气体体积最大是氢气，故选B。24.0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L【答案】A【解析】试题分析：浓度与溶液的体积
30、大小无关，0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，是FeCl3溶液浓度的3倍。故选A。考点：考查了物质的量浓度的相关知识。25.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液【答案】D【解析】试题分析：A.c(Cl-)=c(KCl)= 1mol/L；B. c(Cl-)=c(NaCl)= 3mol/L；C. c(Cl-)=2c(MgCl2)= 22mol/L=4 mol/L；D. c(Cl-)=3c
31、(AlCl3)= 31.5mol/L =4.5 mol/L,所以溶液中c(Cl-)最大的是4.5 mol/L,选项是D。考点：考查电解质浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。26. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法_ _分离饱和食盐水与沙子的混合物。_ _分离水和汽油的混合物。_ _分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_ _从碘的水溶液里提取碘。_ _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。【答案】E； C； D； A； B；【解析】【分析】沙子不溶于水，食盐溶于水；水和汽油分层；四
32、氯化碳和甲苯的沸点不同；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小；【详解】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：E；水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：C；四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A；硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要
33、是氯化钠，故答案：B。27.实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_、_。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：计算需要称量NaOH固体的质量_g;用托盘天平称量NaOH固体；将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_至室温；将NaOH溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇
34、匀；(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是_。A.使用滤纸称量NaOH固体；B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；D.称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；【答案】 (1). C (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). 4.0g (5). 冷却 (6). 500 mL容量瓶 (7). 12 (8). 胶头滴管 (9). 检漏 (10). AB【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；（2）
35、根据基本公式n = CV，所需的质量m=n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；容量瓶不能受热；容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；根据定容的操作来分析；（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；【详解】（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并
36、将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，故答案为：C；烧杯、玻璃棒；（2）所需的质量m=CVM=0.2mol/L0.5 L40 g/mol=4.0 g，故答案为：4.0 g；容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，故答案为：冷却这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故答案为：500 mL容量瓶；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,故答案为：12；胶
37、头滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故答案为：检漏；（4） 实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；D. 称量时所用的砝码生
38、锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，故D项不符合题意；E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；答案选AB。28.取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：(1)Na2CO3物质的量_。(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_。【答案】 (1). 0.1mol (2). 1mol/L (3). 30mL【解析】【分析】（1）根据n = 计算Na2CO3的物质的量；（2）根据c = 计算碳酸钠的物质的量浓度；（3）根据稀释定律C浓V浓 = C稀V稀计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积。【详解】（1）n(Na2CO3) = = 0.1 mol，故答案为：0.1 mol；（2）c(Na2CO3) = = 1 mol/L，故答案为：1 mol/L；（3）根据稀释定律C浓V浓 = C稀V稀可知，稀释后溶液的体积为 = 0.05 L = 50 mL，则需要加入蒸馏水的体积为50 mL20 mL=30 mL，故答案为：30 mL；