1、2006年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试卷（江苏卷）第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：Fe 56 S32 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是(
2、) .石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，p不变.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH)的浓度降低.2、星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是：发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔(HC3N)氰基丁二炔(HC5N)氰基己三炔(HC7N)氰基辛四炔(HC9N)氰基癸五炔(HC11N)A、五种氰基炔
3、互为同素异形体 B、五种氰基炔互为同系物C、它们都属于烃的衍生物 D、HC11N属于高分子化合物3最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是:A1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 B羰基硫沸点比CO2低CCO2和COS结构相似都是非极性分子 D羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构4类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BNaCl
4、与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈5对于下列事实的解释错误的是 蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应 ABC只有D只有6下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是A氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液(硝酸银试液)B硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡
5、萄糖(水)C乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液 (新制的氢氧化铜)D氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液(氢氧化钠溶液) 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）7 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A11.2L氨气所含有的电子数一定是5NAB1L 1molL1 FeCl3中含Fe3+为NA个OHC常温常压下，1mol羟基（ ）所含电子数为9NAD标况下，1L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为1/11.2
6、NA8下列反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=A1O22H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2OD将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O9 体育竞技中服用兴奋剂既有失公允，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是A.遇FeCl3溶液呈紫色，且该物质与苯酚属于同系物B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多
7、消耗Br2和H2分别为4mol和7molD.该分子中的所有碳原子可能共面10把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+ （aq）+2OH-（aq）。下列说法正确的是 （ ）A加入CaCl2晶体，Ca(OH)2 固体增多 B恒温下，加入CaO，溶液pH不变C加热，溶液的pH升高 D加入Na2CO3晶体， 固体质量减少 11. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol
8、/L D 3 mol/L12已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B = HHB，HB HB2 ，则下列说法中一定正确的是 ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) = c (HB-) + c (OH-) + c (B2-)D在Na2B溶液中一定有： c (OH-)c (H+)c (HB-)13双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。左下图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是ABCD吸收气体
9、YCl2HClSO2CO2吸收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液14下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。B、制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C、焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D、用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质15对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（正反应放热），有下列判断，其中正确的是 A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A
10、的浓度变为原来的0.58倍，则m+nc(H+)，所以阴极附近溶液变红（2分）012320（6分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V(SO3)=_L；该反应中SO2 的转化率为_。(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是2 L SO2 和1 L O2 ；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中S
11、O3 (g)的体积分数大小关系是 （用序号和“”表示）。(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：_ 2、 (1) 1.8 90% (2)= (3) SO2 (g)+O2 (g)=SO3 (g) H= -98 kJ/mol 五、（本题包括2小题，共18分）21（6分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（1）A能与NaHCO3溶液反应，且1 molA与足量金属Na能生成1 molH2，则A为 或 。（2）B中所
12、有同类原子的化学环境等同（如CH4中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为 ，它可看作由 （写结构简式）加成得到。（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为 。21.（8分）（1）CH3CH(OH)COOH CH2(OH)CH2COOH （各1分）（2） HCHO （各1分） （3）CH3OCOOCH3 （2分）22（12分）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。C7H8ABCNaClOH2O，ZnDE银氨溶液FXYZXO3已知：、当一取代苯进行取代反应时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代邻、对位或间位。使新取代基进
13、入它的邻、对位的取代基：CH3、NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：COOH、NO2；、RCHCHR RCHORCHO；、NH2易被氧化；NO2可被Fe和HCl还原成NH2X、Y、Z是下列试剂中的一种，其中X是 ，Y是 ，Z是 (填序号)Fe和HCl 酸性KMnO4 浓硝酸、浓硫酸混合液AF中互为同分异构体的有_步骤_(填“能”或“不能”)对调，理由 写出的反应方程式 写出的反应方程式 22（12分）（各1分） A和C，B和F（各1分）不能，酸性KMnO4会氧化NH2（3分） n n H2O（各2分）2Ag(NH3)2OH2Ag3NH3H2O六、（本题包括2小题，共18分）23（8分）Cu
14、、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6molL-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_。产物中硝酸铜的物质的量_mol。如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol。如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围_、_、_。23（8分）（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）（2）0.025mol（2分）（3）0.005mol 0.005mol（4分）（4）（0.015x）mol （1分）（
15、x0.005）mol（1分） 0.005X0.015（2分）24（10分） 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为41）： 3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_。（2）设1 t纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_ m3。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？（4）480 g纯
16、净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n (Fe) n (O) =4a，此时消耗空气为bmol。试写出b与a的关系式：_。并作出b与a的关系曲线： 24.（10分）（1）65.6%（2分）（2）373.3（2分）（3）设FeS2为1 mol，完全煅烧需要的n(O2)=2.75 mol，n(SO2)=2 mol；过量20%所需空气为：n(空气)= 2.750.21.2=16.5 molSO2 体积分数为：SO2 %=2(16.5+2-2.75)=12.7%（2分）（4）修改后答案：bmol空气所含氧气为：n (O2)=0.2bmol；480 g纯净的FeS2为4mol，完全反应生成8molSO2，故存在于固体中的n (O)=（0.2b-8）2mol；n (Fe) n (O) =4a=4（0.2b-8）2；则b=2.5a+40（2分）关系曲线为端点（16/3，160/3），（6，55）之间的一条线段。（2分）