1、课时作业17影响盐类水解的因素及盐类水解的应用1溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是()A加入少量NaCl固体B加入少量水C加入FeCl3固体D降温2下面说法中，与盐类水解无关的是()NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好FeCl2溶液中加入一定量的铁粉实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，然后加水稀释NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3室温
2、下NaHCO3饱和溶液的pH约为8.40.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3)0.1mol/LABCD全有关3已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)4室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na)c(Ca
3、2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)5在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()使pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO、S2O、Na含有大量S2的溶液中：Na、ClO、Cl、COAlCl3溶液中：K、SiO、NH、NO中性溶液中：Cu2、Fe3、SO、Cl加入铝粉放出氢气的溶液中：Na、Cl、NH、NO含有大量HCO的溶液中：K、Na、AlO、BrAB只有CD6(双选)常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO
4、溶液，pH较小的是HClO溶液BNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C溶液中水的电离程度：DNaHCO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫灭火器DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8能促进水的电离，并使溶液中c( H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A
5、BCD9常温下，0.1molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法中正确的是()AHX是弱酸B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：Ka(HZ)Ka(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)10已知：pKalgKa，25时，H2A的pKa11.85，pKa27.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点对应V010Bb点所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CA2的水解平衡常数Kh(A2)107.19Dc点所得溶液中：c(A2)c(HA)
6、11常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)BpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)C10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLD0.02molL1HCN溶液与0.02molL1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(HCN)1210时，在烧杯中加入0.1molL1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
7、温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”“”“”或“”)，说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明_(填“甲”或“乙”)
8、推测正确。(5)将一定体积0.1molL1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断_(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是_。13化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1molL1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。(2)根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列4种物质的溶液中，酸性最强
9、的是_(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填编号)。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。14常温下，几种酸的电离常数如表所示：酸电离方程式电离常数HClOHClOHClOKa4.0108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.5107Ka24.71011H2SO3H2SO3HHSOHSOHSOKa11.4102Ka26.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是_
10、(填标号)。(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：_。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_，只改变下列一个条件，能使c(NH)与c(Cl)的比值变大的是_(填标号)。A加入(NH4)2SO4固体B通入少量HClC降低溶液温度D加入少量NaOH固体(4)假设25时，0.1mol/LNH4Cl溶液中由水电离出的H浓度为1105mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3H2O)_。15醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐已知：25，Ka(CH3COOH)1.69105。请回答下列问题：(1)写出醋酸钠溶
11、液中存在的平衡(离子方程式)：_。(2)0.1molL1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)25时，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka_。0.10molL1醋酸溶液的pH约为_(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.30.114，结果保留2位小数)。(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是_(填字母，下同)。A加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小B升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解C醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化
12、忽略)，下列有关混合液中的关系式正确的是_。Ac(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)Bc(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1molL1(6)常温时，pH3的醋酸溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)_(填“”“”或“”，下同)c(CH3COO)，该溶液中电荷守恒表达式为_。课时作业17影响盐类水解的因素及盐类水解的应用1解析：FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。A项，加入少量NaCl固体，对FeCl3水解平衡无影响，FeCl3的水解程度不变；B项，加入少量水，溶液得以稀释，Fe
13、Cl3的水解程度增大；C项，加入FeCl3固体，溶液中Fe3的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl3的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCl3的水解程度减小。答案：B2解析：NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关；加入铁粉可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；盐酸可以抑制AlCl3水解；NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；Na2CO3、Na2SiO3水解显碱性，可与玻璃中的二氧化硅发生反应，将试剂瓶与玻璃塞粘住；NH4Cl或AlCl3水解产生H，H与镁条发生反应而产生气泡；Na2S与AlCl3水解相互促进至水解完全，所以反
14、应得不到Al2S3；NaHCO3水解使溶液显碱性；Al3水解，使c(Al3)0.1mol/L。答案：B3解析：NaHSO3溶液中存在HSOHSO、HSOH2OH2SO3OH，由于溶液的pHc(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故c(Na)c(HSO)c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，C、D项均错误。答案：B4解析：Na2S电离产生的S2部分水解可生成HS，HS发生更弱的水解，可生成H2S分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中OH不断增多，c(HS)，C项错误；由物料守恒可知，
15、NaHCO3溶液中存在c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D项正确。答案：BD7答案：D8解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，最终c(H)c(OH)；向水中通入CO2、加入NaHSO4固体，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠固体，HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH)。答案：D9解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸性HYHZ，A错误；根据“越弱越水解”的规律可知，物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐溶液，pH越大，其中弱酸根离子浓度越小
16、，故c(Z)c(Y)c(X)，B错误；因HY的酸性强于HZ的酸性，Ka(HZ)Ka(HY)，C错误；NaX电离后不水解，溶液中c(X)0.1molL1，NaY, NaZ电离后部分水解，根据物料守恒可知，c(Y)c(HY)0.1molL1，c(Z)c(HZ) 0.1molL1，D正确。答案：D10解析：a点溶液pH1.85，则溶液中c(H)101.85molL1，又由题目可知H2A的一级电离平衡常数Ka1101.85，即c(H)Ka1，故溶液中c(HA)c(H2A)，若所加NaOH溶液为10mL，则a溶液中存在c(NaHA)c(H2A)，因此时pH7，说明H2A的电离程度大于HA的水解程度，则溶
17、液中c(HA)c(H2A)，因此a点所加NaOH溶液的体积需小于10mL，即V010，A项错误；b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时恰好反应产生NaHA，溶液中存在质子守恒：c(H2A)c(H)=c(A2)c(OH)，B项错误；A2的水解平衡常数Kh(A2)106.81，C项错误；c点溶液的pH7.19，即溶液中c(H)107.19molL1，H2A的二级电离平衡常数Ka2107.19，则c(H)Ka2，故溶液中c(A2)c(HA)，D项正确。答案：D11解析：0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO)c
18、(OH)c(Na)c(H)，A项正确；pH2的H2C2O4溶液中的c(H)与pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，由于草酸是弱酸，所以二者等体积混合后H2C2O4过量，c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，B项错误；10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，若HA为强酸，则V(总)20mL，若HA为弱酸，则V(总)20mL，所得溶液体积V(总)20mL，C项错误；D项，混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(CN)c(Na)，根据电荷守恒可知c(H)c(OH)，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，即c(CN)(4)乙(5
19、)乙将一定体积0.1molL1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成13解析：根据“越弱越水解”的规律知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(3)中Cl2H2OHClHClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H反应，使平衡右移，从而c(HClO)增大。答案：(1)CO(2)DA(3)2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO14解析：(1)比较表格中的电离常数可知
20、，酸性H2SO3H2CO3HSOHClOHCO，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是。(2)NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为ClOH2OHClOOH。(3)NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。加入(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，但c(NH)增大，c(Cl)不变，则c(NH)/c(Cl)增大，
21、A项正确；通入少量HCl，水解平衡逆向移动，c(NH)增大，c(Cl)也增大且增大的程度比c(NH)大，则c(NH)/c(Cl)减小，B项错误；降低溶液温度，水解平衡逆向移动，c(NH)增大，c(Cl)不变，则c(NH)/c(Cl)增大，C项正确；加入少量NaOH固体，水解平衡正向移动，c(NH)减小，c(Cl)不变，则c(NH)/c(Cl)减小，D项错误。(4)NHH2ONH3H2OH，故c(NH3H2O)c(H)1105mol/L，则c(OH)mol/L1109mol/L，c(NH)(0.11105) mol/L0.1mol/L，氨水的电离方程式为NH3H2ONHOH，Kb(NH3H2O)
22、1105。答案：(1)(2)ClOH2OHClOOH(3)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)AC(4)110515解析：本题考查电离平衡、碱酸中和反应、盐类的水解、离子浓度的比较等。(1)CH3COONa溶液中存在CH3COO的水解平衡和H2O的电离平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH。(2)在0.1molL1CH3COONa溶液中，CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，则有c(Na)c(CH3COO)，故离子浓度的大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，则电离平衡常数表
23、达式为Ka。0.10molL1的醋酸溶液中，c(H)c(CH3COO)，c(CH3COOH)0.10molL1，则有Ka(CH3COOH)1.69105，解得c(H)1.3103molL1，故pHlg(1.3103)3lg1.330.1142.89。(4)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误；醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确。(5)物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根
24、据物料守恒有2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，综合以上式子可得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2(OH)，由Ka(CH3COOH)可知CH3COOH的电离程度和CH3COO的水解程度不同，则混合溶液中c(H)与c(OH)不相等，A错误，B正确。据物料守恒可得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)0.1molL1，C正确。(6)常温时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，从而推知：c(Na)c(CH3COO)。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH(2)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)2.89(4)C(5)BC(6)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)