1、北京市延庆区2020-2021学年高一化学下学期期中试题本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分 选择题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。12022年2月将在北京举办冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目，高山滑雪将在北京延庆进行。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机物的是A滑雪杖上的织带涤纶B滑雪板板底的板刃 钢铁C滑雪头盔 聚酯硬塑料D防护镜 聚甲基丙烯酸甲酯2环保意识是重要的公民意识。下列气体不会造成空气污染的是ASO2 BCO CN2 DNO23下列气体不能用排
2、空气法收集的是 ASO2 BNO CCO2 DNH34下列物质的用途不正确的是 A二氧化硫可用于永久漂白纸张 B乙烯可用作植物生长调节剂 C SiO2可用来生产光导纤维 D液氨可用作制冷剂 5下列元素中，非金属性最强的是A硅（Si）B磷（P）C硫（S） D氯（Cl）6下列有关乙烯的化学用语中，不正确的是A电子式 B结构简式 CH2=CH2C分子结构模型 D空间构型是正四面体型7下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A氨水属于纯净物BH2SO4属于酸CSO2属于氧化物DKNO3属于盐8下列关于乙烯的说法中，不正确的是A官能团为碳碳双键B不能与氧气在点燃条件下发生反应C能与溴的四氯化碳溶液反应D能与
3、水在一定条件下反应9 下列反应中，属于吸热反应的是AZn与硫酸的反应 B生石灰与水的反应CNaOH与盐酸的反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应10下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A放热反应都是不需要加热条件的B能量变化是化学反应的基本特征之一 C化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要向环境放出能量11某反应的生成物浓度在5分钟内由0mol/L变成6 mol/L，则以该生成物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是A0.6 mol /（Lmin） B1.2mol /（Lmin）C1.6mol /（Lmi
4、n） D6mol /（Lmin）光照12下列反应属于取代反应的是ACH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl HCl点燃BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br催化剂CCH42O2 CO22H2ODCH2CH2H2 CH3CH313下列说法不正确的是A足量SO2 与少量氢氧化钠可生成亚硫酸氢钠BNH4HCO3不稳定，受热易分解C浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性D浓硝酸见光或者受热分解可产生二氧化氮14.下列反应中，不属于H2SO4类别通性的是AC+2H2SO4（浓）CO2+SO2+2H2O BH2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O CH2S
5、O4 + CuOCu SO4+ H2O DH2SO4 + Na2CO3Na2SO4 + CO2 + H2O 15下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是A有刺激性气味B不可以和溴水反应C能溶于水D可以与高锰酸钾溶液反应16. 自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是高一化学试卷第4页（共9页）A工业合成氨属于人工固氮B雷电作用下N2与O2发生化学反应C在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化17. 已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进
6、行 D.此反应一定是氧化还原反应 18. 原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是A.该装置中的铜片上有气泡产生 B.电子由锌片经导线流向铜片C.铜片上发生的反应是Cu2+ + 2e Cu D.该装置中H+向正极移动19.工业生产硫酸过程，会发生如下反应：2SO2O2 2SO3，下列有关该反应的说法不正确的是 A使用该反应的催化剂能加快反应速率 B达到化学平衡时，反应停止 C达到化学平衡时，SO2、O2、SO3共存 D体系中各物质浓度保持不变，说明该反应已达平衡状态20. 下列解释事实的方程式，不正确的是A铁粉与硫粉混合加热反应：
7、Fe + S FeS点燃B红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O C镁条在氮气中燃烧：3MgN2 = Mg3N2D铜和稀硝酸反应：Cu+4HNO3（稀）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O21. 右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是酚酞溶液氨气 A烧瓶中的溶液呈红色 B该实验说明氨气是碱C该实验说明氨气极易溶于水D形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压22. 下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能制取和收集二氧化氮制取纯净一氯甲烷研究催化剂对化学反应速率的影响23最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂
8、表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态I 状态III 表示CO与O2反应的过程24. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如下图所示： Na+、 Cl试剂c操作x溶液试剂b试剂aNaOH工业废水 下列说法不正确的是 ANaOH的作用是除去Cu2+ B试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C流程图中，操作x为过滤 D试剂c为盐酸25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验
9、操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向某溶液中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入5%的H2O2溶液，溶液变成血红色该溶液中一定含有Cl该溶液中一定含有Fe2+酚酞溶液氨气酚酞溶液氨气第二部分 （非选择题 共50分）本部分共7小题，共50分。26（3分）请用序号填空 13C和14C 正丁烷和异丁烷 CH3CH3和CH3CH2CH3 （1）属于同位素
10、的是 ； （2）属于同系物的是 ；（3）属于同分异构体的是 。27. （4分）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O32Al 2FeAl2O3， （1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成2 mol Fe，则消耗Fe2O3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。28. （9分）阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四
11、氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境
12、，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。 请回答：（1）天然气中除含甲烷外，还含有_等有机物。（2）甲烷的结构式是_。（3）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是_（填序号）。a可燃温度范围窄 b价格低廉 c燃烧产物没有污染 d燃烧的火焰颜色易识别（4）甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式是_。（5）下列说法正确的是_（填序号）。a煤矿坑道中严禁明火 b丁烷可作气体打火机的燃料 c丙烷俗称“高能气” d发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等29.（10分）物质发生化学反应时，常常伴随有能量变化。某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A
13、烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_。（2）B中Zn板是_极，发生反应的电极反应式是_。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中是将化学能转变为_。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_（填字母序号）。A原电池反应的过程中一定有电子转移 B原电池装置需要2个电极C电极一定都参加反应 D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生30（8分）某化学小组为了验证SO2、Cl2与品红溶液的反应，设计了如下图所示的实验装置：（1）制Cl2原理：M
14、nO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用装置 （填字母）制Cl2。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）该小组同学将两种气体同时通入C中的品红溶液里，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。H2ONONO2HNO3O2N2NH3O231.（10分）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：请回答：
15、（1）用NH3制取NO的化学方程式是 。（2）NO2 易溶于水NH4Cl和Ca(OH)2，写出它与水反应的化学方程式是 。（3）实验室常用右图装置制取并收集氨气。试管中反应的化学方程式是 。请将方框中的收集装置补充完整。将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3尾气处理的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是 。甲同学设计了如右图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是 。32. (6分)某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下： 实验序号锌质量锌状态c(H2SO4)V(H2SO4)金属消失时间10.10 g颗粒0.5molL-150mL500s20.10 g粉末0.5molL
16、-150mL50s3a g颗粒1.0molL-150mL125s分析上述数据，回答下列问题（1）实验1和2表明，_对反应速率有影响。（2）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =_。（3）该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应（操作如右图），现象差异明显（稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快）。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；b. ，减缓了反应的进行。为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取两份 5mL 0.2 molL-1盐酸溶液，一份加入一定量的_固体(填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，
17、再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。（4） 锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是_(结合化学方程式作出合理解释)。延庆区20202021学年第二学期高一化学期中试卷答案及评分细则第一部分 选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BCBADDABDA题号11121314151617181920答案BACABCCCBD题号2122232425答案BDCBB第二部分 非选择题（共50分）阅卷说明：1化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分；化学方程式写成离
18、子方程式的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求扣1分。（4）不写“”或“”不扣分。2合理答案酌情给分。 26（3分）（1） （2） （3） 。 （每空1分，共3分）。有顺序意思的就给分。比如不画卷，写成汉字的等。27.（4分）（1）Al （1分）符号和文字正确给分， 降低（1分）。有降低的意思给分，比如：降、少或者低给分。（2）1（1分）。6（1分）。按答案给分。28. （9分）（1）乙烷、丙烷、丁烷 （2分） 写对2个给1分，写对3个给2分，写化学式正确给分。（2） （1分）。按答案要求 。 （3）bcd （2分）。写对
19、2个给1分。(4) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl （2分）。条件1分，化学式全对1分。 (5) acbd（2分）。写对2个或者3个给1分，写对4个给2分。29. （10分）（1）Zn+2H+=Zn2+H2（2分）。不配平但化学式都正确给1分，气体符号不扣分。 （2）负（1分），Zn2e- =Zn2+ （2分）。化学式都正确电子个数不对给1分。（3）大于（1分），热能（1分）， 电能（1分）。 按答案给分。（4）ABD（2分），对两个给1分，对三个给2分。30. （8分）（1）E（1分）按答案给分。（2）溶液由无色变为红色（1分）。有变红色的意思就给分。（3）SO2 Cl2 2H2
20、O 2HCl H2SO4（2分）按方程式要求给分。（4）Cl2 2OH Cl ClO H2O（2分） 按方程式要求给分。 SO2 2OH SO32 H2O（2分） 按方程式要求给分。31.（10分）（1）4NH3 5O2 4NO 6H2O（2分） 按方程式要求给分。（2）3NO2 H2O 2HNO3 NO（2分） 按方程式要求给分。（3） 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3（2分）按方程式要求给分。（2分） 短进长出给2分。画对一项给1分，不株连。产生大量白烟（1分）。见白烟就给分。氨气极易溶于水，产生负压，水沿着导管进入，发生倒吸（1分）。 见倒吸就给分。32. （6分）（1）固体的表面积（1分）。（或反应物的状态，表述合理就给分） （2）0.10（1分）。0.1也给分。（3）SO42-离子对反应起抑制作用（1分）。意思表述正确就给分。 Na2SO4（1分）（或K2SO4、NaCl、KCl等合理就给分）。（4）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，铜附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率。（2分）。方程式1分，文字表述1分，有原电池意思的就给分。