1、核心要点突破考纲考向分析核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见金属(如钠、镁、铝)及其重要化合物的主要性质及其应用。钠及其化合物 选择题 非选择题 1.以Na、Mg、Al及其化合物为载体，考查学生思维能力、实验能力和计算能力，以综合推断题、实验题为主，兼以选择题形式考查。核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.了解合金的概念及其重要作用 镁、铝及其化合物 选择题 非选择题 2.考查单质、化合物之间的相互转化及它们在生产、生活中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。核心要点突破考纲考向分析钠及其化合物 1.钠(1)物理性
2、质 颜色：_色，有金属光泽。密度：(H2O)_(Na)_(煤油)。熔点：_100。硬度：质地_，可以用小刀切割。银白低于柔软核心要点突破考纲考向分析(2)化学性质还原性 O2常温：_点燃：_ 与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4NaO2=2Na2O2NaCl2=点燃 2NaClCl2：_ 2NaCl2=点燃 2NaCl核心要点突破考纲考向分析与水反应 a.离子方程式：_。b.与滴有酚酞的水反应的现象及解释 2Na2H2O=2Na2OHH2钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH核心要点突破考纲考向分析与盐酸反应 离子方程式：_。(3)钠的制取及保存
3、制取：化学方程式为：_。保存：密封保存，通常保存在_。2Na2H=2NaH22NaCl(熔融)=电解 2NaCl2石蜡油或煤油中核心要点突破考纲考向分析(4)用途 制取Na2O2等化合物。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。用作电光源，制作高压钠灯。冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4NaTiCl44NaClTi。=熔融核心要点突破考纲考向分析2.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态 _ _ 类别 _ _ 电子式 _ _ 生成条件 常温 加热或点燃 氧的价态 2 1 白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)
4、核心要点突破考纲考向分析化学 性质 热稳定性 _ 稳定 与水反应 _ _ _ 与CO2反应 _ _ _ 与酸反应(盐酸)_ _ 不稳定2Na2OO2=2Na2O2Na2OH2O=2NaOHNa2OH2O=2NaOH 4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO32Na2O2CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 核心要点突破考纲考向分析3.碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 俗名 _ _ 颜色、状态
5、白色粉末，碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO310H2O 白色晶体，无结晶水合物 水溶性 易溶于水 溶于水，但溶解度比Na2CO3小 热稳定性 加热不分解 加热易分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 纯碱或苏打小苏打核心要点突破考纲考向分析与酸反应 较缓慢，反应分两步进行：_ _ 较剧烈，放出CO2的速度快_ 与NaOH 反应 不反应 _酸式盐与碱反应可生成正盐和水 与CaCl2 溶液反应 Ca2=CaCO3 不反应 CO23CO23 H=HCO3 HCO3 H=CO2H2OHCO3 H=CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 核心要点突破考纲考向分析主要
6、用途 用于玻璃、制皂、造纸等；制烧碱 用作制糕点的发酵粉；用于泡沫灭火器；治疗胃酸过多 相互关系 核心要点突破考纲考向分析4.焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应 实验步骤 火焰的颜色 Na：_，K：_(观察时要透过_)黄色紫色蓝色钴玻璃稀盐酸无色核心要点突破考纲考向分析1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型 核心要点突破考纲考向分析2.四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 核心要点突破考纲考向分析铝及其化合物1.铝(1)物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质 核心要
7、点突破考纲考向分析写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al+3O22Al2O3=点燃_2Al3Cl2=点燃 2AlCl3钝化2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al2NaOH2OH=2AlO2 3H2_ 2AlFe2O3=高温 Al2O32Fe核心要点突破考纲考向分析(3)用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。(4)制备_ 2Al2O3(熔融)4Al3O2核心要点突破考纲考向分析2.氧化铝(1)物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的_。(2)化学性质 白难熔点Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O核心要点突破
8、考纲考向分析3.氢氧化铝(1)物理性质 _色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。(2)化学性质 白吸附核心要点突破考纲考向分析写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 _；_；_。(3)制备 向铝盐溶液中加入NH3H2O，离子方程式为_。向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为：_。Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O2Al(OH)3=Al2O33H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NHAlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3核心要点突破考纲考向分析4.明矾净水原理 明矾的化学式为_，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：_。KAl(SO4
9、)212H2OAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H核心要点突破考纲考向分析1.一个实质：铝与氢氧化钠溶液的反应中，还原剂是Al，氧化剂是H2O，NaOH无电子转移。2.三种方法：实验室里制取Al(OH)3的方法 核心要点突破考纲考向分析3.六组物质：既能与酸反应又能与碱反应的物质(1)金属单质：Al等；(2)两性氧化物：Al2O3等；(3)两性氢氧化物：Al(OH)3等；(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；(5)弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；(6)氨基酸等。核心要点突破考纲考向分析镁及其化合物 1.镁(1)物理性质：具有银白色金
10、属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：核心要点突破考纲考向分析与非金属反应 与O2反应：_（产生强烈白光）与Cl2反应：_2Mg+O22MgOMg+Cl2MgCl2=点燃=点燃与CO2反应_ 与H2O反应：Mg2H2OMg(OH)2H2 与H反应：_。=2MgCO2=点燃 2MgOCMg2H=Mg2H2核心要点突破考纲考向分析(3)海水提镁 Mg2+2OH-=Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2=通电(4)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。核心要点突破考纲考向分析2.镁的重要化合物
11、 物质 主要性质 氧化镁 碱性氧化物 MgO2H=Mg2H2O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH)22H=Mg22H2O 难溶于水 Mg22OH=Mg(OH)2 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3H2O Mg(OH)2CO2=核心要点突破考纲考向分析要点一 过氧化钠的强氧化性及相关计算 1.Na2O2 的强氧化性(1)化合价与性质的关系 O2 得eO1 失eO0Na2O2 既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。(2)强氧化性的表现实例Na2O2与SO2：Na2O2SO2=Na2SO4与FeCl2溶液：生成红褐色沉淀与Na2SO3溶液：Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH与品红溶液
12、：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡核心要点突破考纲考向分析2.Na2O2与CO2、H2O反应的五大关系(1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。12核心要点突破考纲考向分析(3)固体质量关系 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH
13、(实际上两反应都不能发生)。(4)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。(5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。核心要点突破考纲考向分析【典例示范1】(2014辽宁鞍山模拟)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3混合物，剩余物质为Na2CO3 D
14、.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g 核心要点突破考纲考向分析答案 D解析 Na2O2 能氧化酸碱指示剂，A 中溶液最终无色；1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，转移 1 mol e；由 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，1 mol CO2和 1 mol H2O 恰好与 2 mol Na2O2 反应生成 Na2CO3和 NaOH，C项 不 正 确；从2CO O2=点燃2CO2，2CO2 2Na2O2=2Na2CO3O2 两式相加，得 Na2O2CO=Na2CO3，可知 Na2O2 增加的
15、质量为 CO 的质量，同理，H2 也是如此，D项正确。核心要点突破考纲考向分析足量过氧化钠与 H2(或 CO)和 O2 混合气体反应的计算反应方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 由 2COO2=点燃 2CO2 和反应式得：CONa2O2=Na2CO3(仅是计算关系)；所以，有 a g 通式符合(CO)m(H2)n(m0，1，2，3，n0，1，2，3)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重 a g。【借题发挥】核心要点突破考纲考向分析要点二 用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
16、1.盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液(1)现象；开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO 23 H=HCO3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3 H=CO2H2O2.Na2CO3 溶液逐滴滴入 盐酸(1)现象：有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO23 2H=CO2H2O。核心要点突破考纲考向分析3.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象归纳 核心要点突破考纲考向分析盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中，如图1NaHCO3溶液中，如图2含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液 中，如图3含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶 液中
17、，如图4核心要点突破考纲考向分析【典例示范2】(2013郴州模拟)(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。核心要点突破考纲考向分析A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。核心要点突破考纲考向分析解析(2)分析图中曲线和各个量的关系，曲线 A，先加入的25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为
18、0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为 CO23 H=HCO3，所以可知溶液中含有的 CO23 的物质的量为 0.002 5 mol，后加的 50 mL 盐酸和 HCO3 反应生成 CO2，因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以 CO2的体积为 0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。核心要点突破考纲考向分析曲线 B，先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸 CO2 完全放出，也就是说 n(HCO3)0.1 molL10.015 L0.001 5 mol，
19、则原溶液中只有0.001 5 mol CO23，含有 0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol 的 OH，即原溶液中的溶质是 NaOH 和Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。答案(1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3(2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL1 核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】数轴法突破Na2CO3溶液与盐酸反应产物的判断 盐酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 当n(Na2
20、CO3)：n(HCl)的值不同时发生的反应如下：核心要点突破考纲考向分析要点三 Al3、Al(OH)3、AlO间转化的图像分析 1.NaOH 溶液逐滴加入 可溶性铝盐溶液中(1)现象：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失。(2)离子方程式：Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。核心要点突破考纲考向分析2.可溶性铝盐溶液逐滴滴入 NaOH 溶液中(1)现象：无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不变。(2)离子方程式：Al34OH=AlO2 2H2O，3AlO2 Al36H2O=4Al(OH)3。核心要点突破考纲考向分析3.稀盐酸逐滴滴入 可溶性偏铝酸盐溶液中(1)现象
21、：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失。(2)离子方程式：AlO2 HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O。核心要点突破考纲考向分析4.可溶性偏铝酸盐溶液逐滴加入 稀盐酸中(1)现象：无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不变。(2)离子方程式：AlO2 4H=Al32H2O，Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3。核心要点突破考纲考向分析【典例示范3】(2015河南濮阳模拟)某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下实验：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出沉
22、淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如图所示。下列说法错误的是()核心要点突破考纲考向分析A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1 C.若另一种离子为二价阳离子，则a10 D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 核心要点突破考纲考向分析解析 根据图像可知，混合液中含氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项 A 正确；溶解 0.05 mol 氢氧化铝消耗的氢氧化钠是 10 mL，则根据方程式 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O 可知，氢氧化钠的物质的量浓度是 5 molL1，选项 B 正确；若另一种离子为二价阳离子，另外一种沉淀的
23、物质的量是 0.15 mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是 60 mL，而生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积是 30 mL，所以 a10，选项 C 正确；由于不能确定沉淀中的金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项 D不正确。答案D核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】优先反应和并列反应规律1.优先反应(1)同时含有 Al3、H的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液时，H优先反应。(2)同时含有 AlO2、OH的溶液中，逐滴加入稀盐酸时，OH优选反应。2.并列反应含有 Mg2、Al3的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液时，Mg2和Al3同时生成沉淀 Mg(OH)2和 Al(OH)3，且同时达到沉淀
24、的最大值。核心要点突破考纲考向分析要点四 有关可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应的计算思维建模 1.反应Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2 2H2O 核心要点突破考纲考向分析2.计算(1)对于()或()，直接利用对应反应求算未知量(2)对于()可根据Al原子和OH守恒列方程组 计算：nAl（OH）3n（AlO2）n（Al3）3nAl（OH）34n（AlO2）n（OH）核心要点突破考纲考向分析【典例示范4】(2013湖南十三校联考)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A.3 mL B.7.5 mL C.15 mLD.17.5 mL 核心要点突破考纲考向分析解析 答案 B