1、第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课后篇素养形成必备知识基础练1.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ,其结果是()A.溶液中c(CO32-)增大B.水的电离程度不变C.KW将变小D.溶液的碱性增强答案D解析温度升高,CO32-的水解程度增大,故溶液中c(CO32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,KW变大。2.对滴有酚酞溶液的下列溶液进行相应操作后,溶液颜色变深的是()A.NaCl溶液加热B.NaHCO3溶液加热C.氨水中加入少量盐酸D.小苏打溶液中加入少量KCl固体答案B3.在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH
2、增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液答案D解析加热能使平衡向水解的方向移动,c(H+)增大,pH减小,故A项不符合题意;通入HCl能增大c(H+),抑制水解,且pH减小,故B项不符合题意;加入适量Na2CO3(s),由于发生2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,Al3+浓度减小,水解平衡向逆反应方向进行,故C项不符合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且c(H+)变小,故pH也增大,因而D项符合题意。4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用热的纯碱
3、溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH答案D解析SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。5.分别将下列物质:FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是()A.B.C.D.答案B解析加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;加热蒸干
4、NaCl溶液得到NaCl固体;加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。6.下列做法与盐的水解无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉答案D解析碳酸钠溶液水解呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A项做法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合生成氨气,使氮肥失效,B项做法与水解有关;
5、碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油脂的水解,C项做法与水解有关;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,为了防止亚铁盐的氧化,D项做法与水解无关;故选D。7.常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4+、Cl-等四种离子,请回答下列问题:(1)该溶液所含的离子中除上述两种外还应有(填离子符号)。(2)该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能,填写下面的两种可能:Cl-,Cl-。(3)如溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中的溶质为(填化学式)。该溶液的pH7(填“”或“=”)。答案(1)H+、OH-(2)NH4+H+OH-H+NH4+OH-(3)NH4Cl、NH3H2O=解
6、析(1)溶液中要考虑水的电离,当溶液中存在Cl-和NH4+时,必定还含有H+和OH-。(2)根据电荷守恒可得,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当c(Cl-)最大时,可能出现的大小关系为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)或c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),前者可为NH4Cl溶液或NH4Cl和少量HCl的混合溶液,后者应为较多HCl与少量NH4Cl的混合溶液。(3)根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7。由于氯化铵水解使溶液显酸性,要使
7、溶液呈中性,则溶液中还应有NH3H2O。8.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式为H2AHA-+H+、HA-A2-+H+,填写下列空白。(1)Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),主要原因是(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2A溶液中,下列粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)(3)已知0.1 molL-1NaHA溶液的pH=2,
8、则0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度0.11 molL-1(填“”或“=”),理由是。答案(1)碱性A2-+H2OHA-+OH-(2)BD(3)7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案C解析由图像可知,反应后溶液中A-的浓度小于0.1molL-1,说明HA是弱酸,与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解,使A-浓度小于0.1molL-1,A项正确;因为HA是弱酸,氢氧化钠是强碱,得到的NaA是强碱弱酸盐,所以溶液呈碱性,pH7,B项正确;因为得到的溶液为NaA溶液,发生水解反应,使溶液呈碱性,溶液中的离子浓
9、度的大小关系是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C项错误;Y是HA,根据元素质量守恒,Na元素与A元素的浓度相等,则c(A-)+c(HA)=c(Na+),D项正确。13.25 时,在浓度均为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.acbD.cab答案D解析NH4+水解使溶液显酸性,CO32-水解使溶液显碱性,所以碳酸铵溶液中NH4+浓度最小。Fe2+水解使溶液显酸性,抑
10、制NH4+的水解,所以三种溶液中c(NH4+)大小顺序是cab。14.(2019北京卷)实验测得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C解析随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-
11、),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。15.常温下,有浓度均为0.5 molL-1的四种物质的溶液:Na2CO3NaHCO3HClNH3H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号)。(2)向的溶液中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)c(OH-)的值(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若将
12、和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的溶液的体积(填“”“=”或“”)的溶液的体积,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)取10 mL的溶液,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=。答案(1)(2)增大(3)c(H+)=c(OH-)(4)10-12 molL-1解析有弱才水解,所以都能水解,向NH3H2O的溶液中加入氯化铵固体,NH4+浓度增大,OH-浓度减小,所以c(NH4+)c(OH-)的值增大;若将等体积、等浓度的和的溶液混合后恰好完全反应,则溶液显酸性,根据题意反应后溶液显中性,所以氨水应该稍过量,此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)
13、;取10mL的溶液,加水稀释到500mL,此时溶液中c(H+)=0.01molL-1,溶液中c(OH-)=110-12molL-1,则该溶液中由水电离出的c(H+)=110-12molL-1。16.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=KaKh(2)25 时,将a molL-1的氨水与
14、0.01 molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=。(3)25 时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2,则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1 molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=。答案(1)ad(2)中10-9a-0.01(3)0.01 molL-1解析(1)对于正反应放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。(2)根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl
15、-)+c(OH-),因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=120.0110-7a2-120.01=10-9a-0.01。(3)由Ka=c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3),代入数据得c(H2SO3)=0.01molL-1。学科素养拔高练17.在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题:(1)FeCl2溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以(填“促进”或“抑制”)其水解,
16、然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应。(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是。A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的C.丙同学:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。答案(1)酸Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+抑制(2)Al3+3HCO3-Al(O
17、H)3+3CO2(3)D(4)Al2O3解析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此增大氢离子浓度,能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,所以二者混合时水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)A不正确,因为中和反应是放热反应。B不正确,硝酸铵溶于水是吸热过程。C不正确,因为是增大了NH4+的浓度,抑制了氨水的电离,所以溶液pH减小。D正确,溶液红色加深,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,即水解是吸热反应。(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热促进水解,同时生成物氯化氢易挥发,进一步促进水解,所以蒸干后得到的是氢氧化铝沉淀,灼烧得到氧化铝。