1、2017年福建省宁德市高考化学模拟试卷（二）一、选择题：本题共14小题，每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的12015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是（）A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子： OBMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D氯乙烯的结构简式：C2H3Cl3下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、
2、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下，4.6gNO2含分子数为0.1NAB250mL1molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于NAC标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子数均为aNA/22.4D1molO2与足量金属钠反应，O2得到的
3、电子数不一定为4NA5图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A31d和33d互为同素异形体B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键6下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与H2发生加成反应D因分子中均含有官能团“OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性7下列两种化合物互为同分异构体的是（）蔗糖与麦芽糖 甲醚（C2H6O）与 乙醇 淀粉与纤维
4、素与ABCD8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C用图丙所示装置制备少量氨气D用图丁所示装置进行石油的分馏9下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原
5、溶液中无NH4+AABBCCDD10给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDCuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O11单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（s，正交）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价
6、键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ12Hg是水体污染的重金属元素之一水溶液中 二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=lgc（Cl）下列说法中不正确的是（）A配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释B当c（Cl）=0.1 molL1，pH8时，汞元素主要以HgCl3形式存在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）213热激活
7、电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb14常温下，某酸HA的电离常数：K=1105，下列说法正确的是（）AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为1013mol/LCNaA溶液中
8、加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A）+c（Cl）D常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为109二、解答题（共4小题，满分58分）15氢气将会成为21世纪最理想的能源（1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式 （2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s）H=44.5kJmol1已知：NH3（l）NH2+H+写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式 一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl
9、固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积 L（折算成标准状况）A的化学式为 ，LiH中r（Li+） r（H）（填“大于”或“小于”）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 （3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）H=165kJmol1储氢材料可以通过加热的方式释放氢气从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？理由是 16催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO反
10、应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 K1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 K2（1）反应的平衡常数表达式K1= 若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）（2）反应还可以通过下列反应获得：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H3 K3Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H4 K4在不同温度时K3、K4的值如下表1：700900K31.472.15K42.381.67请回答（不考虑温度对H的影响）：H2= （用H3和H4表示）
11、，K2= （用K3和K4表示），反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度D投
12、料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 17以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用其工作流程如图1所示：已知：Ksp（PbSO4）=1.6105，Ksp（PbCO3）=3.31014（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 （2）过程中，Fe2+ 催化过程可表示为：i2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii 写出ii的离子方程式： 下列实验方案可
13、证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b （3）过程的目的是脱硫若滤液2中c（SO42）=1.6molL1，c（CO32）=0.1molL1，则PbCO3中 （填“是”或“否”）混有PbSO4（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OHHPbO2+SO42+H2Ob与外接电源的 极相连电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为 与传统无膜固相电解法相比，使
14、用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 18纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究一种利用废铁屑（含少量铁锈Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：废铁屑溶液A（Fe2+，Fe3+）纳米Fe3O4用如图1装置制备溶液A，其实验步骤为：打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；当容器C中不再产生气泡时，关闭k3，对装置E进行读数操作；关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A请回答：（1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+=Fe2+H2和Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O外，还可能发生的化学反应
15、的离子方程式为 （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积下列相关叙述错误的是 （填序号）a用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确b量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败c必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数将装置D改为如图2装置，其优点是 （3）制备溶液A，试剂X可以选择 （填序号）aH2O2 bSO2 cCl2 d铁粉（4）由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+、Fe3+、OH的物质的量之比为 ，制备过程中须持续通入N2的原因是 （5）Fe3O4样品中Fe（）的质量分数可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品
16、，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32=I+S4O62）滴定终点的现象是 样品中Fe（）的质量分数 2017年福建省宁德市高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的12015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是（）A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水
17、、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理【分析】A加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关【解答】解：A加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实
18、现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A2下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子： OBMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D氯乙烯的结构简式：C2H3Cl【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】AO的质子数为8、质量数为18；BMg2+核外有2个电子层，最外层电子数为8；C硫化钠为离子化合物；D氯乙烯含有碳碳
19、双键，C2H3Cl为分子式【解答】解：AO的质子数为8，质量数为18，可表示为188O，故A错误；BMg2+核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故B正确；C硫化钠为离子化合物，电子式为，故C错误；D氯乙烯含有碳碳双键，C2H3Cl为分子式，结构简式为CH2=CHCl，故D错误故选B3下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
20、CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系；D2：强电解质和弱电解质的概念【分析】酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属
21、类别；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；根据分散系中分散质粒子直径大小分类；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物【解答】解：依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故正确；既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故错误；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧
22、化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故错误；故选B4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下，4.6gNO2含分子数为0.1NAB250mL1molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于NAC标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子数均为aNA/22.4D1molO2与足量金属钠反应，O2得到的电子数不一定为4NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A二氧化氮与四氧化二氮存在反应NO2N2O4；B三价铁离子在水溶液中会水解；C标况下C6H14不是气体；D氧气和钠反应条件不同产物不同【解答】解：A常温下，4.6gNO2含分子数为NA=0.1NA，二氧化氮与四氧化二氮存在反应
23、NO2N2O4，所以实际4.6gNO2含分子数小于0.1NA，故A错误；B.1 mol铁离子会水解，生成3mol的氢离子，所以250mL1molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B错误；C气体摩尔体积使用对象为气体，标况下C6H14不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2mol O2与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，O2不一定得到4NA个电子，故D正确；故选：D5图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A31
24、d和33d互为同素异形体B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素中，a为2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，以此解答该题【解答】解：A31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B非金属性a（O）e（S）d（P），故氢化物稳定性：aed，故B错误；C工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；Da和b形成的
25、化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选C6下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与H2发生加成反应D因分子中均含有官能团“OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A单糖不能发生水解；B甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴发生加成反应；C苯与溴的四氯化碳不反应，在一定条件下可与氢气发生加成反应；D乙醇不具有酸性【解答】解：A单糖为最简单的糖，不能发生水解，如葡萄糖等，故A错误；B甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，乙烯与溴
26、发生加成反应，反应类型不同，故B错误；C苯性质稳定，与溴的四氯化碳不反应，在一定条件下可与氢气发生加成反应，可生成环己烷，故C正确；D乙醇不具有酸性，乙酸含有羧基，具有酸性，故D错误故选C7下列两种化合物互为同分异构体的是（）蔗糖与麦芽糖 甲醚（C2H6O）与 乙醇 淀粉与纤维素与ABCD【考点】H6：有机化合物的异构现象【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答【解答】解：蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；甲醚（C2H6O）与乙
27、醇的分子式都为C2H6O，甲醚含有醚键，乙醇含有OH，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；与的分子式相同，含有的官能团不同，则结构式不同，所以互为同分异构体，故正确；故选C8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C用图丙所示装置制备少量氨气D用图丁所示装置进行石油的分馏【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A乙酸与乙醇不分层；B转移液体时玻璃棒引流；C固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜；D温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处【
28、解答】解：A乙酸与乙醇不分层，不能利用分液漏斗来分离，应利用蒸馏分离，故A错误；B转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故C错误；D温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故D错误；故选B9下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
29、原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A先加氯水可氧化亚铁离子；B加入足量的盐酸无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡；C无色无味气体为二氧化碳；D滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨【解答】解：A先加氯水可氧化亚铁离子，则不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变红，故A错误；B加入足量的盐酸无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO42，故B正确；C无色无味气体为二氧
30、化碳，则原溶液中可能含CO32或HCO3，或二者都有，故C错误；D滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故选B10给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDCuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【考点】GK：镁、铝的重要化合物；F5：二氧化硫的化学性质；FH：硅和二氧化硅【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl26H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡
31、萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl26H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D11单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（s，
32、正交）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ【考点】5D：有关反应热的计算【分析】A利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；B依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；C根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；D焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量【解答】解：已知：S（s，单斜）
33、+O2（g）=SO2 （g）H1=297.16kJmol1 ；S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）H2=296.83kJmol 1；得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1，A根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1，故A错误；B依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选B12Hg
34、是水体污染的重金属元素之一水溶液中 二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=lgc（Cl）下列说法中不正确的是（）A配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释B当c（Cl）=0.1 molL1，pH8时，汞元素主要以HgCl3形式存在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DD：盐类水解的应用【分析】A硝酸汞水解显酸性，抑制水
35、解加入酸；B当c（C1）=101 mol/L时，根据图象分析；CHgCl2是一种弱电解质，根据溶液中离子存在方式判断电解质电离方式；D根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，根据图片中微粒存在方式判断；【解答】解：A硝酸汞水解显酸性，配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释，故A正确；B当c（C1）=101 mol/L时，汞元素主要是以HgCl42形式存在，故B错误；CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3，故C正确；D根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为
36、Hg（OH）2，故D正确；故选B13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的
37、电极方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算【解答】解：A正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D根据电极方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.3
38、5g，故D正确；故选D14常温下，某酸HA的电离常数：K=1105，下列说法正确的是（）AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为1013mol/LCNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A）+c（Cl）D常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为109【考点】DN：离子浓度大小的比较；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A的比值为A的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；BHA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于1013mol/L；C根据混合液中的物料守恒判断；DNaA的水
39、解平衡常数K=，据此带入数据计算即可【解答】解：A的比值为A的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误；B由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c（H+）一定大于mol/L=1013mol/L，故B错误；CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A）+c（Cl）+c（HA），故C错误；DNaA的水解平衡常数K=109，故D正确；故选D二、解答题（共4小题，满分58分）15氢气将会成为21世纪最理想的能源（1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO
40、和H2，每获得168L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+540KJmol1（2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s）H=44.5kJmol1已知：NH3（l）NH2+H+写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积4.48 L（折算成标准状况）A的化学式为Li2N
41、H，LiH中r（Li+）小于r（H）（填“大于”或“小于”）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2Li3N+2NH3（3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）H=165kJmol1储氢材料可以通过加热的方式释放氢气从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？理由是E，E的储氢量要比A多【考点】BE：热化学方程式；48：化学方程式的书写；5A：化学方程式的有关计算【分析】（1）甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168L即7.5mol H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，根据热化学方程式系
42、数的意义来回答；（2）B是LiNH2，液氨与金属锂反应生成氢气和LiNH2；在一定条件下，2.30g固体B：LiNH2与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体C和气体D，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可推知D为NH3，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，B：LiNH2含Li，则固体B与NH4Cl固体反应可表为：LiNH2+NH4ClLiCl+NH3，2.30g固体B：LiNH2物质的量是0.1mol，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒计算；B是LiNH2，根据A（s）+H2（g）B（s）+LiH（
43、s），利用元素守恒可知A的化学式，离子半径大小，Li+，H，电子层数相同，核电荷数越大半径越小；B是LiNH2，根据元素守恒可知，B在加强热时发生分解反应，生成NH3和另一种化合物E为Li3N，据此书写化学方程式；（3）根据A和E储氢量的多少选择储氢材料【解答】解：（1）每获得168L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，即每获得=mol H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，故该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+540KJmol1，故答案为： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+540KJmol1；（2）B是LiNH
44、2，液氨与金属锂反应生成氢气和LiNH2，反应的方程式为2Li+2NH3=2LiNH2+H2，故答案为：2Li+2NH3=2LiNH2+H2；在一定条件下，2.30g固体B：LiNH2与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体C和气体D，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可推知D为NH3，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，B：LiNH2含Li，则固体B与NH4Cl固体反应可表为：LiNH2+NH4ClLiCl+NH3，2.30g固体B：LiNH2物质的量是0.1mol，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，再根据质量守恒和原子守
45、恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gB中含有N原子为0.1mol，35gNH4Cl为0.1mol，含有N原子为0.1mol，根据氮元素守恒，所以产生氨气是0.2mol，体积是0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；B是LiNH2，根据A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s），利用元素守恒可知A的化学式为Li2NH，离子半径大小，Li+，H，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，LiH中r（Li+）小于r（H），故答案为：Li2NH；小于；推知B是LiNH2，根据元素守恒可知，B在加强热时发生分解反应，生成NH3和另一种化合物E为Li3N，反应的化学方程式为3L
46、iNH2Li3N+2NH3，故答案为：3LiNH2Li3N+2NH3（3）根据A的化学式为Li2NH，E为Li3N可知，E的储氢量要比A多，所以选择选择储氢材料E比较合理，故答案为：E，E的储氢量要比A多16催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 K1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 K2（1）反应的平衡常数表达式K1=若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反
47、应速率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）（2）反应还可以通过下列反应获得：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H3 K3Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H4 K4在不同温度时K3、K4的值如下表1：700900K31.472.15K42.381.67请回答（不考虑温度对H的影响）：H2=H3H4（用H3和H4表示），K2= （用K3和K4表示），反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat
48、.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CDA使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对
49、甲醇选择性有影响【考点】CP：化学平衡的计算；BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素【分析】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；温度升高，反应速率加快，包括正逆反应速率均增大；（2）根据盖斯定律反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）可以有Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）和Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）通过得到，由此计算H2和K2，通过计算700和900时K2的值，并结合平衡常数的影响因素判断此反应是放热还是吸热反应；（3）由CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol8 可知提高C
50、O2转化为CH3OH平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度；不同的催化剂的催化能力不同，且催化剂具有选择性【解答】解：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的平衡常数为：K=，若其它条件不变，升高温度，反应的逆反应速率增大，故答案为：；增大；（2）反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）可以有Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）和Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）通过得到，根据盖斯定律可知，H2=H3H4，K2=，则700时K2=0.62，和900时K2=1.29，可知此反应的平衡常数随温度的升高而增大，即温度升高
51、，平衡正向移动，可知此反应为吸热反应；故答案为：H3H4；吸热；（3）A使用催化剂Cat.1，平衡不移动，不能提高转化率，故A错误； B、使用催化剂Cat.2，不能提高转化率，故B错误；C、降低反应温度，平衡正向移动，可增大转化率，故C正确； D、投料比不变，增加反应物的浓度，衡正向移动，可增大转化率，故D正确；E、增大 CO2和H2的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故E错误故答案为：CD；从表中数据分析，在相同温度下，不同的催化剂二氧化碳的转化率不同，说明不同的催化剂的催化能力不同，相同的催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，因为正反应为放热反应，
52、说明表中数据是未达到平衡数据，故答案为：表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响17以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用其工作流程如图1所示：已知：Ksp（PbSO4）=1.6105，Ksp（PbCO3）=3.31014（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（2）过程中，Fe2+ 催化过程可表示为：i2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii 写出ii的离子
53、方程式：2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去（3）过程的目的是脱硫若滤液2中c（SO42）=1.6molL1，c（CO32）=0.1molL1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OHHPbO2+SO42+H2Ob与外接电源的
54、负极相连电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e+2H2O=Pb+4OH与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2进入阳极室被氧化【考点】U3：制备实验方案的设计【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入碳酸钠溶液过滤得到PbCO3粗品，向其中加入焦炭在850生成铅，（1）（1）根据题给化学工艺流程知，过程中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水
55、；（2）催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，据此书写离子方程式；a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去；（3）因为Ksp（PbSO4）=1.6105，Ksp （PbCO3）=3.31014，c（SO42）=1.6molL1，c（CO32）=0.1molL1，PbCO3中：c（Pb2+）=3.31013，；PbSO4中：Q=c（Pb2+）c（SO42）=
56、3.310131.6=5.281013Ksp（PbSO4），说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4；（4）根据钠离子向阴极移动知，a为阴极，与电源负极相连；电解过程中，PbO2在阴极得电子，电极反应式为PbO2+4e+2H2O=Pb+4OH；钠离子交换膜只允许钠离子通过，阻止HPbO2进入阳极室被氧化，从而提高Pb元素的利用率【解答】解：（1）根据题给化学工艺流程知，过程中，在催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O；（2）催化
57、剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+，故答案为：2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+；a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为：a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，b取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离
58、子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去，故答案为：取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去；（3）因为Ksp（PbSO4）=1.6105，Ksp （PbCO3）=3.31014，c（SO42）=1.6molL1，c（CO32）=0.1molL1，PbCO3中：c（Pb2+）=3.31013，；PbSO4中：Q=c（Pb2+）c（SO42）=3.310131.6=5.281013Ksp（PbSO4），说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4；故答案为：否；（4）根据钠离子向阴极移动知，a为阴极，与电源负极相连；故答案为：负；电解过程中，PbO2在阴
59、极得电子，电极反应式为PbO2+4e+2H2O=Pb+4OH；故答案为：PbO2+4e+2H2O=Pb+4OH；钠离子交换膜只允许钠离子通过，阻止HPbO2进入阳极室被氧化，从而提高Pb元素的利用率；故答案为：阻止HPbO2进入阳极室被氧化18纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究一种利用废铁屑（含少量铁锈Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：废铁屑溶液A（Fe2+，Fe3+）纳米Fe3O4用如图1装置制备溶液A，其实验步骤为：打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；当容器C中不再产生气泡时，关闭k3，对装置E进行读数操作；关闭k1，打开k2、k3，
60、使C容器中的溶液完全进入烧杯；往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A请回答：（1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+=Fe2+H2和Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O外，还可能发生的化学反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积下列相关叙述错误的是ab（填序号）a用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确b量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败c必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数将装置D改为如图2装置，其优点是平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；且避免液体体积占位影响气体体积
61、测定（3）制备溶液A，试剂X可以选择ac（填序号）aH2O2 bSO2 cCl2 d铁粉（4）由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+、Fe3+、OH的物质的量之比为1：2：8，制备过程中须持续通入N2的原因是在 N2气流下，防止Fe2+被氧化（5）Fe3O4样品中Fe（）的质量分数可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32=I+S4O62）滴定终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不变
62、色样品中Fe（）的质量分数 【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量【分析】铁屑用稀盐酸溶解得到氯化亚铁溶液，调节溶液pH并加热试剂X，将部分氧化为Fe2+氧化成Fe3+，可以是过氧化氢或氯水等，再加入NaOH溶液，加热得到纳米Fe3O4（1）铁过量会和铁离子发生氧化还原反应；（2）a氢气不溶于水、四氯化碳，但CCl4易挥发；b量气管压与水准管液面等高，即可测定氢气体积；c读数是保证装置内压强与外界大气压相等，气体受热温度体积会增大，冷却后体积会减小；图2中分液漏斗连接橡胶管可以平衡压强使液体顺利流下；（3）制备溶液A，试剂X是将部分氧化为Fe2+氧化成Fe3+，需要选择具有强氧化性的物质
63、；（4）Fe2+、Fe3+在碱性、加热条件下反应得到Fe3O4，还有水生成；制备中防止亚铁离子被氧气氧化；（5）铁离子将碘离子氧化为碘单质，加入淀粉溶液呈蓝色，滴定终点时蓝色褪去；根据关系式：Fe3O42Fe3+I22S2O32计算【解答】解：铁屑用稀盐酸溶解得到氯化亚铁溶液，调节溶液pH并加热试剂X，将部分氧化为Fe2+氧化成Fe3+，可以是过氧化氢或氯水等，再加入NaOH溶液，加热得到纳米Fe3O4（1）铁过量会和铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）a氢气不溶于水、四氯化碳，不影响沉淀氢气体积，且CCl4易
64、挥发，污染空气，故a错误；b量气管压入水准管的水过多而溢出，但量气管压与水准管液面等高，即可测定氢气体积，不会导致实验失败，故b错误；c读数是保证装置内压强与外界大气压相等，气体受热温度体积会增大，冷却后体积会减小，应恢复室温，故c正确，故答案为：ab；将装置D改为如图2装置，橡胶管的作用是：平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；且避免液体体积占位影响气体体积测定故答案为：平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；且避免液体体积占位影响气体体积测定；（3）制备溶液A，试剂X是将部分氧化为Fe2+氧化成Fe3+，需要选择具有强氧化性的物质，可以是氯气、过氧化氢，铁离子可以氧化二氧化硫，故答案为：ac
65、；（4）Fe2+、Fe3+在碱性、加热条件下反应得到Fe3O4，还有水生成，反应离子方程式为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O，控制Fe2+、Fe3+、OH的物质的量之比为：1：2：8，制备过程中须持续通入N2的原因是在 N2气流下，防止Fe2+被氧化，故答案为：1：2：8；在 N2气流下，防止Fe2+被氧化；（5）铁离子将碘离子氧化为碘单质，加入淀粉溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定滴定碘单质，滴定终点的现象是：溶液蓝色褪去，且半分钟不变色，故答案为：溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色；设样品中铁（）的物质的量为a，则：Fe3O42Fe3+I22S2O32 2 2mol a V103LcmolL1a=cV103mol，样品中Fe（）的质量分数=100%=故答案为：