1、2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（上）期中化学试卷（普通班）一、选择题（本题共25题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量单位B氢气的摩尔质量是2gC1mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积一定是22.4L2同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们（）A所占的体积相同B密度相同C所含原子数目相同D所占体积一定是22.4L3胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（）A11010cmB1108mC11010cmD11010m4在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质量为12gB物质的量为6molC体积为22.4LD物质的
2、量为12mol5瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1：4B1：2C1：1D2：16下列说法正确的是（）A1 mol氧为32 gB标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LCCO2的摩尔质量为44D2 molL1的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.40810247将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3mol/LB0.05mol/LC0.04mol/LD0.03mol/L8三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（）
3、A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为16：2：1C三种气体压强比为16：2：1D三种气体体积比为1：8：169某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为aNAm g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA g/mola g该硫原子所含的电子数为16ABCD10300mL 0.1molL1的氯化钾溶液与100mL0.1molL1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是（）A2：1B1：1C2：3D1：311NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2 L氯气所
4、含原子数目为NAB2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42物质的量浓度为0.4 mol/LC1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同12物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：313关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中
5、Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L14体积为VL、密度为g/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是（）Ac=Bc=Cc=Dc=15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ACa2+、K+、CO32、ClBBa2+、Na+、SO42、NO3CCa2+、Na+、NO3、ClDH+、Na+、OH、Cl16某溶液中有Cu2+、SO42、Cl、NO3四种离子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中
6、能大量减少的离子是（）Cu2+ SO42 Cl NO3ABCD17下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原CuO18下列反应能用离子方程式H+OHH2O来表示的是（）AH2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OB2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OCH2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2ODCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O19加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是（）ANa+BH+CCO32DCl20如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线
7、图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A2B3C4D521一定条件下反应：R2O7n+3S2+14H+2R3+3S+7H2O则R2O7n中R的化合价是（）A+2B+3C+4D+622下列微粒具有氧化性的是（）AMnO4BFeCClDSO4223下列有关Na+离子的叙述中正确的是（）A有碱性B有强氧化性C有强还原性D很难被还原24下列属于氧化还原反应的是（）ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3=CO2+H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODC+O2CO225某溶液中存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知
8、离子可能为（）AFe2+BBa2+CC1DMg2+26下列变化需要加还原剂才能实现的是（）AMnO2MnCl2BFeFe2+CClCl2DSO2H2SO327下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性就强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原28下列物质既是电解质又能导电的是（）ANaCl晶体B液态HClC熔融的KNO3DNa2SO4溶液29下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧用于餐具消毒D食醋清洗水垢30将0.195g锌粉加入到20.0mL的0
9、.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+二非选择题：（共40分）31实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的玻璃
10、仪器主要有、（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会32除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式（1）Na2SO4（Na2CO3）试剂，离子方程式（2）KCl（K2SO4）试剂，离子方程式33将正确答案填写在横线上人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生反应，说明
11、亚硝酸钠具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有性34在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A，B（2）写出A中形成分散系的离子方程式：（3）写出C中形成分散系的化学方程式：35汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一如果用表示碳原子，用 表示氧原子，用 表示氮原子，如图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是（2）将C归为
12、化合物，将D归为单质的理由是（3）用化学反应方程式表示为化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（上）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量单位B氢气的摩尔质量是2gC1mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积一定是22.4L【考点】摩尔质量【专题】化学用语专题【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔质量单位为g/mol；C、依据n=计算得到；D、标准状况下1 mol气体所占的体积一定是22.4L【解答】解：A、摩尔是物质的量
13、的单位，故A错误；B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C、OH的摩尔质量为17g/mol，1mol OH的质量是17g，故C正确；D、温度压强不知，1 mol气体所占的体积不是22.4L，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念分析判断，理解概念含义是关键，题目较简单2同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们（）A所占的体积相同B密度相同C所含原子数目相同D所占体积一定是22.4L【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A同温同压下，分子数相同的气体，它们的体积相等；B同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；C结
14、合分子式计算原子数目之比；D二者物质的量不确定，且不一定为标况下【解答】解：A同温同压下，气体分子间距约相等，气体分子大小可以忽略不计，故分子数相同的氨气和氢气占有的体积相等，故A正确；B同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气和氢气的密度之比为17：2，故B错误；C分子数相同的氨气和氢气含有原子数目之比为4：2=2：1，故C错误；D二者物质的量不确定，且不一定为标况下，不能确定它们的体积，故D错误，故选：A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论3胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（）A11010cmB1108mC110
15、10cmD11010m【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】根据分散系粒子直径对分散系进行分类，粒子直径在1nm100nm的属于胶体范畴【解答】解：根据分散系粒子直径对分散系进行分类，粒子直径在1nm100nm的属于胶体范畴，1nm=1109m，故选B【点评】本题考查了分散系类的依据，粒子直径在1nm100nm的属于胶体范畴，属于概念性问题，注意基础知识的积累4在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质量为12gB物质的量为6molC体积为22.4LD物质的量为12mol【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标准状况
16、下Vm=22.4L/mol，n（H2）=6mol，根据V=nVm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题【解答】解：标准状况下Vm=22.4L/mol，n（H2）=6mol，则An（N2）=6mol，m（N2）=6mol28g/mol=168g，故A错误；B根据V=nVm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的物质的量为6mol，故B正确；Cn（N2）=6mol，则V（N2）=6mol22.4L/mol=134.4L，故C错误；D标准状况下，氢气与氮气的体积相同，则物质的量相同，即n（N2）=n（H2）=6mol，故D错
17、误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用5瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1：4B1：2C1：1D2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为
18、mol： mol=1：2故选：B【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键6下列说法正确的是（）A1 mol氧为32 gB标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LCCO2的摩尔质量为44D2 molL1的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.4081024【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A物质的类别指代不明；B、标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、根据n=cV计算求解【解答】解：A物质的类别指代不明，应指明具体的物
19、质，故A错误；B、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，所以CO2的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、根据n=cV公式，要求物质的量必须知道溶液的体积，所以无法求氯离子的物质的量，故D错误；故选B【点评】本题考查了摩尔表示微粒的多少、摩尔质量的单位、物质的量浓度的计算和气体摩尔体积的概念分析和应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单7将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3mol/LB0.05mol/LC0.04mol/LD0.03mol/L【考点】物质的量
20、浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L，故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大8三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（）A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为16：2：1C三
21、种气体压强比为16：2：1D三种气体体积比为1：8：16【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A容器的容积不确定，无法确定质量；B容器的容积不确定，无法确定物质的量；C根据PV=nRT=RT可得PM=RT；D容器的容积不确定，无法确定气体体积【解答】解：A相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；B相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；C根据PV=nRT=RT可得PM=RT，氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol
22、，气体的温度、密度都相等，所以其压强之比为16：2：1，故C正确；D容器的容积不确定，无法确定气体体积，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，注意PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大9某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为aNAm g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA g/mola g该硫原子所含的电子数为16ABCD【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】相对原子质量在数值上等于1mol硫原子的质量（以g为单位
23、）；表示mg硫原子含有的硫原子数目，利用n=来计算；摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量； a g该硫原子只有1个硫原子，硫原子核外电子数为16【解答】解：相对原子质量在数值上等于1mol硫原子的质量（以g为单位），1mol硫原子含有NA个硫原子，故该硫原子的相对原子质量为aNA，故正确；表示mg硫原子含有的硫原子数目，故错误；硫原子的相对原子质量为aNA，故该硫原子的摩尔质量为aNA g/mol，故正确；a g该硫原子只有1个硫原子，1个硫原子核外电子数为16，故a g该硫原子所含的电子数为16，故正确，故选D【点评】本题考查相对原子质量、摩尔质量等，注意理解相对原子质量与
24、摩尔质量，掌握常用的计算方法，为易错题10300mL 0.1molL1的氯化钾溶液与100mL0.1molL1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是（）A2：1B1：1C2：3D1：3【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中氯离子的物质的量浓度=溶质的浓度电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值【解答】解：300mL 0.1mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.1molL1，100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.1molL13=0.3molL1，故300mL 0.1mol/L KCl溶液与
25、100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度之比=0.1mol/L：0.3mol/L=1：3，故选：D【点评】本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NAB2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42物质的量浓度为0.4 mol/LC1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗
26、定律【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根；C、根据反应后钠元素为+1价来分析；D、同温同压下，二氧化碳和氧气的状态不一定相同【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故A错误；B、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，故0.2mol/L的硫酸钾溶液中硫酸根的浓度为0.2mol/L，故B错误；C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；D、同温同压下，二氧化碳和氧气的状态不一定相同，则体积不一定相同，故D错误故选C【点评
27、】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，据此分析解答【解答】解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量浓度之
28、比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B【点评】本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点13关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度
29、无关；B、根据n=cV和m=nM计算；C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；D、根据溶液的稀释定律来分析【解答】解：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.2mol/L，而所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关，故0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，故A正确；B、1L溶液中Na2CO3的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol106g/mol=10.6g，故B正确；C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，故C错误；D、0.
30、1mol/L Na2CO3溶液，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的，即Na2CO3的物质的量浓度变为0.01 mol/L，故D正确故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，掌握公式的使用是解题关键，难度不大14体积为VL、密度为g/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是（）Ac=Bc=Cc=Dc=【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据m（溶质）=m（溶液）w（溶质）=Vw（溶质）计算溶质的质量，根据n=计算溶质物质的
31、量，再根据c=计算溶液物质的量浓度【解答】解：体积为VL、密度为g/cm3的某溶液中，溶质的质量分数为w，则m（溶质）=1000Vw g，溶质摩尔质量为M，则溶质物质的量=，故溶液浓度c=mol/L，溶液中溶质质量为m，则溶质物质的量可以表示为，故溶液的浓度c=mol/L=mol/L，故选D【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，增大计算难度，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，难度中等15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ACa2+、K+、CO32、ClBBa2+、Na+、SO42、NO3CCa2+、Na+、NO3、ClDH+、Na+、OH、Cl【考点】离子
32、共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ACa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DH+、OH结合生成水，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大16某溶液中有Cu2+、SO42、Cl、NO3四种离子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量减少的离子是（）Cu2+ SO42 Cl N
33、O3ABCD【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】Ba（OH）2溶液中含Ba2+、OH，与Ba2+、OH结合生成沉淀、气体、水的离子浓度减小，以此来解答【解答】解：Cu2+与OH结合生成沉淀，浓度减小；SO42与Ba2+结合生成沉淀，浓度减小；而Cl、NO3均与Ba2+、OH不反应，浓度不变，故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大17下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原CuO【考点】
34、氧化还原反应；离子反应的概念【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】属于离子反应，应有离子参加，属于氧化还原反应，应有元素化合价的升降，以此解答该题【解答】解：A属于离子反应，但不是氧化还原反应，故A错误；B属于离子反应，不是氧化还原反应，元素化合价没有发生变化，故B错误；C铁置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，故C正确；D不是离子反应，故D错误故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意把握离子反应的特征，难度不大18下列反应能用离子方程式H+OHH2O来表示的是（）AH2SO4+Ba（OH）2BaSO4
35、+2H2OB2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OCH2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2ODCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OHH2O表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，其中酸必须是强酸，不能是醋酸；碱必须是易溶物，不能是氢氧化铜；生成的盐必须是易溶物，不能为硫酸钡，据此进行判断【解答】解：A硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能用H+OHH2O来表示，故A错误；B.2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O的离子方程式
36、为H+OHH2O，满足条件，故B正确；CH2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用H+OHH2O来表示，故C错误；D醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：CH3COOH+H+=CH3COO+H2O，不能用H+OHH2O来表示，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确离子反应的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用能力19加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是（）ANa+BH+CCO32DCl【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析
37、】与硫酸中氢离子、硫酸根离子结合生成沉淀、气体、水等，则离子浓度减小，以此来解答【解答】解：硫酸与Na+、H+、Cl均不反应，浓度不变，但H+、CO32结合生成生成水和气体，CO32浓度减小，故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大20如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A2B3C4D5【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质
38、的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选C【点评】本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握21一定条件下反应：R2O7n+3S2+14H+2R3+3S+7H2O则R2O7n中R的化合价是（）A+2B+3C+4D+6【考点】氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题【分析】分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，判断R元素化合价【解答】解：在反应：R2O7n+3S2+14H+2R3+3S+7H2O，设R2O7n中R的化合价为+x，则R变价数目为：（x3）2；反应中2价硫升高为0价，化合价升高数目为：30（2）
39、，依据氧化还原反应得失电子守恒，：（x3）2=30（2），解得x=6，故选：D【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大22下列微粒具有氧化性的是（）AMnO4BFeCClDSO42【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答【解答】解：AMnO4中Mn元素的化合价为+7，为最高价，有氧化性，故A选；BFe中元素的化合价为0价，为最低价态，有还原性，故
40、B不选；CCl中元素的化合价为1价，为最低价，有还原性，故C不选；DSO42中S元素的化合价为+6价，但是没有强氧化性，如硫酸钠溶液中SO42没有氧化性，故D不选；故选A【点评】本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大23下列有关Na+离子的叙述中正确的是（）A有碱性B有强氧化性C有强还原性D很难被还原【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠原子具有强还原性，易失最外层上的一个电子，失电子后的微粒很难得电子，所以钠离子氧化性很弱，由此分析【解答】解：A、钠离子不能接受质子，故A错误；B、钠离子氧化性很弱，故B错误；C、
41、钠离子只具有氧化性，而无还原性，故C错误；D、钠离子只具有弱氧化性，所以很难被还原，故D正确；故选D【点评】本题考查钠离子的性质，其中碱性是结合质子的能力，微粒得电子容易失电子就难，比较容易24下列属于氧化还原反应的是（）ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3=CO2+H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODC+O2CO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质是电子的转移或得失，其特征为化合价的变化，则利用元素的化合价变化来判断是否为氧化还原反应【解答】解：A、反应CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A错
42、误；B、反应H2CO3=CO2+H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、反应C+O2CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应的判断，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答，难度不大，注重了对基础的考查25某溶液中存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为（）AFe2+BBa2+CC1DMg2+【
43、考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据溶液的电中性可以确定未知离子为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定未知离子，以此来解答【解答】解：由物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（未知）=2：3：1：3：1，由于溶液不显电性，则：21+3213+31，则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3、H+发生氧化还原反应、硫酸根离子能够与钡离子生成难溶物硫酸钡，则未知阳离子为Mg2+，故选D【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总
44、数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等26下列变化需要加还原剂才能实现的是（）AMnO2MnCl2BFeFe2+CClCl2DSO2H2SO3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】当物质所含元素化合价降低时，被还原，须加入还原剂才能实现，以此解答本题【解答】解：A、MnO2MnCl2的反应中Mn的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A选；B、FeFe2+的反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故B不选；C、ClCl2的反应中Cl元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故C不选；D、SO2H2SO3反应中所含元素化合价没
45、有发生变化，不需要加入氧化剂，故D不选故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等27下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性就强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A一般含最高价元素的化合物具有氧化性；B阳离子、阴离子可既有氧化性也有还原性；C还原性的强弱与失去电子的数目无关；D根据元素的化合价的变化来分析化合态变为游离态发生的反应【
46、解答】解：A一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故A错误；B如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，故B错误；C还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故C错误；D在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，为高频考点，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题28下列物质既是电解质又能导电的是（）ANaCl晶体B液态HClC熔融的KNO3DNa2SO4溶液【考点】电解质与非电解
47、质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；能够的导电的物质中存在自由移动的导电粒子，据此进行解答【解答】解：A氯化钠晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B液态HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质，故B错误；C熔融状态下的硝酸钾能够电离出钾离子和硝酸根离子，所以熔融的硝酸钾能够导电，且熔融的硝酸钾为化合物，属于电解质，故C正确；D硫酸钠溶液能够导电，但是硫酸钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概
48、念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定是化合物29下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧用于餐具消毒D食醋清洗水垢【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂，发生氧化还原反应，以此解答【解答】解：A明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，不是氧化还原反应，故A不选；B纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与氧化还原反应无关，故B不选；C利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C选；D食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸钙都可反应，不是氧化还原反应
49、，故D不选故选C【点评】本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大30将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+【考点】氧化还原反应的计算【专题】压轴题；氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物【解答】解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100molL1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.
50、002mol=0.003mol（20），x=2，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等二非选择题：（共40分）31实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空
51、白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤排序；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择需要的仪器；（3）俯视刻度线线，导致溶液体积偏小，依据C=判断溶液浓大小；（4）分析操作对溶
52、质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：；故答案为：；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器主要有：500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管； 故答案为：500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；（3）该同学观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（4）没有进行操作步骤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎
53、超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法，题目难度不大32除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式（1）Na2SO4（Na2CO3）试剂H2SO4溶液，离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O（2）KCl（K2SO4）试剂BaCl2溶液，离子方程式Ba2+SO42=BaSO4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；（2）硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和KCl【解答】解：（1）碳酸钠与
54、硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则试剂为H2SO4溶液，离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：H2SO4溶液；CO32+2H+=CO2+H2O；（2）硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和KCl，则试剂为BaCl2溶液，离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：BaCl2溶液；Ba2+SO42=BaSO4【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大33将正确答案填写在横线上人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能亚硝酸
55、钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，再由服用维生素C可解除NaNO2盐中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，以此来解答【解答】解：亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发
56、生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，Fe2+被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，故答案为：氧化；氧化；还原【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意习题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大34在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B胶体（2）写出A中形成分散系的离子方程式：Fe3+3OH=Fe（OH）3（3）写出C中形成分散系的化学方程式：FeCl3+3
57、H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁沉淀；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁胶体；（2）书写氢氧化铁沉淀生成的离子方程式；（3）氯化铁滴入沸水中反应生成均一稳定的红褐色氢氧化铁胶体分散系【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；故答案为：悬浊液；胶体；（2）A中形成分散系是发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀的离子反应，离子方程
58、式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【点评】本题考查了分散系的形成过程和概念判断，较简单，主要是离子方程式和化学方程式的书写35汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一如果用表示碳原子，用 表示氧原子，用 表示氮原子，如图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都
59、含有氧元素（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的（3）用化学反应方程式表示为2CO+2NON2+2CO2化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【专题】物质的分类专题【分析】（1）根据含有元素分析判断；（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比【解答】解：根据题意及图示可知：A为NO、B为
60、CO、C为CO2、D为N2，（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素；（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，故答案为：二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2（14+16）：2（12+216）=15：22，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；15：22【点评】本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大