1、第一章第一节一、单项选择题1下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】B2(2019年河北唐山月考)下列反应中一定属于吸热反应的是()A氧化还原反应B需要加热才能引发的反应C工业合成氨D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌【答案】D3如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵B生石灰C氯化镁D食盐【答案】B4HH键的键能是436 kJmol1，II键的键能是1
2、51 kJmol1，HI键的键能是299 kJmol1。则对反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的说法不正确的是()A吸热反应B放热反应C化合反应D可逆反应【答案】A5(2018年湖北恩施月考)化学反应A2B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是()A该反应是放热反应B断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量C2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键能吸收x kJ的能量【答案】C6根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)进行分析，下列说法中不正确的是()AS
3、(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【答案】D【解析】由题中条件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应为放热反应，故D错误。7(2019年安徽合肥六中等四校联考)利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是(
4、)A该反应的逆反应的H91 kJ/molB加入催化剂，可以改变该反应的途径，且该反应的H不变C反应物的总能量小于生成物的总能量D该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和【答案】B8有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJmol1下列关于它们的表述中，正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b、c均为正值CabD2bc【答案】D【解析】氢气的燃烧反应为放热反应，所以H为负值；因为相同的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2bc。9最新报道：科学家首次用X
5、射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A项反应能量的判断，根据反应过程能量图初始状态高于末状态可以判断此反应为放热反应，错误；B项根据状态、可以看出过程中CO中碳氧键一直未断裂，错误；C项由状态可知，生成物是 CO2 ，不同元素形成极性共价键，正确；D项由图可知为CO与O的反应，错误。二、非选择题10依据叙述，回答下列问题。(1)热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H
6、571.6 kJmol1表示的意义是_。由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H为_。(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。其热化学方程式为_。(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ热量。其热化学方程式为_。(4)18 g 葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ热量。其热化学方程式为_。(5)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成
7、CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。【答案】(1)在25 、101 kPa时2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量483.6 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1(3)2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H1 669.8 kJmol1(4)C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 804 kJmol1(5)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol11150 m
8、L 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与60 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热_，理由是_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数
9、值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小(6)3【解析】(3)若大烧杯上不盖硬纸板，会使部分热量损失，所测得的中和热数值偏小。(4)中和反应所放出的热量跟生成H2O的物质的量有关，而中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，与酸碱的用量无关。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于NH3H2O是弱碱，随着反应的进行，NH3H
10、2O要继续电离，而电离是一个吸热过程，故会使所测得的中和热的数值偏小。(6)需要测反应前酸、碱的温度以及酸碱混合后的最高温度(即中和反应恰好完成时溶液的温度)。12(2018年湖南岳阳月考)(1)已知下列化学键的键能：HH：436 kJmol1；NH：391 kJmol1；NN：945 kJmol1。通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？计算：1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为_。(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1。请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“
11、等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。【答案】(1)解：合成氨的化学方程式为N23H22NH3，根据H反应物总键能生成物总键能(94534366391)kJ/mol93 kJ/mol0，故合成氨反应是放热反应93 kJ/mol31 kJ/mol(2)小于小于放出1 85213化学反应中的能量变化是
12、由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。(1)下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN键的键能为_kJmol1。根据上图写出N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：_。NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为_；当有16 g O2(g)生成时，该反应中放出的热量为_kJ。(2)生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达74
13、0年之久，下表是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJmol1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是_(填字母)。A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】(1)946N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol12NO(g)=N2(g)O2(g)H180 kJmol190(2)B【解析】(1)图示可知，拆开1 mol NN键需吸收946 kJ热量，即NN键的键能为946 kJmol1。由图示可知O=O键、N
14、O键的键能分别为498 kJmol1、632 kJmol1，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故N2(g)O2(g)=2NO(g)H946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1。NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的反应是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的反应的逆反应，二者的焓变数值相等，符号相反，即2NO(g)=N2(g)O2(g)H180 kJmol1。当有16 g O2(g)生成，即有0.5 mol O2(g)生成时，该反应放出的热量为180 kJmol10.5 mol90 kJ。(2)断键是吸热的，形成化学键是放热的，所以A项不正确，B项正确；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此C中的反应热是941.7 kJmol13 154.8 kJmol123283.0 kJmol1291.9 kJmol10，C项不正确；化学变化的实质是断裂旧键，形成新的化学键，D项不正确。