1、第四章第一节第3课时基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列有关碱金属元素的说法中，正确的是(B)A在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B在自然界中碱金属元素均以化合态存在C碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2OD随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：碱金属元素中锂单质的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，A项错；自然界中碱金属元素都以化合态存在，B项正确；钠元素的单质在空气中加热生成Na2O2，C项错误；随核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，D项错误。2单片铯钾防火玻璃，是通过特殊化学处理
2、在高温状态下进行二十多小时离子交换，替换了玻璃表面的金属钠，形成的低膨胀硅酸盐玻璃，具备高效的抗热性能，同时通过物理处理后，玻璃表面形成高强的压力，大大提高了抗冲击强度，当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态，减少对人体的伤害。单片铯钾防火玻璃的强度是普通玻璃的612倍，是钢化玻璃的1.53倍！下列关于铯的叙述中，正确的是(A)ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳解析：同主族元素性质相似，NaOH、KOH、CsOH均易溶于水，A正确；碱金属由Li到Cs活泼性增强，Na与O2加热生成Na2O
3、2，钾在O2中燃烧生成超氧化钾，Cs在空气中燃烧一定不生成Cs2O，B错；Cs与H2O反应生成H2，C错；Na2CO3、K2CO3、Cs2CO3性质稳定，受热不分解，D错。3下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是(D)选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合
4、物中的化合价都是1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2解析：锂、钠、钾单质都很活泼，自然界中都以化合态存在，铷和铯单质更活泼，在自然界中都以化合态存在，A正确；钾比钠活泼，钾与氧气反应更剧烈，铷、铯单质比钾单质还活泼，B正确；从钠到铯与H2O反应依次加快，C正确；锂单质与氧气反应只生成Li2O，D错。4X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(C)AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢
5、化物水溶液的酸性强解析：A项因X、Y是元素周期表第族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性X2Y2，则非金属性XY，正确；D项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，错误。二、非选择题5甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_4_周期；乙元素在周期表中位于第_A_族；丙元素的名称为_锂_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_2K2H2O
6、=2K2OHH2_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_4LiO22Li2O_。解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。6据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)请推测铷(Rb)在元素周期表中的位置。_第五周期第A族_(2)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_a、b_(填字母)。aLibNacKdCs解析：(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期A族。(2)设该合金的平均相对原
7、子质量为M，则根据得失电子守恒得12，M25，因Mr(Rb)25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2021石家庄高一检测)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(B)A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn2解析：由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。2(2021大连高一检测)下列关于主族元素的说法错误的是(BD)A同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强B同主族元素随着原
8、子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素随着原子序数的递增，元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性减弱，A项正确，D项没有指明最高价氧化物，错误；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。3人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠
9、离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入12克钠盐，钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是(AB)A锂与水反应比钠与水反应剧烈B还原性：KNa，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaK，C正确；从Li到Cs，金属性增强，对应碱的碱性增强，D正确。4.1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。在希腊文里，砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里
10、森、麦肯齐用“原子大炮”回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了85号元素“亚碘”，即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物正确的是(CD)A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下是白色固体C砹原子的最外层上有7个电子D砹难溶于水，易溶于四氯化碳解析：从F到At元素的非金属性减弱，与H2的化合能力减弱，A项错；从F2到At2单质颜色逐渐加深，B项错；卤族元素的原子最外层都有7个电子，C正确；卤素单质都易溶于四氯化碳等有机物，D项正确。二、非选择题5某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方
11、案”与“实验现象”，前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_探究同主族元素性质的相似性和递变性_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。仪器：_试管_、_胶头滴管_、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式_D_Cl22NaBr=2NaClBr2_A_2Na2H2O=2NaOHH2_B_Br22NaI=2NaBrI2_C_2K2H2O=2KOHH2_(4)实验结论：_同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(或其他合理答案)_。