1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2016年高考押题卷（2）【四川卷】理科综合 化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题 共42分）一
2、、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C变质的植物油会发出难闻的特殊的气味，是因为植物油发生了氧化反应D淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘2常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）ApH=1的溶液中：NH4+ 、K、SO42-、ClO B含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、IC
3、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42D在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN3下列有关实验的说法正确的是（ ）A用图装置除去Cl2中的HCl气体杂质 B用图装置制备 Fe(OH)2C用图密封存放单质溴 D用图所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC134设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A25时，纯水中含有的H+数为110-7NAB标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAC将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA D35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA5以铅蓄电池为
4、电源，惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）Aa电极连接铅蓄电池的PbO2电极B该装置中使用的是阳离子交换膜Cb电极上的电极反应式为2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2OD产生标准状况下22.4L C2H4，则通过离子交换膜的电子为12mol6下列说法中不正确的是（ ）A常温下，向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-)2c(CO32-)B常温下，0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c (HCO3-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3
5、)的比值保持增大D浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)7已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，当反应器中按n(N2)n(H2)=13投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图，下列叙述不正确的是（ ）A曲线a对应的温度是200B图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)C如果N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K=0.8D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡第卷 （非选择题 共58分）二、非选
6、择题（本题共4小题，共58分）8（12分）A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A元素的一种核素原子核内无中子，B的一种核素常用于考古，D元素在自然界中含量最多，E的原子半径在第三周期中最大，F2+离子的M层有5个未成对电子。回答下列问题：（1）E在周期表中的位置是 ，F的基态原子电子排布式为 。（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 （用对应的元素符号表示）。（3）E3C是由 键形成的化合物，写出它的电子式： 。E3C的水溶液呈碱性，其原因是 （用化学方程式表示）。（4）CA3的沸点大于BA4的沸点，其主要原因为 。（5）分子式为BA2D的化合物是一种新装修
7、房屋的污染气体，则分子中B的杂化轨道类型是 ，该分子的空间构型为 ，分子中键和键的个数比为 。（6）可用BA4还原CDx以消除其污染，已知：BA4(g)+4CD2(g)4CD(g)+BD2(g)+2A2D(g) H=574kJmol-1BA4(g)+4CD(g)2C2(g)+BD2(g)+2A2D(g) H=1160kJmol-1试写出用BA4还原CD2至C2的热化学方程式 。9（15分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐
8、酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。请回答下列问题：（1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A的作用是 。（2）装置B中反应的离子方程式为 。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）
9、有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价： 。10（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：已知：回答下列问题：（1）E中官能团名称 ，H的分子式为 。（2）由C生成G的反应类型是 。（3）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。（4）写出CD反应的化学方程式 ；写出IJ反应的离子方程式 。（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，
10、b能发生皂化反应；c能与N a反应产生H2，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是 （写结构简式)。11（16分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，利用氧化性粗品（含铁和铜的氧化物）制备活性氧化锌的工艺流程如下：（1）通过_可以检验流程中滤液2中含有Na。（2）上述流程图中，常温下pH12的Na2CO3溶液中c(CO32- )0.50 mol/L，c( HCO3- )1102 mol/L，则c(Na)c(OH)_。（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42- ，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。检验Fe3沉淀是否完全的实验操作是_。（4）已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。溶液中杂质Cu2浓度为0.0002 molL1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于_。（5）“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在 （填仪器名称）中进行，写出在450500 下“煅烧”反应的化学方程式：_。- 4 - 版权所有高考资源网