1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章第三节第2课时一、单项选择题1在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常需要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()ANaOHBHClCNaClDCuSO4【答案】A2. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】电解NaCl水溶液，在阴极得不到金属钠，A项错误；阳极得到氯气，氯气与KI反应生成单质碘，溶液呈棕色，B项正确；阴极生成N
2、aOH，滴入酚酞，溶液呈红色，C项错误；电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，D项错误。3粗铜中除含有铜以外，还含有少量的锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是()A可检测到电解液中有Zn2、Fe2B可检测到电解液中有Fe3、Zn2、AgC电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量【答案】A【解析】粗铜上发生反应：Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Cu2e=Cu2；银以单质形式沉积于阳极底部形成阳极泥，纯铜上发生反应：Cu22e=Cu，结合电子守恒可知
3、，溶液中的铜离子浓度略有减小，粗铜极减小的质量不等于纯铜极增加的质量。4某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应【答案】D【解析】电解饱和食盐水装置通电两极均有气泡产生，可知铜电极作负极，石墨电极作正极(电解食盐水装置的两电极均不发生反应)，故铜电极上H得到电子，有氢气放出，铜电极附近溶液呈碱性，石墨电极上有氯气放出，故A、B项均错误，D项正确；溶液中的Na向铜电极移动，故C项错误。5某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如下图所示，滤纸先用氯化钠、
4、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述中正确的是()A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量氯气产生Da是负极，b是正极【答案】D【解析】电解饱和食盐水实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极氢离子放电，生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔作阴极，a为电源负极，故选D。6一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()AN2在阴极上被氧
5、化B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应是N26e6H=2NH3D该过程的总反应是N23H22NH3【答案】D【解析】N2在阴极被还原，A项错误；铁是活泼的金属，作阳极会被氧化放电，B项错误；阴极的电极反应是N26e6H=2NH3，C项错误。7(2018年陕西西安期中)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C 8下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是()A装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B装置中
6、出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气C除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出D转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况)【答案】B【解析】若装置中的离子交换膜让阴离子通过，则在阴极区产生的NaOH中混有NaCl，导致电解产物不纯，A项正确；装置出口处(阳极)的物质为氯气，出口处(阴极)的物质是氢气， B项错误；氢氧化钠溶液在装置右侧生成，故除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出，C项正确；当转移0.8 mol电子时产生氢气0.4 mol，即8.96 L(标准状况)，D项正确。9(2018年山东滨州北镇中学检测)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu24I=2CuII
7、2而得到。如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()A若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2，淀粉遇碘变蓝B若b极变红，则在Pt电极上：4OH4e=2H2OO2，O2将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C若a极变红，则在Cu电极上：开始CuIe=CuI，一段时间后2I2e=I2，淀粉遇碘变蓝D若b极变红，则在Cu极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色【答案】C【解析】若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故A错
8、误；若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成I2，淀粉遇碘变蓝，故B错误；电解NaCl溶液(滴入酚酞)，阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu2e=Cu2，2Cu24I=2CuII2，碘遇淀粉变蓝，故C正确；若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故D错误。二、非选择题10工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法
9、电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如上图所示。(1)该电解槽的阳极反应式是_。(2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大。请简述原因：_。(3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填“A”或“B”)流出。【答案】(1)4OH4e=2H2OO2(2)H放电，促进水的电离，OH浓度增大，pH增大(3)B【解析】根据离子放电顺序可知，阳极OH放电产生O2而阴极H放电产生H2，从而使阴极区附近H2OHOH的电离平衡被破坏，平衡右移，OH浓度增大，pH增大，产生的OH和通过阳离子交换过来的K结合成KOH由B口流出。11如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
10、将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_，说明_。【答案】(1)正极(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)11(4)银AgNO3(5)Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电荷【解析】本题考查电解池有关串联电解的知识，综合性较强。由向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，那么E为阳极，所以B为电源的负极，A
11、为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。乙装置中生成的气体为V(Cl2)V(H2)11。丙是电镀池，所以给铜镀银，阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电，所以有外加电源时，胶粒定向移动，向阴极移动，所以Y极附近红褐色变深。12下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)。A管溶液由红变黄B溶液由红变黄A管溶液不变色
12、B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_。(3)写出B管中发生反应的反应式：_。(4)检验a管中气体的方法是_。(5)检验b管中气体的方法是_。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。【答案】(1)(2)2H2e=H2(或2H2O2e=2OHH2)；Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e=4HO2)(4)用拇指按住管口，管口向下取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，管口向上取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【解析】A为阴
13、极，电极反应为2H2e=H2，a管收集的是H2；B为阳极，电极反应为4OH4e=2H2OO2，b管中收集的是O2。因H放电，A中溶液中有Mg22OH=Mg(OH)2。13氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(填“不变”“升高”或“下降”)。(2)电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_(填“”“”或“”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。(3)在用隔膜法电解食盐水时，电
14、解槽分隔为阳极室和阴极室，防止Cl2与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。【答案】(1)2Cl2e=Cl2升高(2)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定(3)NaClH2ONaClOH2(或2NaCl2H2O2NaOHCl2H2、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)【解析】电解饱和食盐水原理：2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(1)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。(2)电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH发生了反应，使Cl2的体积小于2 L。测定酸或碱溶液浓度的常用方法为酸碱中和滴定。高考资源网版权所有，侵权必究！