1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章第三节第1课时一、单项选择题1(2018年山东济宁月考)对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是()A用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气的污染C调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大【答案】C2在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于()A只存在于O2中B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO2、SO3、O2中都存在【答案】D3下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A增大反应物的用量一定
2、能加快反应速率B增大压强，能增加活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率一定增大C升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加，反应速率一定增大D反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动【答案】C4某温度下，将4 mol A和3 mol B充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)2B(g)3C(g)D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3 molL1。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2 molL1。则方程式中a的数值为()A1B2C3D4【答案】B【解析】根据三段式进行计算，可得， aA(g)2B(g)3C(g)D (g)起始浓度： 4300转
3、化浓度： 231平衡浓度：1 31容器的体积减小一半，B的平衡浓度由1 molL1变为2 molL1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体物质的系数相等，则a2，故B项正确。5(2018年四川成都测试)在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量v(B)正与v(D)逆的比值为21混合气体总质量ABCD【答案】B6下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)Hv逆，即v逆减小的倍数大，D项错。7(2019年湖北宜昌部分示范高中协作体联考)下列反应符合图象的是()AN2(
4、g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)5O2(g)6H2O(g)4NO(g)HQ3 kJ/mol(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJ/mol(Q40)【答案】B【解析】根据图象可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率压强图象可知，达到平衡后增大压强， v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B项正确。8从下列实验事实所引出的
5、相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂参与了化学反应，但反应前后质量不变CH浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小为原来的1/2正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】D9(2019年四川达州月考)一定温度下，向装有一定量A2的固定容积的容器中，逐步通入B2，发生反应A2(g)3B22AB3(g)，平衡时AB3的
6、体积分数随n(B2)的变化如图所示(图中T表示温度)。由此可得出的结论是()Ab点时，n(A2)n(B2)13BAB3的物质的量的大小为bcaC若T2T1，则正反应是放热反应DA2的转化率大小为abc【答案】A10COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、恒容通入惰性气体、增加CO的浓度、减压、加催化剂、恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD【答案】B【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。二、非选择题11在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)C(
7、s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。【答案】(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大12合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如
8、图所示：请回答下列问题：(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_(填“”“”或 “”)。(2)关于t2时刻的说法正确的是_。At2时该反应达到平衡状态Bt2时和代表的物质反应速率相同Ct2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为312Dt2时氨气与氢气的物质的量相同(3)对于所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”“d”或“g”)；对于所代表的物质，其正反应速率最小的点是_(填“a”“e”或“f”)。(4)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是_。A673 KB273 KC373 KD473 K【答案】(1)(2
9、)CD(3)gf(4)A13据报道，郑州新力电厂确定拆除，2016年年底退出了市区致“霾”舞台。火力发电厂释放出大量二氧化碳，将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H。(1)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0(填“”“p1)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行
10、上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。则010 min内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)(2)(3)0.225 molL1min1增大【解析】(1)反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，H0。(2)在恒温密闭容器中，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)是气体总体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，p2下达到平衡所需的时间也比p1短，据此可画出相应曲线。(3)010 min内，氢气的平均反应速率为0.225 molL1min1；反应达到平衡后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大。高考资源网版权所有，侵权必究！