1、 基本概念和理论（一）物质分类及其他1、物质分类的基本内容 溶液混合物 胶体烃 浊液 有机化合物物质 化合物烃的衍生物 纯净物 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等 非金属 单质 金属 2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水等3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl、H2SO4、HNO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水5、分散系（1）分散系分类实质依据：溶 液 胶
2、体 浊液分散系分散质大小（nm） 10-9 10-9 10-7 10-7（2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ）。（二）化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。4、离子反应（1）离子反应发生的条件：生
3、成难溶物生成挥发性的物质生成难电离物质（2）常见离子反应回顾：钠和水的反应：2Na2H2O2Na2OHH2碳酸钙与盐酸的反应：CaCO32HCa2H2OCO2澄清的石灰水跟盐酸的反应：OHHH2O碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3OHCO32 H2O氯气与水反应：Cl2H2O HClHclO (Cl2不会全部参与反应)实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl22OHClClOH2OAlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A134OHA1O22H2OCl2与FeCl2的反应：2Fe2Cl22Fe32Cl(另：H、F
4、e2、NO3不能共存)FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3Fe3Fe2、2Fe3Cu2Fe2Cu2硫酸与氢氧化钡的反应：2HSO42 Ba22OHBaSO42H2O硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2SO42Ba22OHBaSO4Cu(OH)25、化学反应中的能量（1）化学反应从能量的角度分类放热反应：化学上有热量放出的化学反应。放热反应反应物的总能量生成物的总能量 。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。吸热反应生成物的总能量反应物的总能量。常见的放热反应：通常需要高温或者持续加热的反应（CCO2和CH2O）、碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化
5、铵晶体反应。（2）化学能与电能的转化-原电池-将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应的应用。电极反应：负极上（较活泼的金属）-氧化反应正极上（较不活泼的金属）-还原反应原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。（三）物质的量及其计算1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。重点相关原子守恒计算。2、阿伏加德罗常数，一般用NA表示，其数值约为6.021023mol-1。阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：（1）1mol/L
6、Na2CO3溶液中所含Na数为2NA （错，无溶液体积）（2）常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)（3）标准状况下, 2.24L苯所含分子数为0.1NA （错，S.P.T下苯为液体）（4）标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（错，溶于水不等于与水完全反应）（5）标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA )（6）5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA )（四）化学反应速率和化学限度1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（1）各物质表示的速
7、率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。（2）影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质（主要）。外因：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。2、化学反应限度：（1）化学反应限度的研究对象是可逆反应。（2）化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。（五）原子结构与元素周期律1、原子结构质子 Z 原子核（1）原子 AZX 中子 N AZ 核外电子 Z（2）质量数质子数中子数。（3）核电荷数质子数原子核外电子数原子
8、序数。（4）同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。例：氕11H、氘21H（重氢）、氚31H（超重氢）。重氢、超重氢常用于制造氢弹。2、核外电子排布（1）原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数元素周期数。（2）原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。（3）熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。3、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（2）元素周期表。用一句话来概括
9、元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副和零。（3）金属性、非金属性强弱判断方法：元素的金属性越强与水反应越容易与酸反应越容易最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。金属性：NaMgAl；氢氧化物碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3（NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物）元素的非金属性越强越容易形成气态氢化物气态氢化物稳定性越好最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。非金属性：Si P S Cl；酸性强弱：H3PO4 H2SO4HClO4；（H3PO4是中
10、强酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸）氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl（元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定）（4）熟练掌握常见10电子，了解18常见电子微粒。常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。阳离子有：Na 、Mg2 、Al3、NH4 、H3O。阴离子有：F、O2、N3、OH 常见的18电子微粒中，分子有：H2S 、HCl、H2O2 、C2H6（略讲）阳离子有：K、Ca2 阴离子有：S2、Cl4、化学键（1）化学键可分为离子键和共价键，共价键可分为极性键和非极性键。（3）常见电子式的书写写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用电子式表示下列物质的形成过程：HCl ： ；H2O： ；NaCl： ；MgCl2： 。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
