1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时自测基础达标1.(2018通化高二检测)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.K1=2K2 B.K1=C.K1=D.K1=【解析】选C。反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1,则相同温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为,故反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,K2=,故K1=。2.对于反应C(
2、s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)H0,下列有关说法正确的是()A.平衡常数表达式为K=B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小D.增加C(s)的量,平衡正向移动【解析】选B。固态浓度为“常数”视为“1”,不需写入平衡常数表达式,A项错误;K只与温度有关,因此增大体系压强,平衡常数K不发生变化,B项正确;升温该反应正向进行,K增大,C项错误;增加C(s)的量,平衡不移动,D项错误。3.符合图1、图2的反应是()A.X(g)+3Y(g)3Z(g)H0B.X(g)+ 3Y(g)2Z(g)H0C.X(g)+2Y(g)3Z(g)H0D.X(g)+3Y(g)4Z(g
3、)HT1,T1T2升温,Z%减小,表明升温向逆方向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,H”或“0。(3)Qc=0.2K=0.1,反应向逆反应方向进行;Qc=0.05(3)向逆反应方向向正反应方向【补偿训练】1.(2018邯郸高二检测) 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。已知:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1=a kJmol-14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H2=b kJmol-12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H3=c kJmol-1(1)a、b、c之间满足的关系为_。在同一温度下
4、,上述反应的平衡常数依次为K1、K2、K3,三者之间满足的关系为_。(2)某温度下,在密闭容器中发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=kcn(NO)cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示:序号c(NO)/molL-1c(Cl2)/molL-1v正/molL-1min-10.1000.1000.1440.1000.2000.2880.2000.1000.576n=_,m=_。反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正_v逆(填“”“v逆、NO的平衡转化率增大。答案:(1
5、)2a=b+c(或c=2a-b或b=2a-c)K3=K2(2)2 1增大2.(2018宜昌高二检测)向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示,其中t0t1阶段c(B)未画出。图为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题:(1)若t1=30 min,则t0t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_;(2)t4t5阶段改变的条件为_,B的起始物质的量浓度为_。各阶段平衡时
6、对应的平衡常数如下表所示:t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1=_(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“”、“v(逆),平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,正反应是吸热反应;根据平衡常数随温度变化,K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4K5。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,所以2 mol A反应热量变化为200a kJ;反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g)H=+200a kJmol-1。答案:(1)0.01 molL-1min-1 (2)减压0.5 molL-10.84K1=K2=K3=K4K5(3)2A(g)+B(g)3C(g)H=+200a kJmol-1关闭Word文档返回原板块