1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时自测基础达标1.(2018锦州高二检测)反应A+BC(H0),XC(H0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()【解析】选D。由盖斯定律知,反应无论一步完成,还是多步完成,反应热与反应途径无关,故反应A+BC(H0),最终放热,A、B项错误;C项中A与B反应生成X的反应是放热反应,与题意矛盾,C项错误;D项中A与B反应生成X的反应是吸热反应,X生成C的反应是放热反应,且A与B反应生成C的反应是放热反应,符合题意,D项正确。2.(2018福州高二检测)已
2、知某些共价键的键能如下表所示,火箭燃料肼(N2H4)燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-5a kJmol-1。则OH的键能为() 共价键NNNHOONN键能kJmol-13a2.5a4a8aA.2a kJmol-1B.2.5a kJmol-1C.3a kJmol-1D.3.5a kJmol-1【解析】选D。设OH的键能为x,根据方程式可知H=反应物的总键能-生成物的总键能=3a+2.5a4+4a-8a-x4=-5a,解得x=3.5a。3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:世纪金榜导学号mCeO2
3、(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中H1=H2+H3D.H2(g)+ O2(g)H2O(g)的反应热大于H3【解析】选C。通过太阳能实现总反应H2O+CO2H2+CO+O2可知:CeO2没有消耗,CeO2为催化剂,故A正确;该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,所以把太阳能转变成化学能,故B正确;由图中转化关系及据盖斯定律可知:H1为正值,H2+H3为负值,则-H1=H2+H3,故C错误;气态水转化为液态水,放出能量,
4、故H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)放热更多,焓变更小,故D正确。4.(2018随州高二检测)由表中提供数据及相关物质结构知识。反应1:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g),反应2:Si(g)+O2(g)SiO2(g),则反应1和反应2的反应热为()世纪金榜导学号相关化学键的键能化学键SiClHHSiSiHClOOSiO键能(kJmol-1)360436176431498460A. +236 kJmol-1,-990 kJmol-1B.-116 kJmol-1,-990 kJmol-1C.-116 kJmol-1,-70 kJmol-1D.+236 kJmol-1,-
5、70 kJmol-1【解析】选A。根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和,则反应1:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g)的焓变H=360 kJmol-14+436 kJmol-12-176 kJmol-12-431 kJmol-14=+236 kJmol-1;反应2:Si(g)+O2(g)SiO2(g) 的焓变H=176 kJmol-12+498 kJmol-1-460 kJmol-14=-990 kJmol-1。5.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.5 kJmol-1欲得到相同热量,
6、需充分燃烧C和H2的质量比约为()A.123.25B.3.2512C.11D.61【解析】选A。设需要碳和氢气的质量分别是x、y,则393.5=241.5,解得xy=123.25,答案选A。6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。世纪金榜导学号已知:S(单斜,s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16 kJmol-1S(正交,s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83 kJmol-1S(单斜,s)S(正交,s)H3下列说法正确的是()A.H3=+0.33 kJmol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)S(正交,s)H30,单斜硫比正交硫稳定【解析】选
7、C。由题意知,根据盖斯定律=-,即H3=H1-H2=-297.16 kJmol-1-(-296.83 kJmol-1)=-0.33 kJmol-1,所以S(单斜,s)S(正交,s)为放热反应,说明S(单斜,s)能量高,相对不稳定,S(正交,s)能量低,相对稳定,故选C。7.(1)(2017海南高考节选)已知:2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)H1=-127.4 kJmol-1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)H2=-131.5 kJmol-1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+ CO2(g)的H=_kJmol-1。(2)(2017全
8、国卷节选)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1已知:C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H3=-242 kJmol-1反应的H1为_kJmol-1。(3)(2017全国卷节选)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)H2O(l) H22As(s)+O2(g)As2O5(s) H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的H =_。【解析】(1)根据盖斯定律,目标方程式=反应-2反应,则H=H1-2H2=-127.4 kJmol-1-2(-131.5 kJmol-1)=+135.6 kJmol-1。(2)由已知方程式,得=- ,根据盖斯定律则H1=H2-H3=-119 kJmol-1-(-242 kJmol-1)=+123 kJmol-1。(3)目标反应式As2O5(s) +3H2O(l)2H3AsO4(s)可由反应2-反应3-得到,则H=2H1-3H2-H3。答案:(1)+135.6(2)123(3)2H1-3H2-H3关闭Word文档返回原板块