1、广东省梅州市2017届高考模拟试题交流卷27化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8下列说法正确的是A1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B乙醇发生消去反应可制得乙烯C(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3甲基丁烷D棉、麻、丝、
2、毛燃烧后都只生成CO2和H2O9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数为0.5 NAB4.4g N2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3 NAC4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6 NAD25C时，1.0L ，PH = 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2 NA10下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2 I2B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向
3、一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF) CH3COOH11太阳能光电池由于具有可常性好、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是：A该装置系统中只存在两种能量转化BCu电极上的电极反应为：CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O C离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D常温下，当装置中有l mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2生成（不考
4、虑O2的溶解性） 12为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念，定义AG = lgc(H+)/c(OH)。室温下用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol/L醋酸，滴定结果如图所示。下列说法不正确的是A室温下，醋酸的电离平衡常数约为105BM点加入NaOH溶液的体积大于20.00 mLCM点时溶液中：c(CH3COO) = c(Na+)D若N点时加入NaOH溶液的体积为40.00 mL，则N点时溶液中：c(Na+) = 2 c(CH3COO) + c(CH3COOH)13分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示
5、（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是A元素非金属性q n p B原子半径的大小m q n pCQ的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 Dn的氧化物的水化物一定为强酸26（14分）I某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：_。（2）C中发生反应的离子方程式 。（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭
6、活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：（4）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。（5）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固体样品配制成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100 mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为： ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。 计算：样品中亚硫酸钠的质量分
7、数为 。27(14分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：NO(g)O2(g)NO2(g) H（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式(其反应的焓变H2用含H、H1的式子来表示)：2NO(g)N2O2(g) H10 （2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，发生2NO + O22NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前10秒内的O2的平均生成速率为 molL1s1，该条件下反应的化学平衡常数数值为 。NO2浓度(mol/L)0.0000.0050.0100.0150.0200.0250.030
8、0.0350.0400.04505101520253035404550时间(s)（3）在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO(g)O2(g)2NO2(g)，该反应达到化学平衡状态的标志是a2v正(NO)v逆(O2) b混合气体的平均相对分子质量保持不变cc(NO):c(O2):c(NO2)2:1:2 d混合气体的密度保持不变e混合气体的压强保持不变 f混合气体的颜色保持不变（4）2NO(g)O2(g)2NO2(g)的两步反应中，反应的反应是一个快反应，而反应是一个慢反应。反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因 (反应使用催化剂)。（5）若题（2）
9、中反应体系使用了催化剂，请在题（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（6）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2，如NOx为NO则电解池阴极反应为 。电源电极电极NOxO228(15分)砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；亚砷酸
10、盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ,“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。（3）沉淀X为_(填化学式)。.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.010-6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）AsH3的电子式为_。（5）配平步骤2的离子方程式：（6）固体废弃物
11、的排放标准中，砷元素不得高于4.010-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_。35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为 ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物 Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为 ，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 。（3）在硫酸铜溶液中加入过量KC
12、N能生成配离子Cu(CN)42-，CN-中提供孤电子对的原子是 ， l mol CN-中含有的键的数目为 。与CN-互为等电子体的离子有 （写出一种即可）（4）CuSO4的熔点为560C，Cu(NO3)2的溶点为115C，CuSO4溶点更高的原因是 。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，）。则D原子的坐标参数为 ，它代表 原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是 ，该晶胞中Cu原子的空间利用率是 。36（15分）【化
13、学一选修5：有机化学基础】有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：已知：； B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； D和F是同系物。（1） B的结构简式 ，B生成C的反应类型为 ；（2） D中含氧官能团名称 。（3）生成E的化学方程式 。（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基且能发生水解反应 写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式 。（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（） 的合成线路： 。 广东省梅州市2017届高考模拟
14、试题交流卷27B 8B 9B 10A 11B 12B 13A26（14分）（1） 增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)（2分）（2）SO2 + I2 +2H2O = SO42+ 2I + 4H+ （2分，没有配平扣1分）（3）偏低（2分）（4）取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加35滴氯化铁溶液，摇匀，滴加23滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2Fe2+。（3分，只答到氯化铁溶液颜色变化得1分。）其他合理答案也给分（注意“简单实验”）。（5） 溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去（2分）。 （3分）272
15、8（15分）（1）+3（1分） H3AsO4 H+ + H2AsO4 （2分）（2）沉淀过量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)平衡左移，提高沉砷效果 （2分） H3AsO3 +H2O2 = H3AsO4+ H2O （2分）（3）CaSO4（1分） （4） （1分） （5）12，2，3；12，1，12 （2分） （6）不符合（1分），因为该废渣含量最少为大于排放标准4.010-5 g/kg （3分）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d9 或 lS22s22p63s23p63d9 （1分）N O S（1 分）（2）sp2（1分）配位键、离子键（2分）（3）C（1分）2 NA或26.021023（1分）C22- （1分） （4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42- 所带电荷比NO3- 大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（5）（；）（2 分）Cu（l 分） 12（1 分）74%（1 分）36【化学选修5：有机化学基础】（15分） （1）羟基、羧基（可颠倒）（2分）；C6H6-CH2 -C（CH3）Cl -CH2Cl （2分）一定条件（2） （3分）（3） （ 或 ）（2分） ； （4） 9 （3分） （5） （3分，每个箭头对应的产物正确1分） 高考资源网 高考资源网