1、2016-2017学年吉林省东北师范大学附中净月校区高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题有16个小题每小题3分，共48分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾3下列说法中正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB1mol氢氧根离子的质量是17gC1mol氮的质量是14g/molD氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量4下列实验操作中不正确的是（）A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制
2、稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5下列反应是氧化还原反应的是（）ACu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2BFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OCCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe6下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD7下列关于
3、胶体的叙述正确的是（）AFe（OH）3胶体粒子直径在1nm100 nm之间B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应CFe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体8下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液9下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（）AAg+、Cu2+、NO3、Na
4、+BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CNa+、Ca2+、Cl、CO32DK+、Ba2+、Cl、NO310下列反应中H2O只做还原剂的是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2B2H2O2H2+O2C2F2+2H2O4HF+O2DCaO+H2OCa（OH）211离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示（）A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应12下列变化需要加入还原剂才能实现的（）AMnO4Mn2+BHClCl2CFeFe3+DKClO3O213下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2
5、H+Fe3+H2B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBa SO4+H2O14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH的个数为0.2NA个15实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A25B25LC25mLD50mL16
6、将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A0.4mol/LB0.2mol/LC0.1mol/LD0.08mol/L二、非选择题共52分）17将适当的数据填写在空格中：（1）0.5molNaOH的质量是g，10gNaOH的物质的量是mol（2）在标准状况下0.5molH2的体积为L，在标况下5.6LH2的物质的量为mol（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为，Na+的物质的
7、量是18回答下列问题：（1）写出下列物质的电离方程式：Ba（OH）2；Fe2（SO4）3；H2SO4（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：（3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析，其中氧化剂是，还原剂是19利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空（1）含有6.021023个氢原子的H2SO4的物质的量是；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；（3）三
8、种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl、SO42，则n（SO42）为20A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式：21海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在化学小组欲用海带制取少量碘单质，先
9、将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I+Cl2=2Cl+I2）（1）过程 中使用的玻璃仪器；（2）过程中充入适量Cl2的目的是；（3）提取碘的过程中实验操作的名称：，选择的有机试剂可以是（填序号）；A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（4）过程中有以下操作倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；从分液漏斗上口倒出上层液体旋开分液漏斗下
10、面的活塞，用烧杯接收下层液体；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是（填字母）ABCD（5）过程 从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）则冷水的流向为2016-2017学年吉林省东北师范大学附中净月校区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有16个小题每小题3分，共48分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为分液，B为蒸馏，C为过滤，D为气体的收集，以此解答【解答】解：A为分
11、液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C为过滤操作，可用于分离故、液混合物，故C不选；D气体的收集，不能够用于分离，故D选故选D2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾【考点】电解质与非电解质【分析】A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电；B、氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质【解答】解：A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的
12、作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；B、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确；故选D3下列说法中正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB1mol氢氧根离子的质量是17gC1mol氮的质量是14g/molD氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；B氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算出1mol氢氧根离子的质量；C1mol氮，没
13、有指出是氮气还是氮原子，且质量的单位为g；D摩尔质量和相对原子质量的单位不同【解答】解：A氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B1mol氢氧根离子的质量为：17g/mol1mol=17g，故B正确；C质量的单位为g，且没有指出是氮气还是N原子，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，相对原子质量没有单位，二者单位不同，故D错误；故选B4下列实验操作中不正确的是（）A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，
14、砝码放在右盘【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸馏时，测定馏分的温度；B定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可；C稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中；D称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量【解答】解：A蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；B定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；C稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；D称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量，则NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；故选
15、B5下列反应是氧化还原反应的是（）ACu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2BFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OCCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答【解答】解：ACu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2为分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；BFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O中不存在化合价变化，不属于氧
16、化还原反应，故B不选；CCO2+Ca（OH）2=CaCO3+，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应中，故D选；故选D6下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱；金属离
17、子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）【解答】解：A碳酸钠为盐，不是碱，故A错误；BCO与氢氧化钠溶液不反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C硫酸氢钠电离产生的阳离子不全都是氢离子，不属于酸，属于酸式盐，故C错误；D氢氧化钾为碱，HNO3为酸，碳酸氢钠为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故D正确；故选：D7下列关于胶体的叙述正确的是（）AFe（OH）3胶体粒子直径在1nm100 nm之间B胶体区别于其他
18、分散系的本质特征是有丁达尔效应CFe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体粒子直径在1100 nm之间； B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C溶液和胶体都能透过滤纸；D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀【解答】解：A依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1100 nm之间，故A正确； B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；CFeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透
19、过滤纸，不能用过滤分离，故C错误；D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误故选A8下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol
20、/LA、100ml 0.25 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L2=0.5mol/L，故A正确；B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L，故D正确；故选：AD9下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（）AAg+、Cu2+、NO3、Na+BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CNa+、Ca2+、
21、Cl、CO32DK+、Ba2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】A铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B铁离子为有色离子；C钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D四种离子之间不反应，都是无色离子【解答】解：ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BFe3+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故B错误；CCa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能电离出，故C错误；DK+、Ba2+、Cl、NO3之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D10下列反应中H2O只做还原剂的是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2B2H2O2H2+O2C2F2
22、+2H2O4HF+O2DCaO+H2OCa（OH）2【考点】氧化还原反应【分析】H2O只做还原剂，则O元素化合价应升高，被氧化，以此解答该题【解答】解：A反应中H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A错误；B反应中H元素化合价降低，O元素化合价升高，则水既为氧化剂又为还原剂，故B错误；C反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C正确；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选：C11离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示（）A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应【考点】离子方程式的书写【分析】
23、可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应，可用CO32+2H+CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32+2H+CO2+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，故A错误；B、一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32+2H+CO2+H2O表示，故B错误；C、可溶性碳酸盐与酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，故C错误；D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO+2H+CO2+H2O表示，故D正确；故选：D12下列变化需要
24、加入还原剂才能实现的（）AMnO4Mn2+BHClCl2CFeFe3+DKClO3O2【考点】氧化还原反应【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AMn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DO元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误故选A13下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+Fe3+H2B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2
25、OC氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBa SO4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实，二者反应生成硫酸亚铁和氢气；B碳酸镁为沉淀，保留化学式；C二者反应生成氯化铜和水；D离子个数配比不符合物质结构【解答】解：A把金属铁放入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B错误；C氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和反应离子方程式为：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
26、，离子方程式：Ba2+SO42+2H+2OHBa SO4+2H2O，故D错误；故选：C14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH的个数为0.2NA个【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据n=计算物质的量，计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据N2与电子数的关系计算；D、依据物质的量浓度公式分析【解答】解：A、23g NO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；B、
27、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2中电子数为14NA，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH的个数，故D错误；故选A15实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A25B25LC25mLD50mL【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算【分析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列等式计算【解答】解：设需要10mol/L的体积为V，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，则10mol/LV=0.5mol/L0.5L，解得V=0.025L，即25mL，故选C16将0.06mol FeC
28、l2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A0.4mol/LB0.2mol/LC0.1mol/LD0.08mol/L【考点】氧化还原反应的计算【分析】令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值【解答】解：Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol（32）；Cr2O72还原为Cr3+得到的电子物质的量为0.1Lcmol/L2（63），根据电子转移守恒，则：0.06mol（32）=0
29、.1Lcmol/L2（63）解得：c=0.1；故选C二、非选择题共52分）17将适当的数据填写在空格中：（1）0.5molNaOH的质量是20g，10gNaOH的物质的量是0.25mol（2）在标准状况下0.5molH2的体积为11.2L，在标况下5.6LH2的物质的量为0.25mol（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na+的物质的量是0.2mol【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）依据n=计算解答；（2）依据n=计算解答；（3）依据C=，n=结合氯化钠为强电解质，完全
30、电离解答【解答】解：（1）0.5molNaOH的质量：0.5mol40g/mol=20g；10gNaOH的物质的量是： =0.25mol；故答案为：20； 0.25； （2）标况下，Vm=22.4L/mol，在标准状况下0.5molH2的体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L；在标况下5.6LH2的物质的量： =0.25mol；故答案为：11.2； 0.25； （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为： =2mol/L；氯化钠为强电解质，完全电离所以钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度为：2mol/L；钠离子的物质的量为：2mol/L
31、0.1L=0.2L；故答案为：2mol/L； 2mol/L； 0.2mol18回答下列问题：（1）写出下列物质的电离方程式：Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2+2OH；Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；H2SO4H2SO4=2H+SO42（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：H+OH=H2O（3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl【考点】氧化还原反应；离
32、子方程式的书写；电离方程式的书写【分析】（1）Ba（OH）2为、Fe2（SO4）3、H2SO4为强电解质，完全电离，用等号；（2）将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析【解答】解：（1）Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+SO42，故答案为：
33、Ba（OH）2=Ba2+2OH；Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；H2SO4=2H+SO42；（2）将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e，用双线桥法表示反应中电子转移的数目，故答案为：；MnO2； HCl19利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空（1）含有6.02
34、1023个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5mol；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl、SO42，则n（SO42）为0.15mol【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据公式n=进行计算；（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算【解答】解：（1）6.021023个氢原子，即氢原子的
35、物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；（2）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3或Y3X；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl）+2n（SO42），所以0.2 mol+20.25 mol=0.4 mol+2n（SO42），解出n（SO42）=0.15mol，故答案为：0.15mol20A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能
36、是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式：Ag+ClAgCl、CO32+2H+H2O+CO2【考点】无机物的推断；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质
37、，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32结合，所以为CuSO4；Na+对应CO3 2为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3然后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题【解答】解：Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32结合
38、，所以为CuSO4；Na+对应CO3 2为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，D溶液有无色无味气体逸出，则D为Na2CO3，则A为BaCl2，B、D与盐酸反应的离子方程式分别为Ag+ClAgCl、CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag+ClAgCl、CO32+2H+H2O+CO221海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘
39、化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I+Cl2=2Cl+I2）（1）过程 中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过程中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质；（3）提取碘的过程中实验操作的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（4）过程中有以下操作倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；从分液漏斗上口倒出
40、上层液体旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是B（填字母）ABCD（5）过程 从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）则冷水的流向为B流向A【考点】海水资源及其综合利用【分析】由提取单质碘的实验流程可知，为过滤，滤液中含碘离子，中发生Cl2+2I=I2+2Cl，得到碘水溶液，为萃取分液得到含碘的有机溶液，为蒸馏，可得到晶态碘，以此解答；（1）过滤装置所需仪器写出名称；（2）氯气具有氧化性能氧化碘离子生成单质碘；（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中
41、的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，海带灰悬浊液过滤得到含的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；（4）萃取顺序为：1组装铁架台；2根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5整理装置；（5）水流逆流冷凝效果好【解答】解：由提取单质碘的实验流程可知，为过滤，滤液中含碘离子，中发生Cl2+2I=I2+2Cl，得到碘水溶液，
42、为萃取分液得到含碘的有机溶液，为蒸馏，可得到晶态碘，（1）为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）步骤用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl，使碘离子转化为碘单质，故答案为：使碘离子转化为碘单质；（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，故答案为：萃取（或萃取分液），BD；（4）萃取顺序为：1组装铁架台；2根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5整理装置，所以上述实验顺序为：，故答案为：B；（5）过程 从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）则冷水的流向为B流向A，故答案为：B流向A2016年12月19日