1、年级：高二 教 学 内 容第二章 第三节 化学平衡 (第1课时) 可逆反应与化学平衡状态教师个案学生笔记学习目标知识与技能：1.理解化学平衡状态的基本概念。 2.理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。过程与方法：用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。情感态度与价值观：加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。学 习重 点化学平衡状态的概念、特征；化学平衡状态的判断。学 习难 点化学平衡状态的判断。学 习方 法自主合作探究学习过程学习过程学习过 程学习过程【复习回顾】什么是饱和溶液？饱
2、和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？【探究新知】一、 可逆反应与不可逆反应问题什么是可逆反应？1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？可逆反应：在 下,既能 进行,同时又能 进行的反应,叫做 .可逆反应中的正反应、逆反应在 条件下， 向 反应方向进行。可逆反应能否进行到底？二、 化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。 （2）反应进行中：反应物的浓度
3、，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。（3） 如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 ，此时，化学反应进行到 限度，反应物和生成物的浓度 ，反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于 ，简称 。2、 化学平衡状态的定义：指在一定条件下的 中，当 时，反应混合物中各组分的 ， 的状态。化学平衡研究的对象 .化学平衡研究的问题 .3、 化学平衡状态的特征：(1) 逆： .(2) 等： .(3) 动： . (4)定： . (5)变： . 4、化学反应达到平衡状态的标志： . 例对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对
4、化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。举例mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否能判断已达平衡混合体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol Cv(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D压 强其他条件不变，m+np+q时，总压强一定其他条件不变，m+n=p
5、+q时，总压强一定平均相对分子质量M当m+np+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定温 度其他条件一定时，体系温度一定体系密度其他条件一定时，密度一定其 他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化【当堂检测】114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14CO C14CO2、14CO、14C D14CO2一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NOO2，达到平衡的标志是()相同时间内氧气的生成速率为n molL1s1，NO2的生成速率为2n molL1s1单位时间内生成n mol O2的同时
6、生成2n mol的NO混合气体的颜色不再变化混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变压强不随时间变化而变化A B C D3可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等4一定条件下，在四个恒定密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是()ACO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) BC(s)CO2(g) 2CO (g)C2HI(g) H2(g)I2 (g) DFeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)【反思质疑】【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）