1、地质二中高二年级第一次阶段性测试 化学试卷 2018. 10 命题人：高欣 校稿人 史海峰 考试时间：90分钟 总分：100分 说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。可能用到的相对原子质量：S- 32 第卷（选择题 共60分）一、 选择题（本题包含20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22CO D.甲烷的燃烧反应2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，
2、剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.9 mol / (Ls) D0.225 mol / (Ls) 3.对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0，下列有关说法正确的是()C(CO)C(H2)C(C).C(H2O)A化学平衡表达式K= B升高体系温度，平衡常数K不发生变化 C增大水蒸气的浓度，平衡常数K不发生变化D增加C(s)的量，平衡正向移动4.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）AC生成的速率和C分解的速率相等 B单位时间内生成n m
3、ol A，同时生成3n mol BCB的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1 D混合气体密度保持不变5. 反应2X(g)Y(g)2Z(g) H0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的 ( ) A. T1T2，P1P2 B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2 D. T1T2，P1P26.在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是( )A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应表示为X3Y2Z，此温度下
4、的平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数7.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( ) A.2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应） B.3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）C.H2（g）+I2（g） 2 HI（g）（正反应为放热反应）DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）8 .下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( ) A加压后混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变 C混合物中各组分的百分含量改变D混合体系的压强发生改
5、变9 .在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡： 2NO2（g）N2O4（g）H0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S0，达到平衡时，要使正反应速率降低，同时A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B减压C增加E的浓度 D降温13 .某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K114. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，
6、D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd15.甲烷是一种高效清洁的新能源，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1C2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol116 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速
7、率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L） 17右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 18 .在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
8、 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.6mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L19. 下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强20某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是( )选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3 地质二中高二年级第一次阶段性测试 化学试卷一、选择题答题卡序号12345678910答案序
9、号11121314151617181920答案第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）21（共10 分）分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出150 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_ （3）过程（ ）使用了催化剂22.(18分 每空3分) T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示（1） 写出该反应的方程式：_（2） 写出该反应的平衡常数表达式：_（3） 已知：K（300）K（350），该
10、反应是_热反应（4） 04分钟时，A的平均反应速率为：_（5） 到达平衡时A的转化率为：_（6） 恒容条件下，下列措施中能使平衡正向移动的有_A充入氦气 B使用催化剂C再充入2.4mol的C D升高温度23. （共12分 每空3分）在一定条件下，可逆反应mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则mn和p的关系是_(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应地质二中高二年级第一次阶段性测试 化学试卷答案一
11、、选择题答题卡序号12345678910答案CDCACCBCCC序号11121314151617181920答案ADADDBCACD第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）21（共10 分）分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出150 kJ的热量，该反应的热化学方程式是S(s)O2(g)=SO2(g) H300 kJmol1_(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1（3）过程（ b ）使用了催化剂22.(18分 每空3分) T0C时，在一个
12、体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示（1） 写出该反应的方程式：2A(g) +B(g) C(g)（2） 反应的平衡常数表达式：K=_C(c)/C2(A).C(B)（3） 已知：K（300）K（350），该反应是_吸热反应（4） 04分钟时，A的平均反应速率为：0.05 molL1min1（5） 到达平衡时A的转化率为：33.3%（6） 恒容条件下，下列措施中能使平衡正向移动的有_DA充入氦气 B使用催化剂C再充入2.4mol的C D升高温度23. （共12分 每空3分）在一定条件下，可逆反应mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则mn和p的关系是 mnp(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_非气态(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_逆向移动(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_吸热(填“放热”或“吸热”)反应