1、“思”是学习的重要方法，“疑”是启迪思维的钥匙。学必有疑，有疑必有所思。寄语 金属钠的性质与应用Na知识目标：1、掌握钠的性质和用途。2、通过对钠的学习，掌握元素及其化合物学习的一般思路和方法。一、钠的原子结构钠原子易失1个电子，金属钠表现强还原性 你能根据钠的原子结构推断它的性质吗？NaNa钠在自然界中只能以化合态存在实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。学科网 金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 实验探究2 将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃
2、烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与非金属单质反应：组卷网 4Na +O22Na2O (白色)2Na +O2Na2O2(淡黄色)点燃（2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质（1）空气中缓慢氧化 知识拓展 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。(3)与氯气反应：2Na+S Na2S(4)钠与硫化合时甚至发生爆炸研磨（钠在氯气中燃烧）学科网点燃2Na+Cl22NaCl钠与其他非金属的反应实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？【钠与水的
3、反应】123浮熔游 响红讨 论 浮现 象 熔红响游小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81 有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH 实 验 现 象 讨 论 2Na+2H2O=2NaOH+H22、Na与H2O的反应3、钠加到盐酸中有何现象，是先和水反应还是先和HCl反应呢？2Na+2HCl=2NaCl+H2(比水更剧烈)4、将金属钠加入硫酸铜溶液中，有何现象？2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 总反应方程式：2Na+2H2OCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2 银白色有金属光泽软颜色：硬度：密度：熔沸点：导
4、电、传热性：小低良好三、钠的物理性质四、钠的用途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 如：钛、铌、钽、锆等 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 700800 熔融【及时巩固】1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色C2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出
5、的结论是（）A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱 C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体A3、下列叙述中，错误的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C钠与硫化合时可以发生爆炸 D可以直接用手拿钠D4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A钠浮在煤油层上，不反应 B钠沉在煤油层下，不反应 C钠沉在煤油层下，浮在 水层上，在交界处剧烈反应 D钠沉在水层下剧烈反应C5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C钠在反应中易失电子，表现出还原性 D钠应保存在煤油中A6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）试管夹镊子小刀冷凝管滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片A B C DC7、钠可以制成高压钠灯，是由于（）A钠是活泼金属 B钠是电的良导体C焰色反应呈黄色 D钠光射程远且透射能力强D小结：钠的化学性质 1、与O2反应 2、与水反应4Na +O22Na2O (白色)2Na +O2Na2O2(淡黄色)点燃2Na+2H2O=2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！