1、二、混合物的分离和提纯自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质分离、提纯混合物纯净物水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考与交流：P.5（铁的密度：7.7g/cm3）1.用手拣2.用水淘3.用磁铁4.用盐酸分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。学与问 P.5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价
2、值的吗？你能举例说明吗？粗盐成分：NaClCaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质粗盐提纯：操作过程：溶解过滤蒸发溶解操作：仪器：烧杯、玻璃棒操作：边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不溶解1、溶解2、过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:一贴:滤纸要紧贴漏斗 二低:滤纸要低于漏斗边缘 溶液要低于滤纸 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上 玻璃棒紧靠在滤纸三层处 漏斗下端紧靠在烧杯内壁 通常用来分离液体和不溶的固体铁架台(附铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干原理：利用加热的方法，使溶剂不断
3、挥发而析出溶质的过程铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒步骤现象1.溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察2.过滤：3.蒸发：溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到白色的固体(但质量比粗盐时少了些)思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？1、溶解搅拌 2、过滤引流 3、蒸发搅拌 思考：P.6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明
4、得到的盐中还含有硫酸根？还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有 Na+、Cl-、SO42-、Mg2、Ca2对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定P.7实验1-2SO42-离子的检验原理：SO42-的检验方法先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：选用什么试剂 出现什么现象 得出什么结论 Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，
5、再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。化学方法除杂的原则：不增：(不引入新的杂质)不减：(不损耗样品)易分：(容易分离)变化后再回到目标物质除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？杂质试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl =NaCl+H2ONa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2过量的处理：1.加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2.加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl思考除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？