1、第3课时浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动答案B解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)v(逆)。2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)答案A解析对于
2、反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。3.温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断答案A解析氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。4.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2
3、v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、1答案C5.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.ab答案C解析温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即av(正)。
4、8.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持温度、容器容积不变,向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)()A.Q不变,K变大,O2的转化率增大B.Q不变,K变大,SO2的转化率减小C.Q减小,K不变,O2的转化率减小D.Q增大,K不变,SO2的转化率增大答案C解析当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持温度、容器容积不变,向容器中加入一定量的O2,浓度商Q减小,平衡向右移动,但O2的转化率减小,K不变。9.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示:容器甲乙
5、丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同温度下,建立平衡时:(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是。(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是。答案(1)丁乙丙甲(2)甲乙丙丁解析以乙为标准,甲相当于又加入1molA,平衡右移,所以A的转化率:甲乙;丙相当于压缩体积,平衡左移,则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较,A的转化率:甲丁。乙、丁比较,A的转化率:乙丁。甲、丙比较,A的转化率:甲丙。丙、丁比较,B的转化率:丙丁。综上所述,A转化率:丁乙丙甲,B转化率:甲乙丙丁。关键能力提升练10.(双选)在温度一定时,密闭容
6、器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的12,当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.B气体的体积分数减小C.气体A的转化率降低D.m+np答案CD解析平衡时,将体积压缩到原来的12的瞬间,假设平衡不移动,C的浓度应为原来的2倍,但再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍,说明体积压缩后平衡逆向移动,即向气体分子数减小的方向移动,所以m+np。据(B)=n(B)n总100%,平衡逆向移动后B的体积分数增大,A的转化率降低。11.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到
7、平衡,下列各种情况下,不会使平衡发生移动的是()温度、容积不变时,通入SO2气体移走一部分NH4HS固体容器体积不变,充入氮气保持压强不变,充入氮气A.B.C.D.答案B解析通入SO2后,发生反应2H2S+SO23S+2H2O,相当于减小了生成物的浓度,平衡将向正反应方向移动,不符合题意;固体量的多少不影响化学平衡,故移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动,符合题意;恒容时,充入不与体系中各物质反应的其他物质,原平衡体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,符合题意;充入不与体系中各物质反应的其他物质,并保持恒压,容器体积必须增大,平衡体系中各物质的浓度将减小,平衡将向气体体积增大的方向移动,不符
8、合题意。12.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()A.m+npC.X点时v(正)v(逆)D.X点比Y点的正反应速率大答案C解析增大压强,平衡逆向移动,说明nv(逆);X点压强小于Y的压强,所以X点比Y点的正反应速率小。13.(2020辽宁盘锦高二月考)如图所示为800 时,A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.2A(g)2B(g)+C(g)B.混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态C.前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1
9、D.达平衡后,若减小压强,平衡向正反应方向移动答案B解析由图像可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物,B、C为生成物,由反应体系中各物质浓度的变化之比等于化学计量数之比可得c(A)c(B)c(C)=0.2molL-10.2molL-10.1molL-1=221,则该反应的化学方程式为2A2B+C,A正确;A、B、C都是气体,容器的容积不变,所以混合气体的密度始终不变,因此密度不变不能判断反应为平衡状态,B错误;前2min内A的浓度变化了0.2molL-1,所以A的分解速率v(A)=0.2molL-12min=0.1molL-1min-1,C正确;达平衡后,若减小压强
10、,化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D正确。14.已知反应mA(g)+nB(g)pC(g),当反应达到平衡后,其他条件不变,改变压强,其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题:(1)表示改变压强的方式是(填“增大”“减小”,下同)压强,化学平衡(填“正向”“逆向”“不”,下同)移动,m+np(填“”“”或“=”,下同)。(2)表示改变压强的方式是压强,化学平衡移动,m+np。.反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:压强/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.44分析表中数据,回答
11、下列问题:(3)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时,该反应的化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是。(4)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时,该反应的化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是,可能的原因是。答案.(1)增大逆向(2)减小不=.(3)不当压强增大到原来的2.5倍时,c(A)增大到原来的2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p(4)向左当压强增大到原来的2倍时,c(A)却增大到原来的2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动增大压强时,B转化为液态或固态解析.(1)图像中改变压强后,v(正)、v(逆)都增大,故改变压强的方式是增大压强
12、;在增大压强的瞬间,v(正)小于v(逆),平衡向逆反应方向移动;增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,故逆反应方向是气体体积减小的方向,即m+np。(2)图像改变压强后,v(正)、v(逆)都减小,故改变压强的方式是减小压强;且v(正)、v(逆)同等程度的减小,即化学平衡不移动,气体体积反应前后相等,则m+n=p。.(3)由题意可得,51052105=2.5,0.200.08=2.5,说明压强增大的程度和浓度增大的程度一致,即化学平衡不移动。(4)由11065105=2和0.440.20=2.2可知,增大压强,化学平衡向生成A的方向移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,由此可推出B转化为液
13、态或固态。15.如图,关闭活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此时A的容积是a L,B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)Hv(A)B.A容器中X的转化率为80%C.若打开K,则A的体积变为2.6a LD.平衡时Y的体积分数:Av(A);B项,A中发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol)1100转化(mol)bb2bb平衡(mol)1-b1-b2bb由题意得:2+b2=1.4,b=0.8,所以(X)=0.8mol1mol100%=80%;C项
14、,若打开K,达到的新平衡与A中平衡等效。设平衡时总体积为m,则m6=1.4a2,m=4.2aL,所以A的体积应变为4.2aL-2aL=2.2aL;D项,由于B中压强比A中大,B相对于A来说平衡左移,所以B中Y的体积分数比A中大。16.对于反应A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为。(2)增大压强,平衡不移动,当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,则。答案(1)固态或纯液态(2)固态或纯液态气态(3)n2解析(1)改变A的量,平衡不移动,则A为固态或纯液态。(
15、2)增大压强平衡不移动,当n=2时,A为固态或纯液态,n=3时A为气态。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则n2。学科素养拔高练17.已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.0 kJmol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:根据图示回答下列问题:(1)压强:p1(填“”“=”或“(2)左(3)0.01 molL-1min-1ac50%(4)c解析(1)由图可知,温度一定,如200时,B点SO2的转化率大于A点SO2的转化率;增大压强,平衡向气体物质的量减小的方向移动,故p1p2。(2)由图可知
16、,压强一定时,升高温度,SO2转化率减小,平衡向左移动。(3)v(O2)=12v(SO3)=120.4mol2L10min=0.01molL-1min-1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因温度和容器体积不变,开始加入的SO2和O2的物质的量相等,而n(SO2)与n(O2)不相等,故a项能说明反应达到平衡状态;b项,容器体积不变,混合气体质量不变,故反应前后气体密度不变,故b项不能说明反应达到平衡状态;c项,因反应后气体的总物质的量减小,故c项压强不变能说明反应达平衡状态;d项,根据硫原子质量守恒,反应前后n(SO2)+n(SO3)不变,故d项不能说明反应达到平衡状态。反应放出98kJ热量时,消耗的SO2的物质的量为98.0kJ196.0kJ2mol=1mol,则SO2的转化率(SO2)=1mol2mol100%=50%。(4)反应过程中,乙容器体积小于甲容器,压强大于甲容器,所以平衡时乙容器中SO2的百分含量小于p%。