1、专题6.1 化学能与热能 【高频考点解读】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【热点题型】题型一 依据图形，理清活化能与焓变的关系1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
2、C正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E2H3BH1H32(1)2014四川化学，11(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(2)2014广东理综，31(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO
3、4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g) CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示) 3(2014江苏，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3C
4、O2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H54(2014重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO (g) H2 (g)Ha kJmol12C(s) O2(g)=2CO (g) H 220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则 a 为()。A332B118C350D1305(1)2014全国新课标，28(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2
5、O(g) H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(2)2013四川化学，11(5)焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。6（2014重庆理综化学卷，T6）已知C(
6、s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D1307（2014上海单科化学卷，T9）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子
7、储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小8（2014全国新课标I化学卷，T9）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D9（2014全国新课标II化学卷，T13）室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，
8、热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1”或“”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。 （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【高考押题】 1美国现任总
9、统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2一定条件下，发生反应：M(s)N(g)R(g)HQ1kJmol1，2R(g)N(g)2T(g)HQ2kJmol1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是()A1molR
10、(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN (g)的能量总和B将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2kJC当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1) kJDM(g)N(g)R(g)HQ3kJmol1，则Q3Q13下列推论正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2=SO2(g)H2，则H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9kJmol1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1，则：含20gNaOH的稀
11、溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，则碳的燃烧热等于110.5kJmol14已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270kJmol1，下列说法正确的是()A在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量B1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用右图来表示5下列说法正确的是()A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJmol1，则碳的燃烧热为110.5kJmol1C
12、需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HakJmol1，：且a、b、c均大于零，则断开1molHCl键所需的能量为(abc)kJ6在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76kJmol1D2CH3OH(l)3O2(
13、g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJmol17已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1akJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2bkJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3ckJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3dkJmol1下列关系式中正确的是()Aac0Bbd0C2ab0D2cd08利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应的H91kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大