1、课题配合物理论简介授课记录月 日 星期 节年 班月 日 星期 节年 班月 日 星期 节年 班月 日 星期 节年 班教学目标知识目标（学习目标）1.掌握配位键及配合物的的概念； 2. 掌握简单配合物的基本组成和形成条件；3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。能力目标进一步运用实验进行活动与探究情感态度价值观培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法高考链接（高考考点）判断配合物的配位键数教学重点配位键、配合物的概念，形成条件和组成教学重点配位键、配合物的概念，形成条件和组成教学方法与教学准备实验探究、多媒体、启发、类比教学设计教学内容教学策略学生活动和效果预测【引入】穿越波尔诺贝尔金质奖章
2、【讲述】首先我们来做一组实验大家手里面有CuSO4、CuCl22H2O K2SO4、NaCl，首先观察这四种固体的颜色，再向里面加入水，注意前后颜色的变化。实验演示实验21【设问】思考：前三种溶液呈蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？【讲述】是Cu2+吗？CuSO4不是就有Cu2+吗？所以不是Cu2+的原因。经X射线衍射证实溶液中存在Cu(H2O)42+。【设问】我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？Cu2+与H2O是如何结合成Cu(H2O)42的呢 ？ 大家是否已经类比联想到了想到了H3O+呢？【设问】那么它们都有什么相似的特点呢？【讲述】都有水分子和阳离子【分
3、析】H2O分子中的O原子有孤电子对，对H+有静电吸引作用，O原子的孤电子对进入H+的空轨道从而形成一种特殊共用电子对电子由单方面提供的一种共价键。Cu2+与H+一样，也有空轨道，大家分析一下Cu2+与水分子的结合情况。我们就把这类“电子对给予接受键”称为配位键。【追问】什么是配位键？形成配位键必须具备哪两个条件？通常表示符号为A B它与共价键的联系？【设问】那么什么是配合物呢？【设问】我们现在就对配合物有了初步的认识。【设问】既然具有孤对电子的 H2O能与Cu2+形成配合物，那么同样具有孤对电子的NH3是否会与Cu 2+形成配合物呢？实验演示【实验22】生成氢氧化铜蓝色沉淀是否生成配合物？ 看
4、到沉淀溶解，果然发生【简述】那么到底哪些金属离子（原子）与哪些分子或离子能形成配合物呢？我们就有必要了解配合物的组成。【讲述】中心原子（离子）： 能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。 如：Cu2+ Fe3+ Cr3+配位体：提供孤电子对的分子或离子；如：X，OH，H2O，NH3，CO，CN实验演示【实验2-3】现象：溶液由红色变为血红色【设问】为什么会有这样的颜色变化？【归纳】归纳总结：由NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈无色，得知Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-等离子为无色。思考什么粒子的颜色呈现颜色并回答Cu2+或Cu(H2O)42+总结配位键的定义多媒体播放视频总结实验现象总结知识点总结现象，以及产生这种现象的原因指导学生学会归纳知识,记笔记学生思考并猜想学生简单了解学生讨论高考链接Cu(H2O)42+有几个配位键？板书设计四 配位化合物理论1. 配位键定义电子对给予接受键2. 配位化合物金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物3. 解析配位化合物教学反思1.通过对配合物理论的学习，能认识到有些实验现象是因为一些金属离子和配体形 成配合物而导致的颜色变化。2.能够准确的判断出配位数
