1、1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是()A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【答案】A。【解析】B项，使用化肥和农药可提高农作物的产量，如果过量使用，会对土壤、水体等造成污染；C项，适当地开发可燃冰，不会对海洋生态环境造成危害，否则会破坏海洋生态环境；D项，“固硫”装置是为了减少SO2的排放。2下列行为不利于遏制污染的是()A发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B
2、扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C推广机动车用天然气代替汽、柴油的“油改工程”D研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料【答案】B。【解析】B项，扩建小型钢铁厂、水泥厂，均会造成环境污染。3化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气【答案】D。42015年，“安全”是人们关注的热点。以下做法能合理有效提高“食品安全”的是()A食品加工，禁止使用化学添加剂B食品包装，用聚乳酸材料替
3、代聚乙烯C蔬菜种植，禁止使用化肥和农药D饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾【答案】D。【解析】A项，化学添加剂可以在规定范围内使用；B项，聚乳酸材料容易降解，与“食品安全”无关；C项，为了提高蔬菜种植的产量，可以适当使用化肥和农药。5下列行为中不符合节约资源、保护环境的是()A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所制取的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烃D农业生产中控制化肥、农药的使用【答案】B。【解析】大量开采地下水，会导致地下水水位下降、地面沉降、地表坍塌等发生。6下列有关液态二氧化碳灭火器(如图所示)的说法中，正确的是()A铁、
4、钢、铜均属于金属单质B塑料属于有机高分子材料C铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜铁D泡沫灭火器中的药品Al2(SO4)3和NaHCO3分别属于盐和碱【答案】B。7新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3xT2，则H0C图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D图丁表示0.1 molL1的盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化【答案】A。【解析】A项，升高温度，A的平衡转化率减小，平衡左移，则H0；B项，H应小于0；C项，生成NaHCO3晶体，溶液中离子带电荷总数减小，导电能力减弱，但不为0，之后生成H2CO3，
5、导电能力变化不大；D项，曲线中的pH应从大到小。20部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107 K25.61011下列选项正确的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)【答案】C。【解析】根据表中数据可以判断电离程度：HCOOHH2CO3HCNHCO。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na)c(HCOO)
6、c(OH)c(H)，c(K)c(CN)c(OH)c(H)，后者碱性强，所以c(OH)c(H)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CNHCOHCOO，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH4CN)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)。21有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)
7、【答案】C。22常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是()ANa2CO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)C向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】C。【解析】A项是电荷守恒，c(CO)应乘2，错误；B项，因盐的水解程度较小，因此未水解的c(NH)大于水解产生的c(H)，错误；C项，因NH、H均
8、能与NaOH作用，故溶液呈中性时，c(Na)最大，NH则因为生成了弱电解质使c(NH)比c(SO)小，正确；D项，常温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH远远过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，错误。23已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的 0.10 molL1 NaA溶液与0.05 molL1 HCl溶液混合，所得溶液pHc(Na)Bc(Na)c(A)c(H)c(OH)Cc(A)c(HA)c(Na)Dc(A)c(Na)c(H)c(OH)【答案】D。24等体积，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaH
9、CO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1【答案】C。【解析】由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：HSCNCH3COOH，所以CH3COO的水解程度大于SCN，A、B错误；酸性HSCNCH3COOH，等浓
10、度的两种酸提供的H浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D项为物料守恒，但应注意溶液体积变为原来的2倍，错误。25一定条件下，发生反应：M(s)N(g) R(g)HQ1 kJmol12R(g)N(g) 2T(g)HQ2 kJmol1M(g)N(g) R(g)HQ3 kJmol1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是()A1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC当1 mol M(s)完全转
11、化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1) kJD根据反应和可知Q3Q1【答案】C。26下列有关实验正确的是()A图甲：稀释浓硫酸B图乙：实验室制备氨气C图丙：实验室制备乙酸乙酯D图丁：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D。27下列装置的设计能达到实验目的的是()【答案】C。【解析】A项，乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；B项，酒精是非电解质，不能形成原电池；D项，HI能被浓H2SO4氧化，不能用浓H2SO4干燥HI。28向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是()选项操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液
12、X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【答案】A。【解析】A项，滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明含有碘离子，正确；B项，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO、SO、HSO、Ag，错误；C项，没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，错误；D项，滴加稀NaOH溶液但没有加热，无法检验NH，错误。29.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试剂的选用、
13、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体【答案】C。【解析】A项，淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关；B项，应选用红色石蕊试纸；D项，证明NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性。30下列实验装置或操作正确的是()A图向中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlOB图两支试管中的蛋白质溶液均会变性C图装置用来除去C2H4中的杂质SO2D图装置用来灼烧海带成灰【答案】D。
14、3124 g Cu2S与一定浓度的0.15 L HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，则HNO3溶液的浓度可能是()A14 mol/L B12 mol/LC9 mol/L D5.33 mol/L【答案】C。【解析】24 g Cu2S的物质的量为0.15 mol，由产物中硫与铜的价态知0.15 mol Cu2S共失去1.5 mol电子，生成的盐为0.15 mol CuSO4(硫元素守恒)与0.15 mol Cu(NO3)2，由此可知没有被还原的硝酸的物质的量为0.3 mol。若还原产物只有NO2，则由得失电子守恒知生成的NO2的物质的量为1.5 mol
15、，由N元素守恒知，硝酸的总物质的量等于1.8 mol，c(HNO3)12 mol/L；同理可求出只生成NO时，NO的物质的量为0.5 mol，此时c(HNO3)5.33 mol/L。故5.33 mol/Lc(HNO3)12 mol/L。32向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈红色。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 molC0.3 mol D0.35 mol【答案】选B
16、。n(HNO3)0.6 mol，n(NO)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)0.5 mol，n(Fe2)0.25 mol，即n(Fe)0.25 mol。33将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定【答案】A。34在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)2.0 molL1，用石墨
17、电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K)为()A2.0 molL1 B1.5 molL1C1.0 molL1 D0.50 molL1【答案】【解析】A。n(O2)n(H2)1 mol阴极：Cu22e=Cu 1 mol 2 mol 2H 2e=H2 2 mol 1 mol阳极：4OH4e=2H2OO2 4 mol 1 mol根据电荷守恒得：c(K)2c(Cu2)2c(SO)c(K)22.0 molL121.0 molL12.0 molL1。353.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混
18、合气体2 240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B被还原的硝酸的物质的量是0.12 molC得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%【答案】C。36某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 molL1，H2SO4物质的量浓度为0.2 molL1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2物质的量浓度为()A0.15 m
19、olL1 B0.3 molL1C0.225 molL1 D无法计算【答案】B。【解析】3Cu8H 2NO=3Cu22NO4H2O 0.04 mol 0.08 mol 0.04 mol加入的Cu粉过量，按H物质的量计算所得Cu2的物质的量为0.03 mol，其浓度为0.3 molL1。37在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述正确的是()A溶液中2c(Na)c(SO)B0沉淀的物质的量 molC沉淀的物质的量为 molD原溶液中c(H2SO4) molL1【答案】B。38将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1 000 mL溶液，取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 molL1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.40 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是()ANa2OBNa2CO3CNaHCO3 DKOH【答案】A。【解析】所消耗盐酸偏多，则所含杂质消耗盐酸比等质量的NaOH所耗盐酸多。1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH所耗HCl的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。所以杂质可能是Na2O。