1、高考资源网（） 您身边的高考专家【高频考点解读】 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.了解化学键的定义。5.了解离子键、共价键的形成。【热点题型】题型一 “三素”、“四量”的辨析例1、下列说法中正确的是()。A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质几乎完全相同CHO与HO互为同素异形体DNa和Na属于同种元素，且性质相同答案B【提分秘籍】 1“三素”元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数
2、相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(3)几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子要点提取(1)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(2)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。2“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子
3、个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和实例一个O原子的质量是2.6571026 kgO的相对原子质量约为16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)O的质量数为16 【举一反三】 我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()。A.Nd和Nd是同一核素B一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.Nd原子的中子数与质子数之差为80D14 g钕元素含有6 mol电子该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 m
4、ol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。答案B题型二 原子核外电子排布的规律 例2、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12答案B【提分秘籍】 1核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还
5、原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。2等电子微粒(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH(3)其他等电子微粒“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO【举一反三】 下列叙述中，正确的是()。A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一
6、定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同题型三 离子键和共价键 例3下列有关化学键的叙述，正确的是()。A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C共价化合物中的化学键全部是极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子的单质分子中不含化学键，B错误；H2O2中含有“OO”非极性键，C错误；NaOH等离子化合物中含有共价键，D错误。答案A【提分秘籍】1、离子键和共价键离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳
7、离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等2.电子式书写常见的六大误区（1）漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，应写为NN。（2）化合物类型不清楚，漏写或多写“”及错写电荷数，如：NaCl：Na；HF：H，应写为NaCl：Na，HF：H。（3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为NN，不能写成NN，更不能写成。（4）
8、不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为H而非H。（5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。（6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为Ca2、Ca2CC2。【举一反三】 2下列说法错误的是()。氧元素与镁、硅两种元素形成的化合物中化学键类型相同只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键非金属元素组成的化合物中只含共价键ABCD解析MgO、SiO2中的化学键分别为离子键和共价键，错误；非金属组成的化合物中既可能含有共价键，也可能含有离子
9、键，如NH4Cl，错误。答案A题型四 化学键与化学反应、物质类别的关系例4、4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()。AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是XYZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z答案A【提分秘籍】 1化学键与化学反应的关系 (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)有化学键变化的不一定是化学变化。
10、如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。2化学键与物质类别的关系(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合
11、物也可能是共价化合物，如AlCl3。3离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。(2)对化学
12、性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【举一反三】 下列说法正确的是()。ANH4NO3中不含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案B【高考风向标】1【2015新课标卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y
13、ZD原子序数：XYZ【答案】D【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数FSNa，A项错误；单质沸点NaSF2，B项错误；离子半径S2FNa，C项错误；原子序数SNaF，D项正确。9（2014山东卷） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同【答案】D 【高考押题】1据英国广播公司2013年8月27日报道，瑞典科学家发现了115号元素存在的新证据，科学家们利用某种变化(记为X)合成了115号元素。如果这一发现
14、获得认可，元素周期表将增加“新成员”，下面有关说法中错误的是()。AX变化属于一种核变化B该核素不能稳定存在C该元素的最高正价为5价D该元素属于非金属元素解析115号元素是一种新元素，故它是通过核变化获得的，A正确；人工合成的核素均不稳定，B正确；115号元素位于第A族，属于金属元素，C正确，D错误。答案D2长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们
15、的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C错。答案D3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2所含有电子的物质的量是()。A. molB.molC.(mn2)molD.(mn2)mol解析R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而w g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2含有的电子为(mn2)mol，故选D。答案D4短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素
16、Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则下列说法正确的是()。A可形成YX型化合物BY原子质子数比X原子大6CX、Y的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y的单质均易与氯气反应答案B5下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()。A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多10答案A6下列叙述中正确的是()。A质量数是原子核内质子质量与中子质量之和B具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同C最外层有5个电子的原子都是非金属原子D最外层
17、有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子解析质量数是质子数和中子数的和而非质子质量和中子质量之和，质子数相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或离子，因此化学性质不一定相同，第A族锑、铋最外层电子数为5，属于金属原子，故A、B、C不正确。答案D 7下列说法中正确的是()。AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案A8固体A的化
18、学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()。A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。
19、答案A9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()。AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素Y与W可以形成离子化合物D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案D10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z
20、、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()。A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物CM2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：WXYZM，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。答案C11短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们
21、的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F
22、的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。答案(1)Na2Na(2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式： _，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最
23、强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。13A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为_；X的化学名称为_。(2
24、)B单质的结构式为_；E的气态氢化物的电子式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_(填“大”或“小”)的元素。(5)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。解析X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。答案(1)氨(2)NNHH离子键、共价键离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化14现有部分元素的
25、原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O- 23 - 版权所有高考资源网
