1、广东省梅县高级中学2015届最后冲刺题7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测8.水溶液中能大量共存的一组离子是 ApH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO、K、SO42- B在含较多Al3+的溶液中：Na、Cl-、HCO3 C在0.1 molL1 CaCl2溶液中：K、Ba2、I、OH D在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA
2、Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgBAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-C Ba(OH)2易溶于水可配制1.0 molL-1的Ba(OH)2溶液DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 17gNH3含有10nA个质子 B. 标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子 C. 1mol C2H6含有6nA个共价键 D. 1mol 金属K被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子11将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：A Cu电极上发生氧化反应 B 电子沿ZnabCu路径流动 C片刻后甲池中c
3、(K+)增大 D片刻后可观察到滤纸a点变红色12常温下，0.2 molL-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）AMOH为强碱B该混合液pH=7C该混合溶液中：c(Cl-)=c(M+)D图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿
4、色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3B常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应C将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢D向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I23（双选）EN等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是EKFGMLHNAK的氢化物水溶液显碱性BF的单质与氧气反应只生成一种氧化物CH与N的原子核外电子数相差14D最高价氧化物的水化物酸性：K L M30.（16分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量
5、低的甜味剂，其结构简式如下图所示。（1）下列关于APM的说法中，正确的是 。 A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5 C既能与酸反应，又能与碱反应 D能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2） APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是 （填结构简式），其官能团名称为 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示： 已知，(1)丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷,(2)醛或酮可以发生如下反应 D E的反应类型为 。 A的结构简式为 。 写出C D反应的化学方程式： 。 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，
6、该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。 W的结构简式为 。31. 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应: CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H191 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） H224 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） H341kJmol1 回答下列问题：（1）新工艺的总反应为3CO（g）3H2（g）CH3OCH3（g）CO2（g） H 该反应H_，平衡常数表达式K_。（2）增大压强，CH3OCH
7、3的产率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。CO的转化率/200220240260280300T /10090807060图12（4） 为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO转化率随温度变化的规律是_，其原因是_。32. 硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、 SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20
8、0C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和 12.4。(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分 批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2 +、SO42-，还含有Fe3 +、Fe2 +、Al3 +、Ca2 +等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ (用离子方程式表示）。(3)“浸取”
9、后，采用“热过滤”的目的是_(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_33. 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体
10、积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）
11、固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O726I+14H+= 2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O622I7B 8D 9C 10C 11A 12D 22AD 2 BC30. （16分）（1） B、C （2分，漏选得1分，选错不得分） （2） CH3OH （2分） 羟基 （2分） （3） 加成反应 （2分） （2分） （3分） （3分）c(CH3OCH3) c (CO2)c 3(CO) c 3(H2)31.（1）247
12、 kJ.mol1 （3分） （3分） （2）增大 （3分）（3）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。（4分）（4）低于240时，温度越高，CO的转化率越大；高于240时，温度越高，CO的转化率越小 （2分） 温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小；（2分）32.（1）CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 （3分）（2）Fe3+、F
13、e2+、Al3+ （3分，每个1分） H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。） （3分）（4）加压升温结晶 （4分，加压、升温结晶各2分）33.（1）品红、溴水或KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。（2分，每个1分） 增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）（4分，每个2分）（2）（8分，每个2分）序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) （2分）