1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年高二上学期第二单元训练卷化 学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C
2、l 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（每小题3分，共48分）1A2(g)B2(g)=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是A降温 B使用催化剂 C增大反应物浓度 D增大气体的压强【答案】B【解析】降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意。2四个试管中都装有5mL 0.1molL1 Na2S2O3溶液，分别在相同温度
3、下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是A10mL 0.1molL1硫酸和10mL水 B5mL 0.1molL1硫酸和15mL水C20mL 0.2molL1硫酸 D10mL 0.2molL1硫酸和10 mL水【答案】C【解析】反应物的浓度越大，化学反应速率越大。题给体积相同，则Na2S2O3浓度相同，硫酸的浓度越大，硫酸物质的量越大，其化学反应速率越大，出现浑浊最快。A、B、C、D项硫酸物质的量依次为：0.1mol/L0.01L=0.001mol、0.1mol/L0.005L=0.0005mol、0.2mol/L0.02L=0.004mol、0.2mol/L0.01L=0.002m
4、ol，则反应速率最快的是C。3对于反应A3B2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是Av(A)=0.8mol/ (Ls)Bv(B)=0.4mol/ (Ls)Cv(C)=0.6mol/ (Ls)Dv(D)=1.8mol/ (Ls)【答案】D【解析】A. v(A)=0.8mol/ (Ls)；B. v(B)=0.4mol/ (Ls)，则v(A)=v(B)=0.13mol/ (Ls)；C. v(C)=0.6mol/ (Ls)，则v(A)= v(C)=0.3mol/ (Ls)；D. v(D)=1.8mol/ (Ls) ，则v(A)=v(D)=0.9mol/ (Ls)。综上所述，反应速率最快的是D，故
5、选D。4一定条件下，反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为A0.6mol(Ls)1B0.12mol(Ls)1C0.012mol(Ls)1D0.002mol(Ls)1【答案】D【解析】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则在这段时间内NO的化学反应速率为：v（NO）0.3mol/5L/30s0.002mol(Ls)1。答案选：D。5100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳
6、酸钠固体 B醋酸钠固体C硫酸钾固体 D硝酸钠固体【答案】B【解析】碳酸钠与稀硫酸反应生成CO2、水和硫酸钠，减少了溶液中氢离子的物质的量和浓度，反应速率降低，但生成的氢气也减少，故A错误；醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但与锌反应的氢离子物质的量没有变化，生成氢气的总量没有变化，故B正确；硫酸钾固体溶于稀硫酸，溶液中氢离子的物质的量和浓度均不变，反应速率和生成氢气的总量都没有变化，故C错误；加入硝酸钠固体，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，与锌反应生成一氧化氮得不到氢气，故D错误。6已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(
7、g) H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是A若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大B图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【答案】B【解析】反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，反应的H不变，A项错误；反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) H0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率均增大，平衡向正反应方向
8、移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，B项正确；反应2NO2(g)N2O4(g) H0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，C项错误；若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，D项错误；答案选B。7恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变
9、B增大C减小D无法判断【答案】C【解析】恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡正向移动，NO2的体积分数减小，答案选C。8反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，700时平衡常数为0.68，900时平衡常数为0.46。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为：C增大CO2浓度，平衡常数增大D该反应的正反应是放热反应【答案】D【解析】由700时平衡常数为0.68，900时平衡常数为0.46可知，升高温度，平衡常数减小，
10、平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应。升高温度，正、逆反应速率均增大，故A错误；固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式，反应物FeO和生成物Fe为固体，则该反应的化学平衡常数为，故B错误；化学平衡常数为温度函数，只与温度有关，与浓度无关，则增大CO2浓度，平衡常数不变，故C错误；升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，故D正确。9高温下，某反应达平衡，平衡常数K ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2
11、【答案】A【解析】根据平衡常数K=，可知该反应为CO2+H2CO+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；由K的表达式可知，该反应为CO2+H2CO+H2O(g)，故D错误；答案选A。10下列说法正确的是A标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.021023BCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
12、 H=41kJ/mol，当有2mol CO参加反应时，该反应H变成原来的2倍C反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g）的H0，S0D加入Al能放出H2的溶液中：NO，K+，SO，Mg2+能大量共存【答案】A【解析】An(混合气体)=0.25mol，CH4与C2H4均含4个H，则混合气体中含有的氢原子数目为0.25mol46.021023=6.021023，故A正确；B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol，反应的H与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化学计量数有关，故B错误；C反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的S0，该反应为常
13、温下不能自发进行的分解反应，故反应的H0，故C错误；D加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液中，NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误。11对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是AB CD【答案】C【解析】增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故B错误；升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故C正确；升高温度，反应速率增大
14、，达到平衡所用时间较少，故D错误。12已知反应X(g)2Y(g)+Z(g) Ha kJmol1（a0），一定温度下，在密闭容器中，加入X气体，下列说法不正确的是A反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变B气体平均摩尔质量保持不变，则该反应达到化学平衡状态C在恒压容器中充入X，逆反应速率减小D达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ【答案】D【解析】A反应物只有一种，Z为生成物，且X、Z的化学计量数相同，则反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，故A正确；B混合气体的质量不变，反应中气体的物质的量增大，则平均摩尔质量保持不变，则该反应达到化学平衡状态，故B正确；C在恒压容器中充入X，体积
15、增大，生成物的浓度变小，逆反应速率减小，故C正确；D该反应为吸热反应，只加入反应物X发生反应，在反应过程中吸收热量，不能放出热量，故D错误。13X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJmol1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol ZB第10min时，X的反应速率为0.01molL1min1C10min内，Y的平均反应速率为0.03molL1s1D10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ【答案】A【解析】 X(g)+3Y(g)2Z(g) H
16、=a kJmol1 起始/mol： 1 3 0转化/mol： 0.2 0.6 0.410min/mol：0.8 2.4 0.4A. 上述数据说明，10min内消耗0.2mol X、生成0.4mol Z，A项正确；B. 10min内，X的平均反应速率为0.2mol/(2L10min)=0.01molL1min1，不是第10min时的瞬时反应速率，B项错误；C. 10min内，Y的平均反应速率v(Y)=3v(X)=0.03 molL1min1=0.0005molL1s1，C项错误；D. 题中热化学方程式表明，1mol X与3molY完全反应生成2mol Z时放热akJ。10min内，有0.2mol
17、 X和0.6mol Y发生反应，故放热0.2a kJ，D项错误。本题选A。14对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/min（n/mol）010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025molL-1min-1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C40min时，表格中
18、T2对应反应已经达到平衡状态D010min内，CH4的降解速率【答案】C【解析】A中020min内，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L20min)=0.00625 mol(Lmin)1，NO2的降解速率为v(NO2)=2v(CH4)=0.0125 mol(Lmin)1，故A错误；B温度越高反应速率越大，实验数据可知020min内，实验中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验中CH4的变化量0.32mol，则实验温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1T2，故B错误；CT1、40min时，反应达到平衡，因T2温度较高，平衡时用时更少，所以表格中40min时T2对应反应已
19、经达到平衡状态，故C正确；D温度越高，反应速率越快，则010min内，CH4的降解速率，故D错误。15Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是A25达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小B温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)v(逆)D平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移
20、动，新平衡时CO浓度比原平衡小【答案】C【解析】A.向容器中继续通入CO，相当于增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大，A项错误；B.由图表数据可知，温度升高平衡常数减小，说明反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误；C.依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5molL1，Q=8，QK，反应逆向进行，则此时v(正)v(逆)，C项正确；D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D项错误；本题答案选C。16400时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反
21、应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A反应在前10min内的平均速率为v(H2)0.012 mol/(Lmin)B400时，该反应的平衡常数数值为2.5103C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)0.06molL-1，则反应的H0D相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%【答案】D【解析】A.容积为2L的密闭容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2，发生：
22、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，10min后n(CO)= 0.08mol，变化了0.12mol，H2变化了0.24mol，所以10min内的H2的平均速率为v(H2)=0.012 mol/(Lmin)；故A正确；B. 由表中的数据分析可知：20min时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度（molL-1） 0.1 0.2 0变化浓度（molL-1） 0.08 0.16 0.08平衡浓度（molL-1） 0.02 0.04 0.08400时，该反应的平衡常数K=2.5103，故B正确；C. 保持其
23、他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)0.06molL10.08 molL1，说明平衡逆向移动了，则该反应的H0，故C正确；D. 当容积为2L的密闭容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，达到平衡时，CO的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol的CH3OH时，达到平衡时CH3OH的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，相当于增减了反应物，达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；综上所述，本题正确答案：D。二、非选择题（共5小题，52分）17降低大气中CO2的
24、含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：(1)从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率(CO2)=_ mol(Lmin)1；(2)平衡时氢气的物质的量浓度为_mol/L；(3)该条件下该反应的平衡常数K=_；(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_；A升高温度 B充
25、入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2【答案】（1）0.075 （2）0.75 （3） （4）CD 【解析】(1)根据图像，二氧化碳浓度减小了0.75mol/L，则v(CO2)=0.075mol(Lmin)1，故答案为：0.075；(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，开始(mol/L)： 13 00变化(mol/L)：0.752.250.750.75 平衡(mol/L)：0.250.750.750.75氢气的平衡浓度为0.75mol/L，故答案为：0.75；(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物
26、的浓度幂之积，则K=，故答案为：；(4)要使增大，应使平衡向正反应方向移动。A因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，故A错误；B充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，故B错误；C将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方法移动，增大，故C正确；D再充入1mol CO2和3mol H2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则增大，故D正确；故答案为：CD。18在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_
27、；N2和H2的转化率比是_。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持体积不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。【答案】（1）13 11 、（2）变小 不变 （3）正向 （4）向左移动 小于 【解析】（1）对N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在密闭容器中，开始时n(N2)n(H2)2
28、613，反应时消耗n(N2)n(H2)13，故平衡时n(N2)n(H2)13，所以c(N2)c(H2)13，转化率之比为11。（2）该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由知密度不变；（3）达平衡后，充入氮气，并保持体积不变，增加了氮气的浓度，使平衡正向移动；（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。19以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。如图为乙烯气相直接
29、水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O)n(C2H4)=11。若p2=8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为_；【答案】0.07 放热 p1p2p3p4 【解析】乙烯气相直接水合法制备乙醇的化学方程式为CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)。若p2=8.0 MPa，由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，假设开始投料n(H2O)=n(C2H4)=1mol，则两反应物的变化量均为
30、0.2mol，平衡混合物中CH2=CH2、H2O、CH3CH2OH的物质的量分别为0.8mol、0.8mol、0.2mol，其物质的量分数分别为、， 因此，A点的平衡常数Kp=0.07；由图像可知，乙烯的平衡转化率随温度升高而减小，故该反应为放热反应。由于正反应为气体分子数减少的方向，在相同温度下，压强越大乙烯的平衡转化率越大，因此，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为p1p2p3p4。20在1.5L的密闭容器中通入2mol X2和3mol Y2的混合气体，在一定条件下发生反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g) +4W(?) H0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度
31、下测量）。（1）该反应的化学平衡常数值为_（2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是_a.向体系中再通入一定量的X2 b.降温 c.移出部分Z d.再冲入一定量Ar e.增大容器体积（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为_a. 升温 b. 向体系中再通入一定量的W c. 移走部分X2、Y2 d.减小容器的体积【答案】（1）0.44 （2）bc （3）a 【解析】（1）容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量），说明反应前后气体压强减小，气体物质的量减小，则W不是气体，在1.5L的密闭容器中通入2mol X2和3mol Y2的混合气体，容器内
32、压强为反应开始时的0.8，设反应的X2物质的量为x，由题意建立如下三段式：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)+4W(?)起始量（mol） 2 3 0 变化量（mol） x 3x 2x平衡量（mol） 2-x 3-3x 2x由可得，关系式（2-x+3-3x+2x）=（2+3）0.8，解得x=0.5mol，平衡时c（X2）=1mol/L，c（Y2）=1mol/L，c（Z）=mol/L，则平衡常数K=0.44，故答案为：0.44；（2）a、向体系中再通入一定量的X2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但X2转化率减小，故错误；b、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X2转化率增大，
33、故正确；c、移出部分Z，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动X2转化率增大，故正确；d、恒温恒容容器中再冲入一定量Ar，总压增大分压不变，平衡不变，X2转化率不变，故错误；e、增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡向逆反应方向移动，X2转化率减小，故e错误；bc正确，故答案为：bc；（3）a、该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，故正确；b、W不是气体，向体系中再通入一定量的W，对化学平衡无影响，故错误；c、移走部分X2、Y2，平衡向逆反应方向移动，但反应速率减小，故错误；d、减小容器的体积，压强增大，反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反
34、应方向移动，故错误；a正确，故答案为：a。21煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) H=+131.3kJmol-1。能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。Av正(CO)= v正(H2) Bc(CO)=c(H2)C恒容容器中，气体密度不变 D恒容容器中，气体压强不变该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是_（填字母）。A增加碳的物质的量 B增加水蒸气的物质的量 C增大压强 D升高温度 （2）已知：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。等物质的量的CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若
35、将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是_（填字母）。Ac(H2)减少 BCH3OH的物质的量增加 （3）已知6H2(g)2CO2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。在温度为T，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。达到平衡时，转化率(H2)(CO2) = _。恒容下，再向该容器中充入2mol He，则H2的转化率_（填“增大” 、“减小” 或“不变”）。在T，容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数_a（填“” 、“” 或“=”）。【答案】（1）C
36、D D （2）B （3）11 不变 【解析】(1)A、v正(CO)和v正(H2)均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；B、c(CO)=c(H2)与反应起始量有关，不能说明CO和H2浓度保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故错误；C、反应物C是固体，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量增大，恒容容器中，气体密度增大，则气体密度不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；D项、该反应是一个气体体积增大的反应，恒容容器中，气体压强增大，则气体压强不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；CD正确，故答案为：CD；A、反应物C是固体，增加碳的物质的量，平衡不移动，水蒸气的
37、转化率不变，故错误；B、增加水蒸气的物质的量，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，新平衡时，水蒸气浓度增大，转化率减小，故错误；C、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气转化率减小，故错误；D、该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气转化率增大，故正确；D正确，故答案为：D；（2）该反应是一个气体体积减小的反应，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。A、新平衡时，氢气物质的量减小，浓度增大，故错误；B、新平衡时，甲醇的物质的量增加，浓度增大，故正确；B正确，故答案为：B；（3）由化学方程式可知，H2和CO2物质的量的变化量之比为31，起始3mol H2和1mol CO2物质的量之比为31，由转化率公式可知，达到平衡时，转化率(H2)：(CO2)为11，故答案为：11；恒容下，再向该容器中充入2mol He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则H2的转化率不变，故答案为：不变；该反应是是一个气体体积减小的反应，在相同温度和起始量相同的条件下，容积可变的密闭容器相对于恒容容器相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2气体的体积分数减小，故答案为：。