1、1下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是()A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气【解析】用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生的是化学变化过程，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。【答案】D2实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()A称取3 g 左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B3下列关于气体制备的说法不正确的是()A用碳酸钠粉末可以制备CO2B用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C
2、加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同【解析】选项B，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，且Fe与浓H2SO4在加热条件下反应不能得到H2。【答案】B4下列各组物质仅用水就能鉴别的是()NO2和Br2蒸气硝基苯和苯固体NaOH和KNO3A B C D【解析】NO2与水反应生成无色物质，Br2溶于水呈橙色，可以鉴别；硝基苯和苯都不溶于水，硝基苯在水的下层，苯在水的上层，可以鉴别；固体NaOH溶于水，温度升高，KNO3溶于水，温度降低，可以鉴别。【答案】D5下列装置和操作能达到实验目的的是()A实验：制取并收集氢气
3、B实验：验证葡萄糖的还原性C实验：实验室制氨气并收集干燥的氨气D实验：检查碱式滴定管是否漏液【答案】C6下列除杂方案正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)CO(g)O2点燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧【解析】A选项，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有的少量CO不易燃烧，错误；B选项，会引入新的杂质NaCl(aq)，且易使CuCl2也形成沉淀，错误；C选项，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO
4、3溶液反应，错误；D选项，灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确。【答案】D7下列实验基本操作中正确的是()A用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘【解析】稀释浓硫酸不能在量筒中进行；用胶头滴管向试管中加液体时，滴管不能紧贴试管内壁，应悬在试管口的正上方；用托盘天平称量物质时，应左物右码。故B、C、D错误。【答案】A8仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是(
5、)编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、碱式滴定管、胶头滴管、铁架台已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定 NaOH 溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的 AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液【答案】A9在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A除去Fe(OH)3胶体中
6、混有的 Cl过滤、洗涤、干燥B除去O2中的N2通过灼热的Cu网C分离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤、蒸发结晶D从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐加入NaCl、渗析【答案】C10为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯物质除杂试剂分离方法A淀粉(NaCl)H2O渗析BAl2O3(SiO2)NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气【解析】Al2O3和SiO2都与NaOH溶液反应，B错误；CO少，CO2多，不能通过点燃除去，C错误；CO2中混有的HCl应通过饱和NaHCO3溶液除去，D错误。【答案】
7、A11下列实验操作正确的是() C.检验铁粉与水蒸气 D.分离两种互溶但沸点相,反应,产生的氢气 差较大的液体混合物【解析】A项有两处错误，一是称量时应左物右码，二是NaOH应放在玻璃容器中称量，多放在烧杯中称量；B项配制150 mL盐酸不能用 100 mL 的容量瓶；D项冷凝水应从下端进，从上端出，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处附近。【答案】C12下列是中学常见的仪器或装置：请回答下列问题：(1)分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要选用的仪器是_(填代号，下同)，还需要的玻璃仪器有_种(填数字)。(2)除去乙烷中的少量乙烯，选择装置_，试剂名称是_。(3)实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯
8、化氢，发生装置选择A而不选择C，其主要原因是_。使用C装置制备气体时，必须将长颈漏斗下端插入液面下，目的是_。(4)用D装置验证过氧化钠与SO2是否发生了反应，能证明已发生反应的实验现象是_；导出气体中一定含有的气体是_。【答案】(1)E5(2)B溴水(3)分液漏斗能控制加入液体的速度防止气体逸出(4)淡黄色粉末变白色SO213化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是_(填名称)。(2)实验中需加热至恒重的目的是_。(3)实验
9、中确定加热至恒重的方法是_。【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。(3)实验中洗涤沉淀的操作是_。(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是_。【方案二】(1)过滤操作中用到的仪器有：铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)判断沉淀是否完全的方法是：静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，若有沉淀生成，则说明沉淀不完全；若无沉淀生成，则说明沉淀已完全。(3)洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水
10、面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次。(4)要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净，洗涤液中能含有何种易于鉴别的离子，然后取最后一次的洗涤液，选择适当的试剂进行实验。【答案】【方案一】(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)两次称量固体的质量相同【方案二】(1)玻璃棒(2)静置，向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成(3)向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次(4)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成14柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作是_；操作是_；操作是_；操作所需要的玻璃仪器有_。(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的_(填“热水”或“冰水”)洗涤固体_(填“A”或“B”)。(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是_。【答案】(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冰水B(3)快速过滤 、