1、山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项： 2021.4.21. 本试卷分第I卷和第II卷共两部分。 2.试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207 第I卷一、选择题（共15小题，40分，1-10题每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意；11-15题每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）1中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）A“土鼎者入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏
2、之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐B“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”中“矾”为五水硫酸铜C“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2SD本草纲目拾遗所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块2.下列说法正确的是（ ）A.C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素B.SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C SiO2+CO2C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅3能在水溶液中大量共存的离子组是（ ） AH、Ba2、SO32、I BBa2、NH、OH、SO42 CFe2、H、Cl、NO DK、NO3、Cl、OH4利
3、用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（ ）选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：ClCSiD浓硝酸Cu水试管中液体变红5SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（ ）ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200温度时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO26如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正
4、确的是（ ）A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体7下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是（ ）A HCl(H2O) BCO2(H2O) C SO2(NaOH溶液) D NH3(KCl溶液)8下列叙述正确的是（ ）A由可推知碳的还原性比硅强B由可推知的酸性比强C由可推知碳的非金属性比硅强D由可推知的酸性比强9研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2， NO
5、2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：（ ）氧化性；还原性；催化剂；酸性A B C D10下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源11最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是放热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过
6、程12将一定量锌与100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A反应中生成的气体有SO2和H2 B反应中共消耗锌 52.0 gC气体中SO2和H2物质的量比为6：1 D反应共转移电子1.6 mol13现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是（ ）A三颈烧瓶内可以看到红色喷泉B干燥氨
7、气不可选用氯化钙C由图2可知D点时喷泉最剧烈D图1中氧化钙可用碱石灰代替14某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（ ）AB中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I-SO2B实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应15已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石
8、蕊溶液先变红后褪色C用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D用装置丁可吸收尾气，避免污染环境第II卷 非选择题二、填空题（共60分）16（12分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_（1分），Y的化学式为_（1分），E的化学式为_（1分）。(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为：_（2分）。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_（
9、2分）。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)_（1分），理由是_（2分）。(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：_（2分）。17（10分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_（2分）（填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制
10、备Cr2O3产品。具体流程如下：吸收塔中反应后铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为_（2分）。中和池中除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，其化学式为_（2分）。（3） 烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式_（2分）（4）该用SO2处理过的废水，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Cr2O72Cr3+H +Na +SO42浓度（mol/L）a0.21061.21066.81063.0106则a _（2分）。18（12分）工业上用黄铁矿(FeS2)为原
11、料制备硫酸的流程如下：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_（2分）(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_（2分）。(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_（2分）。(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_（2分）。(5)废气中的SO2对环境的危害有_（2分）(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mgm-3， 硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气中SO2含量为amgm-3(a100)
12、，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b molL1氨水_L（2分）(用含a、b的代数式表示)。19（14分）I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。图1 图2若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_（1分）(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_（1分）(填字母)。ACO的燃烧 BCaCO3的分解反应 CAl和Fe2O3的反应 (2)下列关于能源说法不正确的是 （2分）（填序号）A.煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主
13、要途径是通过物质的燃烧B.化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源C.新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等D.在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率(3)如图所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、 （2分），产生上述现象的原因是 （2分）。 II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做 （1分）极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为 （1分）（填“C
14、uZn”或“ZnCu”）。（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为 （2分）。（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（2分）（填序号）。NaOH+HCl=NaCl+H2OCH4+2O2CO2+2H2OFe+Cu2+Cu+Fe2+20（12分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。装置A中反应的化学方程式为_（2分）。实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_ _（2分）。（填字母）。a 品红溶液 b稀盐酸 cBaCl2溶液 d稀硝酸实验结束，小组同
15、学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_（2分）。实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：步骤中滤渣洗涤的方法_（2分）检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_（2分）。黑色固体的成分是_（2分）。高一化学答案及评分标准选择题（每小题3分，计54分）110 CCABA CBBCD 1118 ADCBD CAD19. （16分） （2）Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 Ba(OH)2= Ba 2+ 2OH （3）2Al6H = 2 Al 33H2 Ba22OHSO2= BaSO3H2O(4) 6NO28NH37N212H2O (每空2分)20(12分)（2）K2Cr2O7 Cl CrCl3 Cl2 双线桥略(每空2分)21. （18分）CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应（1）84% （2）10.6 g （3）18.3% (每空2分)9