1、呼和浩特某重点中学2013届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Ag 108 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)1、保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D太原城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2、下列各微粒的图或式表示正确的是AH2O结构式：HOH BMgBr2电子式：Mg2+CAl3+离子结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH2
2、3、在恒容条件下，能使NO2(g) + CO(g) CO2(g) +NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2 或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度 4、下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H6 5、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则在这半分钟内反应的平均反应速率为 Av(NO)= 0.008 molL-1s-1 Bv(O2)= 0.01 molL-1s-1 Cv(NH3)= 0.002
3、 molL-1s-1 Dv(H2O)= 0.003 molL-1min-16、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1 B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-17、下列实验方法合理的是A.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋
4、白质B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等8、已知： CH3CH2CH2CH3(g) +13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H2878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g) +13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H2869 kJ/mol。下列说法正确的是A. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B. 正丁烷稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程放热 D. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子9、某温
5、度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0 下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大10、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是 A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z WBX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨
6、制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行13、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是CH2 CH=CH2CH2OHCOOH 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D14、下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无
7、沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变15、在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol在密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达平衡后测得CO2为0. 75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol16、一定温度下，2L密闭容器中充入1molA和1molB气体，
8、发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为417、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去
9、的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性18、已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应的H0B反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac19、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质
10、的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A60% B40% C24% D4%20、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是A原溶液一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的
11、量之比为1:112月月考高三化学参考答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)题号12345678910答案DADACCADBB题号11121314151617181920答案DCBCCDBCBC二、填空题（共30分）21、（8分）C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-10aKJ/mol等于；小于；b=c/2+d/2-10a22、（12分）催化剂（1）HNO3 （2）三角锥形 4NH3 + 5O2 4NO 6H2O高温、高压催化剂（3）N2 3H2 2NH3 BD（少选或多选均不得分）（4）NH4NO3 2H2O N2O23、（10分）c(CO)c(CO2) 66.7%（3）A （4）2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O（5）不可行；G=H-TS024、（14分）（1）浓硫酸（2）没有尾气处理装置（3）偏高(4) 1/2（5）74.45（6）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（7）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响25、（11分）（1）0.16mol/（Lmin）8/3,吸热 b=2a（2）逆反应，0.8 mol