1、本试卷分为选择题和非选择题部分。选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ ）A化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一B燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染C我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见右图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质D利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果【答案】D考点：考查了化学的研究方法、有机物的结构和性质、
2、水的净化等相关知识8下列说法正确的是（ ）A高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次C油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率DH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快【答案】C考点：考查化学实验方案的评价9X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物
3、的必要元素；Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是（ ）AW、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为MWBYZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键CY与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点DZ与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性【答案】C【解析】试题分析：Y是组成有机物的必要元素，则Y为碳元素；M的电子层数与最外层电子数相等，且原子序数最大，因此M为铝元素；元素对应的原子半径大小为：XZYMW
4、，且Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物，则X为氢元素，Z为氧元素，W为钠元素。A.Na、Al的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为AlNa，A正确；B. CO 2为直线型的共价化合物，Na2O2既含有离子键又含有共价键，B正确；C.C与H能够形成多种化合物，例如烷烃、烯烃、芳香烃等等，而H与O只能够形成H2O和H2O2两种化合物，因此C与H形成的化合物的熔沸点不一定低于O与H形成的化合物的熔沸点，C错误；D.Al2O3可作为耐高温材料，NaAlH4是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性，D正确。故答案C。考点：考查元素周期表和原子的推断10下列说法正确
5、的是（ ）A的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解【答案】C考点：考查有机物的命名、结构与性质11“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2HV2VO22V3H2O，则下列说法不正确
6、的是（ ）A阴极反应可表示为2HVO2eV3H2OB阳极反应可表示为V2eV3C若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）D放电过程种负极反应可表示为V32OHeVO2H2O【答案】D【解析】试题分析：A、阴极发生还原反应，VO2+被还原为V3+，电极反应为2HVO2eV3H2O，A正确；B、阳极发生氧化反应，V2+被氧化为V3+，电极反应为V2eV3，B正确；C、阴极发生反应2HVO2eV3H2O，当测得V3的物质的量浓度为0.045mol/L时，消耗H+0.09mol，剩余c（H+）（0.1mol-0.09m
7、ol）/1L0.01mol/L，pH2，C正确；D、电解质溶液呈酸性，所以放电过程中负极反应为V3+H2O-e-2H+VO2+，D错误。答案选D。考点：考查原电池、电解池原理12在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点Kw1.01014 B水的电离程度：bcadCb点：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D25时NH4Cl水解常数为（n-1）107molL1（用n表示）【答案】D考点：考查电解质溶液中的离子平衡13某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO
8、3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是（ ）已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2OA根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3【答案】C考点：考查无机物的推断非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品。下图是相关物质的转
9、化情况：请回答：（1）B中官能团的名称是_。 （2）DE的反应类型是_。（3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为_。（4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末。下列说法正确的是（ ）AF与G相差2个CH2原子团，属于同系物BG能使Br2/CCl4溶液褪色C是G的一种同分异构体DG经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应 （5）FG的化学方程式_。【答案】（1）醛基（2分）（2）加成反应（2分）（3）CH3COOCHCH2（2分）（4）BC（2分）（5）（2分）【解析】考点：考查了有机物的推断的相关知识27（18分）（6分）请回答：（1）将硫化钠溶液与氯
10、化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： 。（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 molL1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）。则该反应的化学反应方程式为 。（12分）下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和
11、要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为12）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。（5）化合物X是元
12、素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2X+Y，产物中n（X）：n（Y）1：1，写出并配平上述方程式： 。（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。【答案】（1）2Al3+3S2+6H2O=2Al（OH）3+3H2S（2分） （2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）（3）Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O（2分） （4）2N2H4+N2O4=3N2+4H2
13、O（2分）（5）H2SO4=2H+SO42（2分） FeSO4 （2分） 2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4（2分）（6）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3（4分）考点：考查方程式的书写，元素周期律，元素化合物的性质28（15分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）2NO（g） H+18
14、0 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为 kJmol-1。（2）空燃比过小易产生CO。有人提出可以设计反应2CO（g）2C（s）+O2（g）来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 。（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）2NOx（g）N2（g）xCO2 （g） H-b kJmol-1。若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 。A增加排气管长度 B增大尾气排放口C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g） + 2CO（g）N2（g） + 2CO2（g） 。探究上述反应中NO的平衡转化
15、率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是 。测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：根据坐标图28-3，计算400K时该反应的平衡常数为 ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。【答案】（1）632
16、 （2分）（2）不合理。该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应H0，S0则G0（2分） （3）AD（2分）（4）400K，1MPa（2分） 尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）（2分）5000 Lmol -1 （2分） （3分）【解析】考点：考查焓变的计算及影响平衡移动的因素29（15分）乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O（170时产生CH2CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质物理性质】物质熔点沸点溶解性水醇醚浓硫酸10.3534
17、0互溶互溶互溶乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶【装置】 【实验步骤】I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135145。III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤。V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。请回
18、答：（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加_，再加_。（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是_。A冷凝管1的水温相对高，水流方向为abdcB冷凝管1的水温相对高，水流方向为dcabC冷凝管2的水温相对高，水流方向为abdcD冷凝管2的水温相对高，水流方向为dcab（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（ ）A适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B降低加热装置的加热温度C将温度计2拔高一点 D加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是_。（5）在步骤IV中，仪器A的名称是_。（6）在步骤IV中，用NaOH溶液是为了除去_，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是_（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”）。【答案】（1）乙醇（1分） 浓硫酸（2分）（2）B（2分）（3）D（2分）（4）乙醇被大量蒸出，降低了产率（2分）（5）分液漏斗（2分）（6）二氧化硫等酸性物质（2分） 饱和NaCl溶液（2分）考点：考查了有机物的制备实验、乙醚的制备的相关知识