1、1实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的某种流程如下：按要求回答下列问题：(1)操作所用到的玻璃仪器有_。(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液1中加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_(填序号)。ANaOH BNH3H2OCCuO DCuSO4(3)反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：_。(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。按气流方向连接各仪器，接口顺序是：a_、_、_、_。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是
2、_。反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是_。(5)在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)CuCl(aq)4H2O(l)蓝色绿色该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是_(填序号)。A将Y稀释，发现溶液呈蓝色B在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色C在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色D取Y进行电解，溶液颜色最终消失2某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。(1)实验可说明_(填字母)。A该Na2S2O3溶液中水
3、电离的c(OH)108mol/LBH2S2O3是一种弱酸CNa2S2O3是一种弱电解质DNs2S2O3的水解方程式为S2O2H2OH2S2O32OH(2)写出实验发生反应的离子方程式：_。(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式_。(4)实验室制得的Na2S2O35H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部
4、被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O8MnO14H=8Mn210SO7H2O)。试回答：此滴定实验是否需要指示剂？_(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。3氯气和漂精粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。(1)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO416HCl
5、(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。装置H中盛放的试剂是_。处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹_(填字母代号，下同)，打开弹簧夹_。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂粉精样品，其中肯定存在CaCl2，现进行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂粉精未变质，只含_；假设2：该漂粉精全部变质，只含_；假设3：该漂粉精部分变质，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。设计实验方案进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸馏水、自来水、1 mol/L盐酸、品红溶
6、液、澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl)实验步骤预期现象与结论a取少量上述漂粉精于试管中，_b41苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气而广泛用于各种食用香精和烟用香精中，是香料用芳香化合物中较为重要和应用广泛的一种食用香料。实验室制备1苯乙醇的反应、装置和有关数据如下：试剂熔点/沸点/密度/gcm3溶解性水乙醇乙醚1苯乙醇20203.41.013不溶溶溶苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶硼氢化钠364001.076溶溶不溶乙醚116.334.60.713微溶溶实验步骤：在A中加入15 mL 95%的乙醇和0.1 g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8 mL苯乙酮，边搅拌，边往A中滴加6 m
7、L 3 molL1的盐酸；使A中反应液的温度保持在48 50 ，使其中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10 mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用 10 mL 乙醚萃取，合并两次分液的有机相。被干燥的有机相中加入0.6 g 无水碳酸钾，再进行简单蒸馏除去乙醚；最后进行减压蒸馏，收集202 203.5 的馏分，产量为 4.5 g。请回答下列问题：(1)仪器C的名称为_。(2)反应完成后，反应液出现分层，下层为_，加入10 mL乙醚，充分振荡后，下层为_。(选填“有机层”或“水溶液层”)(3)装置图中箭头2表示_，箭头3表示装置C与大气连通，箭头3的这种装置特点的意义是_。(4
8、)反应中加入乙醇的目的是_。(5)被干燥的有机相进行简单蒸馏(除去乙醚)前加入无水碳酸钾的目的是_。(6)本实验的产率为_(填标号)。a11.9% b28.7% c53.8% d71.4%5.SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为_，C中反应的离子方程式为_。(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图中A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_(任写一点即可)。(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中
9、可能含有OH、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有如下仪器和试剂：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 molL1盐酸、2 molL1硝酸、1 molL1 BaCl2溶液、1 molL1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象与结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 molL1 BaCl2 溶液滴入小烧杯中直至过量若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中
10、；向冲下的固体中_步骤3：6工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质
11、的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 _。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和
12、结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液7.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。.NH3的性质探究(1)实验室制取氨气的化学方程式为_。(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_
13、。利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为_。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，CuCuCu2。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。.NO2的性质探究该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。(4)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”
14、的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(5)NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为_。8硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：组装如下图反应装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在5060 下发生反应，直至反应结束。除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知(1) HNO3(浓
15、) H2OHNO3(浓) (2)可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度(20 )/溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：(1)配制混酸应在烧杯中先加入_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称)。(4)反应结束后产品在液体的_层(填“上”或者“下”)，分离混酸和产品的操作方法为_。(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_。(6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入
16、_除去水，然后蒸馏。9三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_；说明其气态产物是_、_；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为_。(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？_；_。(3)固体产物中铁元素不可能以3价形式存在，理由是_。现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。提出合理假设。假设1：_；假设2：_；假设3：_。某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的_。限选试剂：浓硫
17、酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1NaOH溶液、0.1 molL1KI溶液、0. 1 molL1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。10某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察的现象是_。(2)装置C中有白色沉淀生成，该反应化学方程式为_。(3)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。(4)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从
18、左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(5)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，反应的离子方程式是_。11工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及系数)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_。(2) 操作包括过滤与洗涤，在实验中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。(3)写出能够完成操作的相关反应的化学方程式_。(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染
19、的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mgL1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：.取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.250 0 molL1的K2Cr2O7溶液。.加指示剂，用c mol L1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O转化为Cr3)。中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_ mol Fe2，1 mol Cr2O相当于_ mol O2。
